(2)由图可知，盛放(NH4)2S2O8溶液仪器的名称是三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；
（3）由题给信息可知，过二硫酸铵与氢氧化钠在55℃温度下反应生成过二硫酸钾、氨气和水，反应生成的氨气在90℃温度下与过二硫酸钠发生副反应生成硫酸钠、氮气和水，装置a中双氧水在二氧化锰的催化作用下，发生分解反应生成02，反应生成的02将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出被硫酸吸收，防止产生倒吸；避免氨气与过二硫酸钠发生副反应，故答案为：将产生的氨气及时排出并被吸收，防止产生倒吸，减少发生副反应；
(4)由题给信息可知，制备反应需要在55℃温度下进行，90℃温度下发生副反应，所以需要控制温度不能超过90℃，故还需补充的实验仪器或装置为温度计和水浴加热装置，故答案为：AB； （5）滴定过程中Ag+与CN-反应生成[Ag（CN）2]-，当CN-反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag与I生成AgI黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失，说明反应到达滴定终点，故答案为：滴入最后一滴标准硝酸银溶液，锥形瓶的溶液中恰好产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失；
—3
—3
-6
+
-
（6）滴定终点时消耗AgNO3的物质的量为1.0×10mol/L×5.00×10L=5.00×10mol，根据方程式Ag+2CN=[Ag（CN）2]可知处理的废水中氰化钠的质量为5.00×10mol×2×49g/mol=4.9×10g，则处理后的废水中氰化钠的浓度为4.9?101L?10?43+--
的-6
-4
mg=0.49 mg/L，故答案为：0.49；
（7）由题意可知，HSO4—在阳极失电子发生氧化反应生成S2O82—，电极反应式为2HSO4—-2e-=S2O82—+2H+，故答案为：2HSO4-2e=S2O8+2H。
【点睛】本题考查了性质实验方案的设计与评价，试题知识点较多、综合性较强，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见物质的性质是解答关键。
9.锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下图所示:
—
-2—
+
请回答下列问題:
(1)Sn(IVA)、As(VA)、Sb(VA)三种元素中，Sn的原子序数为50，其原子结构示意图为_____，碱浸”时SnO2发生反应的化学方程式为___________________________。
(2)“碱浸”时，若Sn元素氧化物中SnO含量较高，工业上则加入NaNO3，其作用是_______。 (3)从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是_________、趁热过滤、洗涤、干燥。下图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件_______。
(4)“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为_________________。 (5)“脱锑”时Na2SbO4发生的化学方程式为_____________________________。 【答案】 (1).
(2). SnO2+2NaOH= Na2SnO3+H2O (3). 把SnO氧化为SnO32—
(4). 蒸发结晶 (5). 100g·L-1烧碱浓度、温度85℃ (6). PbO22- + S2- + 2H2O═PbS↓+ 4OH- (7). 5Sn + 4Na3SbO4 + H2O ═ 4Sb + 5Na2SnO3 + 2NaOH 【解析】 【分析】
由流程图可知，向锡锑渣中加入烧碱溶液，Sn、Sb、As、Pb的氧化物溶于氢氧化钠得到含有SnO3、SbO43—、PbO22-、AsO43—的碱浸液，向碱浸液中加入氢氧化钡溶液，AsO43—与氢氧化钡反应生成砷酸钡沉淀过滤除去；向所得滤液中加入硫化钠溶液，PbO22-与硫化钠发生氧化还原反应生成硫化铅沉淀过滤除去；再向所得滤液中加入锡片，锡与SbO43—发生置换反应生成单质锑过滤除去，得到Na2SnO3溶液。
【详解】（1）Sn与碳同主族，Sn的原子序数为50，最外层电子数为4，原子结构示意图为
，故答案为：
；
2—
（2）NaNO3具有氧化性，能将SnO氧化，“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3，其作用是把SnO氧化成SnO3，故答案为：把SnO氧化为SnO3；
（3）由图可知，烧碱浓度为100g·L，温度为85℃时，锡浸出率最高，故答案为：100g·L烧碱浓度、温度85℃；
