上海市2019年虹口区高三等级考高考化学二模试卷及答案
虹口区2018-2019学年度第二学期期中教学质量监控测试
高三化学(等级)试卷
2019.04
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Cu-64
一、 选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
4040+402+41M 5种微粒，所属元素的种类有 1．40、2019X、18Z、19Q、20RA．2种 B．3种 C．4种 D．5种 2．氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为
A．氮气比空气轻 B．氮气难溶于水 C．氮气是无色无味的气体 D．氮气很不活泼
3．下列物质属于分子晶体的是
A．NaOH B．SiO2 C．H2O D．Na
4．下列变化中既有化学键断裂又有化学键形成，且断键能量大于成键能量的是
A．酒精燃烧 B．碳酸钙分解 C．干冰升华 D．氨气液化 5．能证明氯化氢内部化学键是共价键的事实是
A．氯化氢极易溶于水 B．氯化氢是无色气体 C．液态氯化氢不能导电 D．氯化氢水溶液显酸性 6．下列物质的分离原理与溶解度有关的是
A．蒸馏 B．过滤 C．升华 D．萃取 7．下列物质对水的电离平衡没有影响的是
A．NaI
B．KF
C．KAl(SO4)2 D．NaHSO4
8．下列装置不能达到除杂目的（括号内为杂质）的是
溴水
A．乙烷（乙
烯）
B．苯（甲苯）
D．水（NaCl）
C．乙酸乙酯（Na2CO3）
9．一定浓度的盐酸分别与等体积的NaOH溶液和氨水反应，恰好中和，消耗的盐酸体积相
同，则NaOH溶液与氨水
A．OH―浓度相等 B．pH相等 C．电离度相等 D．物质的量浓度相等
10．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是
A．Fe2+ B．Fe3+ C．Cu2+ D．H+
11．向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是
A．Cl2
B．NH3 C．CO2 D．H2S
12．下列有机物的命名不正确的是
A．3－乙基－1－丁炔 C．3－甲基－2－戊烯
B．3－甲基－2－丁醇
D．2,2－二甲基丁烷
13．下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．加催化剂有利于氨的催化氧化反应 B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 D．压缩H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡体系，体系颜色加深
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol/L 的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D．使KSCN显血红色的溶液：NH4+、Mg2+、I－、Cl－ 15．根据能量关系图（右图），下列分析正确的是
A．该反应是吸热反应 B．曲线a的热效应大
C．该反应的热化学方程式为：4HCl + O2 → 2Cl2 +2H2O + 115.6 kJ
D．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ
16．右图可设计成多种用途的电化学装置，下列说法错误的是
A．a与电源正极相连时，铜做阳极 B．a和b用导线连接时，锌做负极
C．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e →H2↑ D．a与电源正极相连可以保护锌片，称为牺牲阳极的阴极保护法 17．下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42— + Ba2+ → BaSO4↓ B．盐酸中加入少量碳酸钙固体：CO32— + 2H+ →CO2↑+ H2O C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋+Cl2 →Fe3＋+2Cl―
D．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH— +CO2 →CO32―+H2O 18．以下物质的制备用错实验装置的是
A．乙烯的制取
B．乙酸乙酯的制备
制备
C．乙酸丁酯的
D．乙炔的制取
19．以下是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简要流程：
关于此流程说法正确的是 A．副产品Y是NH4HCO3
B．向母液中通入的气体X是CO2
C．循环II是为了提高食盐的利用率 D．析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl
20．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L氩气约含2 NA个氩原子 B．14 g乙烯和丙烯混合气体中含有2 NA个氢原子 C．标准状况下，2.24 L CCl4含有0.4 NA根共价键
D．100℃时，1 L pH = 6的纯水中，含有的OH－数目为1×10-8 NA 二、 综合题
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