第2课时 电解池 金属的腐蚀与防护
(1)直流电源跟电解池连接后,电子从电源负极流向电解池阳极。( ) 提示:×。电解时电子从电源负极流向电解池阴极。 (2)电解时,经过溶液的电子与电路中电子数目相同。( ) 提示:×。电解时,电子不经过电解质溶液。
(3)电解精炼铜和电镀铜,电解液的浓度均会发生很大的变化。( )
提示:×。电解精炼铜时,电解液的浓度减小。电镀铜时,电解液的浓度基本不变。 (4)电解盐酸、硫酸等溶液,H+放电,溶液的pH均增大。( )
提示:×。电解盐酸是电解氯化氢,H+放电,溶液的pH增大;电解硫酸,实质是电解水,溶液pH减小。
(5)用惰性电极电解NaCl溶液,阴阳两极产生气体的物质的量相同。( ) 提示:√。根据电子守恒,阴、阳极产生的氢气、氯气的物质的量相同。
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(6)工业上可用电解MgCl2溶液、AlCl3溶液的方法制备Mg和Al。( ) 提示:×。工业上可用电解熔融MgCl2、Al2O3的方法制备Mg和Al。电解MgCl2溶液、AlCl3溶液均生成沉淀。
(7)用惰性电极电解CuSO4溶液,若加入0.1 mol Cu(OH)2固体可使电解质溶液复原,则整个电路中转移电子数为0.4NA。( )
提示:√。Cu(OH)2从组成上可看成CuO·H2O,根据“析出什么加入什么”的原则知,析出的物质是氧化铜和水,则阴极上析出氢气和铜,生成0.1 mol铜转移电子=0.1 mol×2 mol=0.2 mol,根据原子守恒知,生成0.1 mol水需要0.1 mol氢气,生成0.1 mol氢气转移电子=0.1 mol×2 mol=0.2 mol,所以电解过程中共转移电子数为0.4NA。
基本电极反应式的书写
1.按要求书写电极反应式 (1)用惰性电极电解NaCl溶液:
①阳极:_____________________________________________________。 ②阴极:_____________________________________________________。 (2)用惰性电极电解CuSO4溶液:
①阳极:_____________________________________________________。 ②阴极:____________________________________________________。 (3)用惰性电极电解熔融MgCl2:
①阳极:_____________________________________________________。 ②阴极:_____________________________________________________。 (4)铁作阳极,石墨作阴极电解NaOH溶液:
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①阳极:_____________________________________________________。 ②阴极:_____________________________________________________。 答案:(1)①2Cl--2e-②2H++2e-H2↑
O2↑+4H+ 2Cu Cl2↑
Cl2↑
(2)①2H2O-4e-②2Cu2++4e-(3)①2Cl--2e-②Mg2++2e-Mg
(4)①Fe-2e-+2OH-②2H2O+2e-
Fe(OH)2
H2↑+2OH-
“信息型”电极反应式的书写
2.按要求书写电极反应式
(1)以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极反应式为________________________________。
(2)用Al单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q,写出阳极生成R的电极反应式:________。 (3)用惰性电极电解K2MnO4溶液能得到化合物KMnO4,则电极反应式为 ①阳极:_____________________________________________________。 ②阴极:_____________________________________________________。 答案:(1)2Al-6e-+3H2O(2)Al+3HC(3)①Mn
-3e--e-Mn
Al2O3+6H+
Al(OH)3↓+3CO2↑
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