23.（6分）图1为验证动量守恒定律的实验装置图，带有U形槽的铝制轨道一端固定在铁架台上，另一端平放在桌面上，连接处为较短的圆弧形。外形完全相同的钢柱与铝柱能稳定的在轨道中运行（如图2所示）
实验步骤如下：
①在倾斜轨道上适当位置标记A点，将钢柱右侧底面与A点对齐，由静止释放钢柱，它的右侧底面运动到C处静止，在水平轨道上标记C点，测量AC两点的水平距离L1； ②拿走钢柱，将铝柱右侧底面与A点对齐，由静止释放铝柱，它的右侧底面运动到C'处静止，在水平轨道上标记C'点，测量AC'两点的水平距离L2；
③在水平轨道上离斜面底端B足够远的位置标记D点，测量D、C之间的距离x0； ④将铝柱放在D处，使其__________（填‘左侧’或‘右侧’）底面与D点重合； ⑤仍将钢柱从A处由静止释放，使其与铝柱碰撞。测量碰撞后钢柱移动的距离x1、铝柱移动的距离x2；
⑥测量钢柱的质量m1、铝柱的质量m2。 回答以下问题：
（1）在步骤④中应填__________（填‘左侧’或‘右侧’）
（2）验证动量守恒定律的表达式为________________________________________（用各步骤中物理量表示）
24.（14分）真空室中有如图甲所示的装置，电极K持续发出的电子（初速不计）经过电场加速后，从小孔O沿水平放置的偏转极板M、N的中心轴线OO'射入，M、N板长均为L，间距为d，M、N两板间的电压UMN随时间t变化的图线如图乙所示（U2、T均已知），调节加速电场的电压，使得每个电子通过偏转极板M、N间的时间等于图乙中电压的变化周期T.已知电子的质量、电荷量大小分别为m、e，不计电子重力及电子间的相互作用.
（1）求加速电场的电压U1；
（2）已知所有电子均不会打到板上，求电子离开偏转电场时竖直方向的最大距离。 25.（18分）如图所示，在倾角为θ＝37。的足够长的斜面上标记P点。—个质量为M＝10kg，上表面光滑、厚度不计的足够长的钢板正以υ0＝6m/s的速度沿斜面向下匀速运动。现有若干质量均为m＝2kg的小木块依次从P点正上方轻放在钢板上（放第—个小木块的瞬间各个物体相对位置关系如图），待钢板下滑了S＝1m时，再释放第二个小木块……以后每当钢板下滑S＝1m就重复前面的操作，已知所有放到钢板上的小木块都始终没有滑离钢板，g＝10m/s，sin37°＝0.6，cos37°＝0.8，求：
2
（1）钢板与斜面间的动摩擦因数μ；
（2）在钢板速度减为零之前，总共放上去的小木块个数N。
（3）当第2个木块放上瞬间，木块1和2之间的距离L。（计算结果可保留根式） 26.（14分）硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：
（1）硼在元素周期表中的位置为____________________，硼元素有两种天然同位素B和
11
10
B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则两种同位素原子的原子个数之比为
__________。
（2）单质硼（B）在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体，请写出该反应的化学方程式______________________________。
（3）硼酸（H3BO3）是一种白色片状晶体，微溶于水，对人体的受伤组织有着和缓的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸，室温时0.1mol/L硼酸的pH为5，计算硼酸的电离常数K＝__________。氟硼酸（HBF4）是一种强酸，仅以离子状态存在于水中，请写出BF4的电子式__________。
（4）B2H6是硼的一种气态氢化物，因组成与乙烷（C2H6）相似而被称为乙硼烷。 ①经测定B2H6中B原子最外层也满足8电子结构，由此推测B2H6与C2H6分子结构__________（填“相同”或“不相同”）。
②B2H6可由BF3与NaBH4在一定条件下反应制得，写出该反应的化学方程式__________。 ③B2H6是强还原剂，它与水反应生成H3BO3和H2。若有0.1mol B2H6与水完全反应，则产生H2在标准状况下的体积为__________L。
27.（14分）汽车尾气中含有上百种化合物，污染物中以NO为主。请回答下列与NO相关的问题：
（1）汽车发动机工作时燃料燃烧会使氮气转化为NO。 已知：N2（g）+O2（g）O＝O键能为c kJ·mol。
计算NN的键能为__________kJ·mol（用含a、b、c的代数式表示）。 （2）NO和CO在一定温度和催化剂的条件下可发生反应： 2NO（g）+2CO（g）
N2（9）+2CO2（9） △H＝-538 kJ·mol。
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2NO（g） △H＝+a kJ·mol。NO中氮氧键键能为b kJ·mol、
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一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生上述反应。反应过程中测定的部分数据见下表： 时间/min n（NO）/mol n（CO）/mol n（N2）/mol n（CO2）/mol 0 4 6 8 0.100 0.200 0 0.020 0.025 0 0.050 ①反应在0～4 min内的平均速率v（Co）＝__________。 ②下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是__________。
a.NO的消耗速率和CO2的生成速率相等 b.容器内的压强不再变化 c.混合气体的密度不再变化 d.N2的百分含量不再变化 ③计算该温度下的平衡常数K＝__________。
④8min时，其他条件不变，向该反应容器中再通入0.050mol NO和0.100mol CO，重新达到平衡时混合气体中N2的百分含量将__________（填“减小”、“增大”或“不变”）。 （3）工业上采用电解NO的方法制备NH4NO3，其工作原理如图。X、Y皆为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3。
①Y电极上的电极反应式为______________________________。
②若X电极上有11.2L（已换算成标准状况）NO发生反应，则生成NH4NO3的质量为__________g。
28.（15分）硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。
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