专题突破练12 化学实验基础
一、选择题(本题包括10个小题,每题7分,共70分)
1.我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑(指蒸锅),蒸令气上,用器承滴露。”下列物质的分离和提纯可采用文中提到的“法”的是( )
A.从(NH4)2S2O8溶液中提取(NH4)2S2O8晶体
B.从丙烯酸甲酯和稀硫酸的混合液中分离出丙烯酸甲酯 C.从含少量氯化钠的氯化铵中提取氯化铵
D.从对硝基甲苯和甲苯的混合物中分离出对硝基甲苯
2.(2019黑龙江哈尔滨联考)过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂,可以轻质碳酸钙为原料,按以下实验方法来制备。
轻质CaCO3粉末滤液
白色结晶体
下列有关说法正确的是( )
目标产物
A.①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2
B.②的反应中H2O2作氧化剂,氨水用来调节溶液的pH C.②中结晶的颗粒较小,过滤时可用玻璃棒轻轻搅动 D.③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失
3.(2019全国3,12)下列实验不能达到目的的是( )
选项 A
目的
制取较高浓度的次氯酸溶液
实验
将Cl2通入碳酸钠溶液中
B C D 加快氧气的生成速率 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 制备少量二氧化硫气体 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
4.(2019广西三市联考)下列有关化学实验的描述错误的是 A.用加热方法分离NaCl(s)和I2(s)的混合物
B.将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近,有白烟产生 C.酸碱中和滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D.用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质 5.(2019甘肃天水模拟)下列实验过程可以达到目的的是( ) 选项 实验目的 A B C D 探究浓硫酸的脱水性 制取干燥的氨气 制备氢氧化铁胶体 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 实验过程 ( )
向表面皿中加入少量胆矾,再加入约3 mL浓硫酸,搅拌,观察实验现象 向生石灰中滴入浓氨水,将产生的气体通过装有P2O5的干燥管 向饱和氯化铁溶液中滴加氨水 向溶液中加入足量MgO粉末,充分搅拌后过滤
6.(2019福建三明一模)下列有关离子检验的方法正确的是( ) A.加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,原溶液中一定含有Cl B.加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生,原溶液中一定含有Al
3+
-
C.加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,原溶液中一定含有C
-
D.加入稀盐酸无现象,再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,原溶液中一定含有S
-
7.(2019安徽A10联盟一模)下列实验操作、现象、结论均正确的是( )
选项 实验操作 A 将过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中 实验现象 实验结论 溶液最终为过氧化钠与水反应生成红色 碱性物质 产生白色沉SO2具有还原性 淀 电流指针不氯化铝是非电解质 偏转 B 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体 C 用熔融氯化铝做导电性实验 溶液中存在如下平衡:FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3 再加入少量氯化钾固体
D 溶液颜色变平衡逆向移动 浅 8.(2019广东广州外国语学校一模)实验是化学研究的基础,下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述,正确的是( )
9.(2019广东四校联考)有关下列四组实验描述不正确的是( )
A.加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4Cl B.利用装置乙可证明非金属性:Cl>C>Si
C.打开丙中的止水夹,一段时间后,可观察到烧杯内溶液上升到试管中
D.向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液,一段时间后,烧杯中不会有蓝色沉淀生成 10.(2019贵州贵阳质检)下列实验操作不当或实验结论错误的是( ) A.用过氧化氢溶液制取氧气时,加少量MnO2以加快反应速率
B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择甲基橙为指示剂 C.用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧,火焰呈黄色,证明该化合物是钠盐 D.给试管里的液体加热,液体体积一般不超过试管容积的三分之一 二、填空题(本题共2个小题,共30分)
11.(15分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:
(1)为使Mg、Al同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入 (填“A”或“B”),再滴加另一反应物。
(2)如图所示,过滤操作中的一处错误是 。
2+
3+
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是 。
(4)无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备AlCl3。
装置B盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 。F中试剂的作用是 。用一个仪器装上适当试剂后可起到F和G的作用,所装的试剂为 。
12.(2019河南郑州重点中学联考)(15分)叠氮化钠(NaN3)是一种应用广泛的化工产品,可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体,汽车安全气囊等。 Ⅰ.实验室制备NaN3 (1)实验原理:
①把氨气通入熔融金属钠反应制得氨基钠(NaNH2),该反应的化学方程式为 。
②将生成的NaNH2与N2O在210~220 ℃下反应可生成NaN3、NaOH和气体X,该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O
NaN3+NaOH+X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润的 。
(2)实验装置(图1)、步骤如下,回答下列问题:
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