2018-2019学年度上学期期末龙东南七校联考
高二（化学）试题
可能用到的相对原子质量：H 1; O 16; Na 23; Cu 64; Zn 65 选择题，每个小题只有一个选项正确，共60分 1、下列说法正确的是（ ）
A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B．吸热反应只有加热才能发生 C．有能量变化的一定是化学反应D．化学键断裂要吸收能量
2、用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度．
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
3、将①H、②Cl、③Al、④K、⑤S、⑥OH、⑦NO3、⑧NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧ 4、在恒容密闭容器中，进行如下反应：NO（g）+CO（g）?
N2（g）+CO2（g）；△H=﹣373.2kJ
+
﹣
3+
+
2﹣
﹣
﹣
+
?mol﹣1达到平衡后，为提高NO的转化率，采取的正确措施是 A．A.加催化剂 B．充入CO增大压强C．充入N2
D．升高温度
5、室温下，向0.1mol/L醋酸中通入氯化氢气体，下列描述不正确的是（ ） A．pH逐渐减小 B．C(H+)增大
C．水的电离程度会不断增大 D．Kw不变 6、下列关于铜电极的叙述中，正确的是
A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
7、将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是( )
①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3⑤NaHCO3⑥氯化铜 A．③④B．①③④C．①②③④⑤D．全部
8、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢
9、用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是 A．NaOH、H2SO4 B．CuCl2、Cu(NO3)2 C．Na2SO4、NaCl D．KNO3、AgNO3
10、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化
钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)2MnOOH(s)，下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极电极反应式2MnO2(s)＋2H2O(l)＋2e===2MnOOH(s)＋2OH(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
11、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3③H2CO3 ④(NH4)2CO3 按c(CO3)由小到大顺序排列正确的是( ) A．④＜③＜②＜① C．③＜②＜④＜① 12、在由水电离的c(H)＝10
＋
－14
－1
2－
－
－
Zn(OH)2(s)＋
B．③＜②＜④＜① D．③＜④＜②＜①
mol·L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A． K＋、Fe2＋、S2－、MnO B． Al3＋、Cl－、NH、SOC． Na＋、NO、Cl－、SO
D． Na＋、AlO、Br－、Cl－
13、如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为：4OH－4e===2H2O＋O2↑ C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 14、下列过程通电后才能进行的是 ①电离；②电解；③电镀；④电化学腐蚀
A．①②③ B．①②④ C．②③ D．全部
15、有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，浓度均为0.1 mol·L，下列说法中正确的是( )
A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则浓度的大小顺序是③>①>② 16、下列溶液中浓度关系正确的是( )
A．小苏打溶液中：c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋c(CO3)＋c(OH) B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO)>c(Na)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：
－
＋
＋
＋
－
2－
－
－1
－1
－
－
c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A) 17、 下列实验和结论均正确的是
A 成铜棒 B 中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗 C 向氯化铁溶液中滴入KSCN溶液出现红色沉淀 25℃，分别向等体积，浓度分别为0.1 mol/LD 和0.5 mol/L的草酸溶液中滴入少量等量的酸大，反应速率越快 测量结果将偏低 Fe与SCN反应生成红色物质 其它条件相同，草酸的浓度越3+—－
＋
2－
实验 中和热的测定实验中，若将环形玻璃搅拌棒换结论 测得ΔH偏小
性高锰酸钾，后者褪色快。
18、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气燃烧热为241.8kJ·mol－1 B．已知C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则2ΔH1＜ΔH2 C．已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，则将16gSO2(g)和足量
O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量
D．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
19、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解
前的状态，符合题意的一组是
A B C D
20、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
＋
X C Pt C Ag Y Fe Cu C Fe Z NaCl Cu(NO3)2 H2SO4 AgNO3 W H2O Cu(NO3)2溶液 H2O AgNO3晶体 H＋CH3COO，下列叙述不正确的是 ．．．
－
－
＋－
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）＝c（OH）＋c（CH3COO） B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH）减小
C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 21、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g)，若
－
反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( ) A B C D
0～3 s内，反应速升高温度，平衡常率为：v(NO2)＝0.2 数减小 mol·L
22、在室温下有0.1 mol·L的下列物质：①Na2CO3溶液；②NH4HCO3溶液；③NaHCO3溶液；④NaHSO3溶液；⑤NaHSO4溶液；⑥NaHS溶液。其中，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，且pH>7的是( )
A．①③④B．②④⑥C．②③⑥D．①③⑤
23、在20mL0.1mol·LHCl溶液中加入同体积、同物质的量浓度的NH3·H2O溶液，反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是
A. C（H）＋C（NH4）＝C（OH）＋C（Cl） B.C（H）= C（OH）+ C（NH 3·H2O） C. C（Cl）＞C（NH4）＞C（OH）＞C（H） D.C（Cl）＝C（NH4）+ C（NH 3·H2O）
24、1000mL硝酸钾和硝酸铜的混合溶液中c（NO3）═3.0mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后两极均收集到22.4L气体（标准状况）．下列说法正确的是（ ） A. 原混合溶液中钾离子浓度为2 mol/L B. 上述电解过程中共转移6摩尔电子 C. 电解得到的铜的物质的量为0.5摩尔 D. 电解后溶液中氢离子浓度为2 mol/L
25、下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( ) 选事实 项 结论 --+
-+
－
＋
＋
－
＋
＋
－
－
－
－1－1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)
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