（4）由题意可知，Na2PbO2溶液与硫化钠溶液发生氧化还原反应生成硫化铅沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为PbO2+ S + 2H2O═PbS↓+ 4OH，故答案为：PbO2+ S + 2H2O═PbS↓+ 4OH； （5）由流程图可知，“脱锑”时加入锡，锡与Na3SbO4溶液发生氧化还原反应生成Sb、Na2SnO3和NaOH，反应的化学方程式为5Sn + 4Na3SbO4 + H2O ═ 4Sb + 5Na2SnO3 + 2NaOH，故答案为：5Sn + 4Na3SbO4 + H2O ═ 4Sb + 5Na2SnO3 + 2NaOH。
10.中科院大连化学物理研究所一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，如图所示，甲烷在催化
2-
2--2-
2---1
-1
2-2—
作用下脱氢，在不同温度下分别形成偶联反应生成乙烯(该反应过程可逆)
等自由基，在气相中经自由基:CH2
(1)已知相关物质的燃烧热如上表所示，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式______________。 (2)现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X(分子式为C2H4O，不含双键)该反应符合最理想的原子经济，则反应产物是____________(填结构简式)。
(3)在400℃时，向初始体积为1L恒压密闭反应器中充入1 molCH4，发生(1)中反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0％。则: ①在该温度下，其平衡常数K＝________。
②若向该反应器中通入高温水蒸气(不参加反应，高于400℃)，则C2H4的产率将_______(填“増大”“减小”“不变”或“无法确定”)，理由是__________________________________。 ③若反应器的体积固定，不同压强下可得变化如下图所示，则压强的关系是____________。
④实际制备C2H4时，通常存在副反应2CH4(g)
度下C2H6和C2H4的体积分数与温度的关系曲线如下图所示。
的
C2H6(g)+H2(g)。反应器和CH4起始量不変，不同温
I.在温度高于600℃时，有可能得到一种较多的双碳有机副产物的名称是____________。 II.若在400℃时，C2H4、C2H6的体积分数分别为20.0％、6.0％，其余为CH4和H2，则体系中CH4的体积分数是____________。 【答案】 (1). 2CH（4g）
C2H4（g）+2H2（g）△H=+202.0kJ/mol (2).
(3).
0.20mol/L (4). 增大 (5). 反应为气体体积增大的吸热反应，通入高温水蒸气相当于加热，同时通入水蒸气，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡均右移，产率增大 (6). p1＞p2 (7). 乙炔 (8). 28% 【解析】 【分析】
（1）根据表格中数据书写H2、CH4、C2H4燃烧热热化学方程式，由盖斯定律计算； （2）X的分子式C2H4O，不含双键，判断出X的结构简式；
(3)①根据三段式结合平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%计算；
②通入高温水蒸气，相当于加热和减小压强，根据(2)中的反应并结合平衡的影响因素分析解答； ③若容器体积固定，根据反应的特征结合压强对平衡的影响分析判断； ④由图可知，温度高于600℃时，有较多的自由基
生成；
（4）设最终气体的总物质的量为x，计算出平衡时C2H4、C2H6和氢气的物质的量，再计算甲烷的体积分数。
【详解】（1）根据表格中数据有：①H2(g)+
=CO2(g)+2H2O(l)△H2=-890.3kJ/mol，③C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H3=-1411.0kJ/mol ，甲烷制备乙烯的化学方程式为：2CH4(g) 得到，2CH4(g)
C2H4(g)+2H2(g) △H=2△H2-△H3-2△H1=+202.0kJ/mol，故答案为：2CH4(g)
C2H4(g)+2H2(g)△H=+202.0kJ/mol；
（2）由题意乙烯与氧气催化制备X，X分子式C2H4O，不含双键，反应符合最理想的原子经济可知，X的结构简式为
，故答案为：
；
(3)①400℃时，向1L的恒容反应器中充入1mol CH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%，由此建立如下三段式： 2CH4(g)
C2H4(g)+2H2(g)
起始(mol) 1 0 0 转化(mol) 2x x 2x 平衡(mol) 1-2x x 2x
x由平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0％得＝20.0%，解得x=0.25，平衡后气体
1?2x?x?2x的体积=
?1?0.25?mol×1L=1.25L，所以化学平衡常数为
1mol
的的1O2(g)═H2O(l)△H1=-285.8kJ/mol，②CH4(g)+2O2(g) 2C2H4(g)+2H2(g)，根据盖斯定律，将②×2-③-①×2
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