2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破
2020届高考化学二轮复习热点题型 微专题突破五十二 电解质溶液曲线压轴题
一、单选题
2?
1. 常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O?4、C2O4三者中所占物质的量分数(分
布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( )
??4.3A. HC2O4?H++C2O2? 4 K=1×10
+B. 在0.1mol/L NaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HC2O?4)>c(H)>?
c(C2O2?4)>c(OH)
C. 常温下HF的Ka=1×10?3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F?=HF+HC2O?4
D. 将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3
2. 某温度下，pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断下列叙述中，正确的是( )
A. Ⅰ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
B. b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大，但两点的Kw相同 C. a点时，等体积的两溶液分别与NaOH反应，消耗的NaOH量相同 D. c点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强
3. 某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10?4和1.7×10?5。将pH和体积均
相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
第1页，共10页
A. 曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B. 溶液中水的电离程度：b点>c点 C. 从c点到d点，溶液中子)
c(HA)?c(OH?)
c(A?)
保持不变(其中HA、A?分别代表相应的酸和酸根离
D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
4. 25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物
质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是( ) A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO?) B. 在pH=7的溶液中，α(CH3COOH)=0，α(CH3COO?)=1.0 C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO?)与c(OH?)之和可大于c(H+) D. 在pH=4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COO?)之和保持不变 5. 25℃时，在100mL1mol·L?1H2A稀溶液中滴入1mol·L?1NaOH溶液，溶液中HA?、A2?的 物质的量随pH变化的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( ) A. pH=4时，溶液中c(HA?)∶c(A2?)=1∶10 B. HA?在水中的电离程度小于水解程度 C. 滴入150mL NaOH溶液时，溶液中c(Na+)>c(HA?)>c(A2?) D. a、c两点对应溶液中水的电离程度：a>c 第2页，共10页 2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破 6. 水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合 c(H+)×c(OH?)=常数，下列说法错误的是( ) A. 图中温度T1>T2 B. 图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E C. 曲线a、b均代表纯水的电离情况 D. 若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 7. 常温下，pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液分别加水稀释。pH随溶液体积变化的曲 线如图所示，则下列叙述正确的是( ) A. b、c两点溶液的导电能力相同 B. c点溶液中c(CH3COOH)+c(OH?)=c(H+) C. a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b D. 等体积的b、c两点溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积相等 8. 下列图示与对应的叙述不相符合的是( ) A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 9. 常温下，用 0.1000mol?L?1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol?L?1CH3COOH溶液所得滴 定曲线如图．下列说法正确的是( ) 第3页，共10页 A. 点①所示溶液中：c(CH3COO?)+c(OH?)=c(CH3COOH)+c(H+) B. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO?) C. 点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH?)>c(CH3COO?)>c(H+) D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO?)>c(H+)>c(Na+)>c(OH?) 10. 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系 如图所示。下列叙述错误的是( ) A. Ka2(H2X)的数量级为10?6 B. 曲线N表示pH与 的变化关系 C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH?) D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX?)>c(X2?)>c(OH?)=c(H+) 11. 浓度均为0.1mol?L?1、体积均为V1L的两种一元酸HX和HY的 水溶液，加水稀释至体积为VL，测得两溶液pH随lgv1变化的情况如图所示，下列说法错误的是( ) A. HY为一元弱酸 B. 将两种溶液无限稀释，由水电离产生的c(H+)相等 C. lgv=3时，升高温度，c(X?)增大 1D. HX 的电离程度：b>a 12. 25℃时，体积均为20mL、浓度均为0.1mol?L?1的两种酸 HX、HY分别与0.1mol?L?1的NaOH溶液反应，所加NaOH 溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A. a点c(X?)>b点c(Y?) B. HX发生反应的离子方程式为HX+OH?=X?+H2O C. Ka(HY)的数量级约为10?3 D. pH=7时，两种反应后的溶液中c(Y?)>c(X?) v c(Y?) v 第4页，共10页 2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破 13. 已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10?5，该温度下向20mL0.01mol?L?1醋酸溶液中不断 滴入0.01mol?L?1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是( ) A. a点溶液的c(H+)=4×10?4mol?L?1 B. 水电离程度：e>d>c>b>a C. b点：2c(Na+)=c(CH3COO?)+c(CH3COOH) D. d点：c(OH?)=c(CH3COOH)+c(H+) 14. 25℃时，改变醋酸溶液的pH[溶液中c(CH3COO?)与c(CH3COOH)之和始终为0.1 mol·L?1]， 溶液中H+、OH?、CH3COO?及CH3COOH浓度的对数值(lgc)与pH关系如图所示。lgK(CH3COOH)为( ) A. ?2.88 B. ?4.74 C. ?7.0 D. ?8.87 15. 常温下，在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol/L稀盐酸，溶液中含 碳元素各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是( ) A. 曲线a表示H2CO3的变化曲线 ?B. H2CO3、HCO3、CO2?3可大量共存于同一溶液中 ?C. pH=11时，c(HCO?3)>c(Cl) D. 碳酸钠溶液的水解平衡常数为1.0×10?11 16. 常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两 溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知pKa= 第5页，共10页
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