高一人教版化学必修一教案.doc

高一人教版化学必修一教案

【一】 一、教学内容

教学重点： 1、引入物质的量的必要性 2、物质的量及其单位摩尔。 3、阿伏伽德罗常数及其应用。

4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。 教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。 课时安排：约 15~20分钟 二、教学目标 知识与技能：

1、理解摩尔是物质的量的基本单位，理解到物质的量与微观粒 子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。

2、理解提出摩尔这个概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗 常数的涵义。

3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于 实行简单的化学计算。

过程与方法：

1．培养逻辑推理、抽象概括水平。

2．培养计算水平，并通过计算更好地理解概念和使用、巩固概 念。

情感、态度与价值观：

通过对概念的透理解，培养严彻真的学习认、谨态度，体会定量 研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

三教学过程设计 教师活动 学生活动 设计意图

在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握 水准！

请问物质是由什么组成的啊？

学生答：分子、原子、离子等微粒。

嗯，是样这的！物就是由分子、原子或离子等微观质粒子组成的。 那么这些粒子之间有什么共同点呢？ 学生答：都很小，都在不停地运动? 对！它都很小！ 们

我们知道，物质之间发生的化学反都是分子、原子或离子之间 应按一定的数目关系实行的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一 个一个将它们取出来实行反应吧！

那大家告诉我，在实验室里我是怎样们取用物质来实行化学反应 的啊？

学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。 然我们虽，嗯之间质物说发生的化学反都是微利之间应按一定比 例实行的。但实际操作程中我们过是称取一定质量（

g）或者量取一定

体积（ m L）的化学物质来实行我们需要的化学反应的。在这里我们能

够看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存有着一定 的联系的。

今天我们大家就一起来探讨它们之间的这种联系！ 板书课题：物质的量

嗯，老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完了，所以 呢，只有再买一些。不过粉笔好小啊，一支支的数好麻烦啊！同学们 有没有什么好的建议呢？

学生答：买一盒、买一箱、、、、、

看来同学们都很留心生活啊！如果我们用盒子把粉笔装起来，那 就方便多了。

我们之前说我们不能取用分子、原子等微粒来实行化学反应是因 为它们都太小了！那我们可不能够也用一个“盒子”将它们按一定数 目的集合体的形式“装”起来呢？

其实早就有人想到这个“盒子”了！国际科学界是用“物质的量” 来“装”这些微粒的。

物质的量它是一个物理量，就像同为物理量的质量一样，它也是 有符号和单位的。

回忆所学知识，思考并回答老师的问题，紧跟思路，逐步进入课 题

紧跟课堂节奏，思考老师的问题，兴趣提升 意识到微观粒子时需要集团概念的

通过对物质组成，分子等微观粒子共性的回顾，让学生懂的在研 究微观粒子时“集团意识”的重要性。

通过实例，使学生理解到分组达到了使问题简化的目的。

过渡到物质的量的概念 板书：一、基本概念 1、物质的量

（1）是一个物理量；（ 2）符号：n；（3）单位：摩尔（ mol） （4）表示含有一定数目粒子的集体

（5）注意：

“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，不能增加也不能减 少。不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”。

摩尔作为物质的量的单位，这个单位只适用于微观粒子（如分子， 原子，离子，电子，质子等），不适用于宏观物质。

[ 问] 能否说 1mol 小麦约含有 6.02 × 1023 个麦粒?

物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体， 所以，我们在使用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。 例：1molNa+或 n(Na+)=1mol

[ 练习] 判断下列说法是否准确 （A）1 摩尔氧 （B）1.5 摩尔 O2

（D）摩尔是 7 个基本物理量之一 （E）0.5 摩大米

那这个“盒子”里到底装了多少个微观粒子呢？

国际上规定， 1mol 粒子集合体所含的粒子数与 0.012kg12C 中所 含的碳原子数相同，约为 6.02 × 1023 个。

并且也给这个数值起了一个好听的名字——阿伏伽德罗常数

板书： 2、阿伏伽德罗常数

定义： 1mol 任何粒子的粒子数；符号： NA；单位： mol-1 。约为 6.02 ×1023mol-1

跟进老师的节奏，结合预习开始学物质习的量及阿伏伽德罗常数 的相关知识；

正式过渡，让学生以良好的状态 ；题课入进；

通过上面的学习，相信大家对物质的量及阿伏伽德罗常数已经有 了一个初步的理解，下面老师又有问题了，问 1molFe含有多少个铁 请原子？那 2molFe呢？

请问你们是怎样得到 2molFe中铁原子的个数的呢？ 很好！这就得到了物质们我样的量 数（N）之间的关系了：

N=n×NA即：n=N/NA 板书：二、基本公式 N=n×NAn=N/N ：习练化强

1、1molH2所含氢气分子的个数 6.02 ×1023； 2、2molO2含 1.204 ×1024 个氧分子；

好，来给大家简单说NA≈ 6.02 ×1023mol－ 1 的这个数字究竟 有多大？

将 1 分硬币排列成 1mol，可来回地球与太阳之间400亿次。

n、阿伏伽德罗常数 N A与粒子