2019年
专题突破七 计算题
1.100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。请计算： (1)生成氢气的质量。
(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果保留到0.1%)。 解：设生成氢气的质量为x,生成硫酸锌的质量为y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 161 2 13 g y x 6513 g＝ x＝0.4 g 2x6513 g＝ y＝32.2 g 161y反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为： 32.2 g
×100%＝28.6%
100 g＋13 g－0.4 g
答：(1)生成氢气的质量为0.4 g；(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。
2.工业上煅烧125 t石灰石(主要成分是CaCO3)可制得56 t氧化钙,则所用石灰石中碳酸钙的质量分数高温
为多少？(化学方程式为CaCO3=====CaO＋CO2↑)
解：设石灰石中碳酸钙的质量分数为x。 高温
CaCO3=====CaO ＋ CO2↑ 100 56 125 t·x 56 t 10056
＝ x＝80%
125 t·x56 t
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
3.一定质量的NaOH溶液与8 g SO3恰好完全反应,得到Na2SO4溶液1 000 g,求所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.01%)。(提示：2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O)
解：设硫酸钠的质量为x。 2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O
80 142
8 g x
80142
＝ x＝14.2 g 8 gx所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为： 14.2 g
×100%＝1.42%
1 000 g
答：所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为1.42%。
2019年
4.4 g氧化镁与100 g稀盐酸恰好完全反应,计算该稀盐酸中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。(反应的化学方程式为MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O)
解：设稀盐酸中氯化氢的质量为x。 MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O 40 73 4 g x 4073
＝ x＝7.3 g 4 gx该稀盐酸中溶质的质量分数为： 7.3 g
×100%＝7.3% 100 g
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
5.某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数,他取出50 g该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。
请你仔细分析此关系图并进行计算。
(1)当滴入氢氧化钠溶液__20__g时,硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应,此时溶液中的溶质为__Na2SO4__(填化学式)。
(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出解题过程)。 解：(2)设参与反应的CuSO4的质量为x。 2NaOH ＋ CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 80 160 20 g×20% x 80160
＝ x＝8 g
20 g×10%x8 g
硫酸铜溶液的溶质的质量分数为：×100%＝16%
50 g答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。
2019年
6.学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3,不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中,加入100 g BaCl2溶液,恰好完全反应,经过滤得到176.7 g溶液(可溶性杂质不参加反应,过滤后滤液的损失忽略不计)。
(1)充分反应后生成沉淀的质量为__23.3__g。
(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少(写出计算过程)?
(3)为避免工业废水污染环境,排放前应对废水进行中和处理,需加入的物质是__Ca(OH)2__。 解：(2)设100 g工业废水中硫酸的质量为x。 BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 98 233
x 23.3 g 98x＝ x＝9.8 g 23323.3 g
9.8 g
硫酸的质量分数为：×100%＝9.8%
100 g答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。
7.硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途,也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁,变废为宝。现用5.6 t铁屑与100 t废液恰好完全反应(已知铁屑只和废液中的硫酸反应),请你计算：
(1)可生成硫酸亚铁的质量。 (2)所用废液中硫酸的溶质质量分数。
解：设生成硫酸亚铁的质量为x,100 t废液中硫酸的质量为y。 Fe ＋ H2SO4===FeSO4 ＋ H2↑ 56 98 152 5.6 t y x 569856152
＝ ＝ 5.6 ty5.6 txx＝15.2 t y＝9.8 t
废液中硫酸的质量分数为：
9.8 t
×100%＝9.8% 100 t
答：(1)可生成硫酸亚铁15.2 t；(2)废液中硫酸的溶质质量分数为9.8%。
8.今天是某校实验室开放日,晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒,然后将60 g稀硫酸分三次加入,每次生成气体的质量如下表：
次数 加入稀硫酸质量/g 生成氢气的质量/g 试计算：
(1)共制得氢气__0.2__g。
(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 解：(2)设20 g稀硫酸中所含有的硫酸质量为x。
第一次 20 0.08 第二次 20 0.08 第三次 20 0.04 2019年
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
98 2
x 0.08 g 98x＝ x＝3.92 g 20.08 g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为： 3.92 g
×100%＝19.6% 20 g
答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
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