7．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是 A．油脂 B．蔗糖
C．蛋白质 D．葡萄糖
8．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L三氧化硫所含有的原子数目为2NA B．分解H2O2制O2，每生成1 mol O2转移2NA个电子 C．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－数为NA D．常温常压下，1 g H2含有中子数目为NA
9．雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药，它们的结构简式如下，关于它们的说法不正确的是
A．核磁共振氢谱峰数相同 消去反应
B．均能发生加成反应、取代反应、
C．两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内
－
－
2－
2－
+
D．可用FeCl3溶液鉴别
2+
3+
10．某溶液X中可能含有NO3、Cl、SO4、CO3、NH4、Fe和Fe中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：
则下列说法正确的是
A．若含有Fe，则一定含有Cl
B．SO42－、NH4+一定存在，Fe2+和Fe3+可能都存在
C．该溶液中只存在上述离子中的NO3－、SO42－、NH4+、Fe2+四种离子 D．气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
11．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（ ）
3+
－
A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 B．Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族 C．X的气态氢化物的稳定性比Z的弱 D．M的原子半径比Y的原子半径大
12．如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。下列有关说法不正确的是
A．放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e→Ni(OH)2＋OH B．电池的电解液可为KOH溶液
C．充电时负极反应为MH＋OH－→H2O＋M＋e－
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
13．常温下，向20.00mL0.1mol·L－1KOH溶液中滴加0.1 mol·L －1HA(弱酸)溶液，混合溶液中水电离出的c(OH)与HA溶液体积之间的关系如图I所示：向20.00mL0.1 mol ·L HA溶液中滴加0. 1mol ·L KOH溶液，混合溶液中水电离出的c(OH)与KOH溶液体积之间的关系如图II所示。
－1
－
－
－1
－－
下列有关说法正确的是
A．A点、X点对应溶液中水的电离程度相同 B．B点、Y点对应溶液的pH相等
C．C点、Z点对应溶液中都存在：c(OH－)=c(H+)+c(HA) D．D点、W点对应溶液中分别都存在：c(K+)=c(A－)
26．（14分）乙酸异戊酯是组成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下： 相对分子质量 密度/(g·cm3) 沸点/℃ 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙酸 60 1 .0492 118 溶 乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶
实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇
、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。
开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤；分出的产物再加入少量无水Na2SO4固体，静止片刻。过滤除去Na2SO4固体，讲行蒸馏纯化。收集140～143°C馏分，得到乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题： (1)实验中制备乙酸异戊酯的化学方程式为_________________。 (2)仪器B的名称是_______________，作用是____________。 (3)在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是______________。 (4)实验中加入少量无水Na2SO4的目的是_________________________。 (5)实验中加过量乙酸的目的是___________________________。 (6)本实验的产率是_______________(填标号)。 a.30% b.40% c.50% d.60%
27．（14分）碱式硫酸铝[(1?x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]溶液可用于烟气脱硫。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝溶液，实验流程如下：
已知“调pH”的反应为：(2?x)Al2(SO4)3＋3xCaCO3＋3xH2O＝2[(1?x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]＋3xCaSO4↓＋3xCO2↑
（1）“酸浸”时反应的化学方程式为____。
（2）“酸浸”时适当增大H2SO4溶液浓度的目的是____，能达到相同目的的方法还有____（任
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