设计引物进行扩增.对扩增结果进行检侧.可判断融合是否完成______。
(5)用_______________法可检测转基因油菜植株中的融合基因是否成功表达.
2014一2015学年度下学期高三年级一调考试
理科综合试卷
命题人:刘志营、范灵丽、李兴义 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分.总分300分，考试时间150分钟. 可能用到的相对原子质足HI()16 C 12 N 14 S 32 F 19 CI 35.5 Br 80 1 127 Si 28Na 23 K 39 Ca 40 Mg 24 A一27 Fe 56 Cu 64 Co 59
第I卷(选择题共126分)
一、选择题(本大题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
7.下列有关说法错误的是
A.油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同
B.淀粉、纤维素都属糖类.它们通式相同，但它们不互为同分异构体 C.已知
该反应的有机产物是无毒物质
D.C(CH3)4的二抓代物只有2种
8.在如图的装置中，甲、乙两烧杯中都盛有相同体积的 0. 1 mol/L的硫酸溶液，下列有关实验的叙述中.错误 的是()
A.电流计G的指针不动
B.通过电流计G的电子流动方向是由下向上 C.甲、乙两装置都不是电解槽
＋
D.甲装里中铜极上有气泡产生.乙装置中c(H)会减 小
9.对于实验I-IV的描述正确的是
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A.实验I:逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡 B.实验II:充分振荡后静置，下层溶液为橙红色.上层无色 C.实验III:从饱和食盐水中提取NaCl晶体 D.装置IV:酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去
10.常温下，用0. 01 mol ?LNaOH溶液滴定20. 00 mL0. 01 mol?LCH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图.下列说法正 确的是()
A. a点对应溶液的pH=2 B. b点对应的溶液中:
?1?1
C. c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D. d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度 11.已知: .现将M和N的混和气体 通人体积为lL的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度 随时间变化关系如右图所示.下列说法正确的是() A.a,b,c,d四个点中处于平衡状态的点是a、 b
B.反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加人 了0.4 mol N
C.若调节温度使35 min时体系内N的百分含掀与15 min
时相等，应升高温度
12.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫.将所得的 混合液进行电解循环再生.这种新工艺叫再生循环脱硫法。 其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示.则下列 有关说法中不正确的是()
A. X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极 B.阳极区pH增大 C.图中的b>a
D.该过程中的产品主要为H2SO4和H2 13.根据下列框图.有关说法正确的是
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A. M,E都是第四周期中的过渡元素.E的金成活动性比M的金属话动性强，E3的氧化性
＋
比M2的级化性弱
＋
B.反应⑤的离子方程式可表示为
C.用K2EO4、Zn 可制成一种高能电池.该电池中负极的电极反应式为
D.反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应.且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性
第II卷(非选择题共174分)
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题.每个试题考生都必须作答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答)
26.（14分)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂制亚氯酸钠(NaClO2)的研究。 实验I:制取NaClO2 晶体
已知:NaClO2 饱和溶液在①温度低于38℃时析出晶体是NaClO2.H2O 温度离于38℃ 时析出晶体是NaClO2.③ 温度高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl. 现利用如图所示装置进行实验。 (1)装置里③的作用是________ ___________________.
(2)装置中产生的ClO2化学方 程式_______________________. 装置④中制备NaClO2的化学方 程式为_______________________. (3)从装置反应后的溶液获得 NaClO2晶体的操作步骤为①减 压，55℃蒸发结晶;趁热过滤; ③_______________________. ④低手6℃干燥，得到成品。
实验II:测定某亚氯酸钠样品的纯度 设计如下实验方案，并进行实验:
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加人适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量
的稀硫酸，充分反应后.加燕馏水至250 ml.(已知：); ②移取25.00mL,待测液于锥形瓶中.加几滴淀粉溶液，用
标准液滴
定.至滴定终点.重复2次，测得平均值为VmL(己知). (4)达到滴定终点时的现象为_____________________________________.
(5)该样品中NaClO2(分子量=90.5）的质量分数为_______________________(用含m、c、V的代数式表示).
(6)在滴定操作正确无误的情况下，此实验侧得结果偏高.原因用离子方程式表示为____ ___________________________________.
27. (15分)铜是一种重要的战略物资，以黄铜矿(主要成分是CuFeS2)为主要原料生产铜、铁 红、单质硫时.原料的综合利用率较高，其主要流程如图所示(已知Na[CuCl2]〕的电离方程式
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为
(1)流程中粉碎的目的是______________________________________,操作①、②、 ③、④的目的相同，在实验中这种操作的名称是___________________. (2)铁红的重要用途:____________________ _____________，固体B甲香有两杯产物， 一种是单质C、另一种是原子个数比为1:1的 一种金属的低价态盐，写出堆浸时反应的化学 方程式___________________。
(3)反应V的离子方程式为_________________。 (4)此方法中得到的铜纯度不能满足某些生产 的需要，需要利用电解法进行提纯。若用如图 所示的装置进行电解精炼，则乙中溶液的溶质
是________.e电极上的电极反应式为__________________.若当电路中有2 mol电子通过时，乙中某个电极质量减轻了63.92g.则粗铜的纯度为_________(己知相对原子质量:Fe56 Cu 64)(假设杂质只有铁且精炼时铜与铁的放电比例与混合物比例相同.计算时用%表示保留一位小数)。
28.(14分)(1)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
①同温度下，等pH值的 溶液的物质的量浓度由大到小的 顺序为_________________(填序号)
(2)25℃时将20 mL 0. 1 mol/LCH3COOH溶液和20 mL 0. 1 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol/LNaHCO3
溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化 如图所示:反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存 在明显差异的原因是_______________________________.
－
反应结束后所得两溶液中，c (SCN)__________________(填
－
“>\“<\或\3COO)。
③若保持温度不变.在醋酸溶液中加入一定最氨气.下列量 会变小的是__________(填序号)。
d.醋酸电离平衡常数
(2)煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx，可以消除撅级化物的污染。
写出CH4 催化还原N2O4(g) 生成N2(g),CO2(g)
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