请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： B____________； F_____________；
（2）已知A的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，则其氧化物供氧时的化学方程式为_____________
（3）①、④离子方程式：________________；________________。
【答案】Al FeCl2 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 2Na+2H2O =2NaOH+H2↑ Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3 【解析】 【分析】
焰色反应呈黄色的金属单质A是Na，Na与水发生产生氢气和NaOH，所以气体甲是H2，物质I是NaOH，可以与NaOH溶液反应的金属B是Al，H2与Cl2反应产生气体丙是HCl，HCl溶于水得到的物质E是盐酸，盐酸与金属单质C反应产生的物质F可以与氯气发生反应，说明该金属具有可变的化合价，生成物G与NaOH溶液反应产生红褐色沉淀H，则H是Fe(OH)3，G是FeCl3，F是FeCl2，所以金属C是Fe，据以上分析解答。 【详解】
焰色反应呈黄色的金属单质A是Na，Na与水发生产生氢气和NaOH，所以气体甲是H2，物质I是NaOH，可以与NaOH溶液反应的金属B是Al，H2与Cl2反应产生气体丙是HCl，HCl溶于水得到的物质E是盐酸，盐酸与金属单质C反应产生的物质F可以与氯气发生反应，说明该金属具有可变的化合价，生成物G与NaOH溶液反应产生红褐色沉淀H，则H是Fe(OH)3，G是FeCl3，F是FeCl2，所以金属C是Fe，
（1）结合以上分析可知，物质B的化学式是Al；物质F的化学式是FeCl2；
（2）A的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，则该氧化物是Na2O2，其作供氧时的化学方程式为2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2；
（3）①钠与水发生反应产生氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是：2Na+2H2O =2NaOH+H2↑；
④氢氧化钠与FeCl3发生反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式是Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3。
9．下列图示中，A、B是金属单质，E、K是非金属单质，其它为化合物，F、G、H、I、J 焰色反应均为黄色，在这些物质中只有C、K是气体，其中K是黄绿色气体，反应⑧⑨是工业由H制I的重要反应。
填写下列空白：
（1）写出化学式：B___，F___。
（2）写出反应①的化学反应方程式：____。 （3）写出反应⑦离子反应方程式：___。 【答案】Mg Na2O2 2Mg+CO2【解析】 【分析】
由“K是黄绿色气体”，可确定K为Cl2；由“F、G、H、I、J 焰色反应均为黄色”，可确定A为Na，则F为Na2O2，G为NaOH，H为NaCl。由可确定J为NaHCO3，C为CO2，I为Na2CO3。
金属单质B能与CO2反应，则B为Mg，从而得出D为MgO，E为C。 （1）从上面分析中，我们可确定B、C的化学式。
（2）反应①是Mg与CO2发生的置换反应，产物为MgO和C。 （3）反应⑦为过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3。 【详解】
由“K是黄绿色气体”，可确定K为Cl2；由“F、G、H、I、J 焰色反应均为黄色”，可确定A为Na，则F为Na2O2，G为NaOH，H为NaCl。由可确定J为NaHCO3，C为CO2，I为Na2CO3。
金属单质B能与CO2反应，则B为Mg，从而得出D为MgO，E为C。
（1）从上面分析中，我们可确定化学式：B为Mg，F为Na2O2；答案为：Mg；Na2O2； （2）反应①是Mg与CO2发生的置换反应，产物为MgO和C，反应方程式为2Mg+CO2
2MgO+C；答案为：2Mg+CO2
2MgO+C；
2MgO+C OH-+CO2=HCO3-
（3）反应⑦为过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为 OH-+CO2=HCO3-。答案为：OH-+CO2=HCO3-。 【点睛】
框图题分析的思路为：
解题时，寻找解题的突破口至关重要，通常情况下，特殊的反应条件、特殊的反应现象、信息点多的某个反应，便是解题的突破口。
对于本题来说，我们容易推出A、F、G、H，解题的真正突破口是C物质的确定，也就是下列物质转化中C的确定，
。
10．现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2 _____mol
（2）写出下列反应的离子方程式：
①金属A和水__________________________________________。 ②物质B和气体乙_______________________________________。
（3）用两个化学方程式表示固体G可做呼吸系统供氧剂原因_______________________。 （4）用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因___________________________。 （5）红热细铁丝能在气体乙剧烈燃烧，现象是____________________，将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在_________之间。向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是__________________________________。 【答案】 氧化 2 2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑ 2OH—＋Cl2＝ Cl—＋ClO—＋H2O
Cl2↑+MnCl2+2H2O，MnO2 做
______剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则被氧化的HCl的物质的量是
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑ Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO、2HClO生红褐色沉淀最后溶解为黄色溶液
【解析】试题分析：金属A是食盐中的元素，则A是钠，和水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲是氢气，B是氢氧化钠。黄绿色气体是氯气，则乙是氯气，和氢气反应生成丙是氯化氢。氯化氢溶于水得到盐酸。浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气。氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，则E是氢氧化钙，F是次氯酸钙。钠和氧气反应生成淡黄色固体是过氧化钠，即G是过氧化钠。 (1)根据方程式4HCl(浓)+MnO2
Cl2↑+MnCl2+2H2O可知Mn元素化合价降低，MnO2做氧
2HCl+O2↑ 产生棕红色的烟 1-100nm 先产
化剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，即氯气是0.1mol，所以根据氯原子守恒可知被氧化的HCl的物质的量是0.2mol。
(2)①金属钠和水反应的离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑；②氢氧化钠和氯气反应的离子方程式为2OH—＋Cl2＝Cl—＋ClO—＋H2O；
(3)过氧化钠能与CO2或水反应生成氧气，可作供氧剂，方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH +O2↑；
(4)次氯酸钙容易吸收空气中的水蒸气和CO2转化为次氯酸，次氯酸易分解，因此长期放置在空气中失效，有关方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO、2HClO
2HCl+O2↑；
(5)红热细铁丝能在气体氯气剧烈燃烧，现象是产生棕红色的烟。将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在1～100nm之间。向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，首先据此，产生氢氧化铁沉淀，然后是中和，所以实验现象是先产生红褐色沉淀，最后溶解为黄色溶液。 【考点定位】考查无机框图题推断
【名师点晴】化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
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