B.[实验化学]
2-甲基-2-己醇常用于合成洗涤剂、乳化剂等。实验室制备2-甲基-2-己醇的流程如下:
已知:RMgBr化学性质活泼，易与H2O、R'X 等发生反应生成RH、R-R'。 (1)仪器A的名称是___________。
(2)引发CH3(CH2)3Br 与镁屑反应可微热或加入米粒大小的碘单质，其中碘的作用可能是_____，若镁屑不足，则反应时生成的有机副产物为________ (填结构简式)。
(3) 干燥管中无水氯化钙的作用为__________。
(4)加入丙酮及稀硫酸时均需用冰水冷却，这是因为_________。
(5)起始加入三颈烧瓶的1-溴丁烷的体积为5 mL，密度为1.28g/mL，最终所得产品的质量为2.71g，则2-甲基-2-己醇的产率为________。
参考答案
1-10：DBACC CADBD
11.AD 12.BC 13.D 14.B 15.AC 16. (1) P2O5、F-(缺一个扣1分) (2) NH3
(3) CaSO4·2H2O+2NH3·H2O+CO2=(NH4)2SO4+CaSO3+3H2O(不配平扣1分)；温度升高CO2溶解度降低，NH3·H2O分解速率加快 (4) 2SO42--2e-=S2O82-(不配平扣1分)
过硫酸铵与水反应生成了具有强氧化性的H2O2 (过硫酸铵具有强氧化性) (每空2分，共12分)
17.(1) 碘原子醚键(醚基)；(2) FeBr3；(3)
(4) (5)
(除第(5)题5分外，其余每空2分，共15分) 18.(1)C(2分)
(2) ①CeCO3+NaClO+2NaOH=CeO2+NaCl+Na2CO3+H2O(不配平扣1分，共2分)
②取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，说明CeO2已经洗涤干净。(2分)
(3)NH4MnPO4·2H2O(计算过程略)
19.I.(1) 玻璃棒、胶头滴管(写出一个给1分，多写量筒不扣分) (2) 19.80；偏低
(3) 重复步骤3、步骤4操作2-3次(或进行空白实验)
II.(1) 2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+(不配平扣1分) (2) 加入过量30%双氧水充分反应后，再向其中滴加稀氨水至不再产生沉淀，过滤并洗涤沉淀2~3次，将滤液、洗涤液合并后，加入过量1mol/LBaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干，称取所得固体质量。
(除II (2) 题5分外，其余每空2分，共15分)
20.I.(1) 反应放热，温度升高，不利于NO的吸收；随着反应进行，FeY2-浓度降低。 (2) 0.1mol (不写单位扣1分) II.(1) ①CaY2-Fe3+；②6
(2) ①40-OH+H12C10N2O84-+4H+=10CO2↑+N2↑+28H2O (不配平扣1分)
②酸性越强，Na2FeO4越容易分解；pH越大，Cu2+更容易沉淀；Na2FeO4氧化Y4-，自身被还原成Fe3+，水解产生的Fe(OH)3胶体有絮凝作用，使Cu(OH)2更易沉降。 (每空2分，共14分) 21.A.[物质结构与性质]
(1) [Ar]3d7(2) sp3 4×6.02×1023或4mol (3) H N O；(4) 正四面体；(5) Fe3C (每空2分，共12分) B.[实验化学] (1)恒压漏斗
(2) 催化作用 CH3(CH2)6CH3
(3) 防止外界水蒸气的进入，导致格氏试剂与水反应
(4) 反应放热，用冰水冷却可降低反应速率，同时减少有机物的挥发，提高实验的产率。 (5) 50%
(每空2分，共12分)
说明: 非选择愿部分的其他合理答案均给分。
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