?lgKa.下列有关叙述错误的是( )
A. HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HA
B. b点时，c(B?)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?) C. 同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等
D. 向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中，c(HB)=10(pKa?pH)
c(B?)
17. 在溶液中Fe3+能与SCN?按n(SCN?)/n(Fe3+)=1～6结合形成多种粒子，六步反应的平衡
常数依次用K1～K6表示。25℃时，各粒子的物质的量分数δ与lg[c(SCN?)]的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A. K1、K2、K3、K4、K5、K6依次增大
B. 已知图中A点lg[c(SCN?)]的值为?2.21，则Fe3++SCN??Fe(SCN)2+ K1=10?2.21 C. Fe3++3SCN??Fe(SCN)3的K=K1+K2+K3
D. 若图中B点lg[c(SCN?)]的值为b，则K5·K6=10?2b
18. 已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10?5，该温度下，用0.100mol·L?1的氨水滴定
10.00mL 0.100mol·L?1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加
入氨水的体积(V)与溶液中lgc(OH?)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. a=10 B. HA为强酸
+C. 25℃时，NH4的水解平衡常数为9×10?9
+D. 当滴入氨水的体积V=20mL时，溶液中存在c(NH4)>c(A?)
5
c(H+)
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2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破
19. 常温下，向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢
+
离子浓度的负对数[?lgc水(H)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确
的是( )
A. 常温下，Ka(HA)约为10?5
B. M、P两点溶液对应的pH=7 C. b=20.00
D. M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A?) 20. 常温下，用
溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲
线如图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法不正确的是( ) ．．．
A. 点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大
B. 该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为1.8×10?5 C. 点①③处溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH?)
D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO?)>c(H+)>c(Na+)>c(OH?) 21. 在某温度时，将nmol·L?1氨水滴入10mL1.0 mol·L?1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水
体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )
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A. a点KW=1.0×10?14
+B. b点：c(NH4)>c(Cl?)>c(H+)>c(OH?)
C. 25℃时，NH4Cl水解常数为(n?1)×10?7(用n表示) D. d点水的电离程度最大
22. 常温下，向20mL0.1mol?L?1的草酸(H2C2O4)溶被中不断滴入
0.1mol?L?1的KOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是 ( )
A. a点溶液呈酸性，是因为HC2O?4的电离程度小于其水解程度
2?B. b点：c(K+)=c(HC2O?4)+2c(C2O4)
2?C. c点：c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O?4)+2c(C2O4)
??+D. d点：c(K+)>c(C2O2?4)>c(OH)>c(HC2O4)>c(H)
23. 常温下，将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释，其pH随加水体积的变
化如图所示。下列叙述正确的是 ( )
A. 电离平衡常数：Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2) B. 溶液中水的电离程度：b>c
C. a点时，相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中的n(Na+)相等 D. 从c点到
c(HNO2)?c(OH?)
d点，溶液中的值保持不变 c(NO?2)
24. 改变0.01 mol/L NaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac?、H+、OH?浓度的对数值lg c与溶
液pH的变化关系如图所示。若pKa=?lgKa，下列叙述错误的是( )
A. 直线b、d分别对应H+、OH?
B. pH=6时，c(HAc)>c(Ac?)>c(H+)
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C. HAc电离常数的数量级为10?5
D. 从曲线a与c的交点可知pKa=pH=4.74
25. 亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH
溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述正确的
是( )
?A. pH由11调至12，对应离子方程式为H3AsO3+OH?=H2AsO3+H2O
3?B. H2AsO?3和AsO3在溶液中可以大量共存
C. H3AsO3的一级电离平衡常数Ka1=10?9
?D. 由于H2AsO3的电离程度大于其水解程度，NaH2AsO3溶液显酸性
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答案
1.D 2.D 3.C 5.A 6.C 7.C 8.A 9.D 10.D 11.C 12.A 13.B 14.B 15.C 16.C 17.D 18.A 19.B 20.C 21.C 22.B 23.D 24.B 25.C
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