A．a与电源负极相连，发生还原反应 B．每处理lmolNO可以生成2molA C．通电后阳极附近溶液的pH增大
D．理论上将SO2与NO以体积比2:5通入装置可彻底转化 【答案】B 【解析】 【分析】
SO2、NO转化为(NH4)2SO4，二氧化硫中S的化合价由+4到+6价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则a为阳极；NO的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则b为阴极；结合电子守恒和元素守恒可知
电解 该电解过程的总反应为5SO2+2NO+8H2O【详解】
A．电极a为阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，故A错误；
(NH4)2SO4+4H2SO4。
电解 B．电解池的总反应为5SO2+2NO+8H2O
(NH4)2SO4+4H2SO4，产物中除有(NH4)2SO4外还有H2SO4，即
A为硫酸，根据方程式，消耗1mol的NO生成2mol的硫酸，故B正确； C．阳极的电极反应为2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+，溶液的pH应降低，故C错误；
电解 D．根据电池总反应电解池的总反应为5SO2+2NO+8H2O体积比5:2通入装置可彻底转化，故D错误； 故答案为B。
9．在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是 A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- C．Na+、Cl-、NO3-、Fe2+ 【答案】C 【解析】 【分析】
酸性条件下，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等可以大量共存；强酸性条件下具有氧化
B．K+、CO32-、Cl-、NO3- D．NH4+、OH-、SO42-、NO3-
(NH4)2SO4+4H2SO4，理论上将SO2与NO以
性与具有还原性的离子能发生氧化还原反应，以此来解答。 【详解】
A．这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，A不符合题意；
B．H+、CO32-反应生成CO2和H2O而不能大量共存，但是发生的是复分解反应，不是氧化还原反应，B不符合题意；
C．H+、NO3-、Fe2+会发生氧化还原反应生成Fe3+和NO而不能大量共存，C符合题意；
D．NH4+、OH-发生复分解反应生成NH3?H2O而不能大量共存，但发生的不是氧化还原反应，D不符合题意； 故合理选项是C。 【点睛】
本题考查离子共存的知识，明确离子性质及离子共存的条件是解本题关键，注意结合题干中关键词“强酸性、氧化还原反应”来分析解答，题目难度不大。
10．如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是
A．碘元素的质子数为53 B．碘原子的质量数为126.9
C．碘原子核外有5种不同能量的电子 D．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A．由图可知，碘元素的原子序数为53，而元素是一类原子总称，不谈质子数，故A错误； B．碘元素的相对原子质量为126.9，不是质量数，质量数均为整数，故B错误；
C．外围电子排布为5s25p5，处于第五周期ⅦA族，有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s、5p共11种不同能量的电子，故C错误；
D．最外层电子排布为5s25p5，最外层有7种不同运动状态的电子，故D正确； 故选：D。
11．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作和现象 预期实验目的或结论 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼A 烧，火焰显黄色 B SiO2能与氢氟酸及碱反应 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液 A．A 【答案】C 【解析】 【详解】
A.用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，该食盐试样不能确定是否含有KIO3，因观察钾元素的焰色，需透过蓝色的钴玻璃，故A错误；
B.二氧化硅与氢氟酸反应是特性，如果换成其它酸，比如H2SO4、HCl等等，反应就不能发生，二氧化硅与NaOH反应生成盐和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B错误；
C.向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，说明KI3的溶液含I2，
?－
后者有黄色沉淀，说明KI3的溶液中含I-，即KI3溶液中存在平衡为I3?I2＋I，故C正确；
说明该食盐试样不含KIO3 SiO2是两性氧化物 C ?KI3溶液中存在平衡：I3?I2＋I－ D 除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液 B．B C．C D．D
D.Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，会引入新的杂质亚铁离子，故D错误； 答案选C。
12．室温时几种物质的溶解度见下表。室温下，向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐，下列推断正确的是( ) 物质 氯化钠 硝酸钾 硝酸钠 氯化钾 A．食盐不溶解
B．食盐溶解，无晶体析出 C．食盐溶解，析出2 g硝酸钾晶体 D．食盐溶解，析出2 g氯化钾晶体
溶解度( g/100g水) 36 32 87 37 【答案】B 【解析】 【详解】
xg32g?设在500g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾xg，依据题意有：，解得x=121.21g，那么500g100g?32g含有水500g﹣121.21g=378.79g，加入的氯化钠中不含有与硝酸钾相同的离子，不用考虑是否和硝酸钾出现盐的代换，所以不会出现晶体析出，且2g氯化钠完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化钠溶于硝酸钾中时溶液中有四种离子计钾离子、硝酸根离子、钠离子、氯离子，他们几种随机组合均未达到这四种物质的溶解度，故选B。
13．主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20，X与Y相邻，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，Z的最高正价和最低负价代数和为4，化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上。下列说法错误的是 A．X和Z的单质均存在多种同素异形体 B．Q、Y和Z三种元素只能形成共价化合物 C．Q和W形成的化合物的水溶液呈碱性 D．WZXY溶液常用于Fe3+的检验 【答案】B 【解析】 【分析】
主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20，Z的最高正价和最低负价代数和为4，则Z为S元素，化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上，则该化合物为N2H4，Y为N元素，Q为H元素，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，则W为K元素，X与Y相邻，则X为C元素，据此分析解答。 【详解】
由以上分析知，Q为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，W为K元素，
A. X为C元素，Z为S元素，C元素的单质有金刚石、石墨等，S元素的的单质有单斜硫和斜方硫等，则C和S的单质均存在多种同素异形体，A项正确；
B. Q为H元素，Y为N元素，Z为S元素，Q、Y和Z三种元素还可以形成铵盐，如(NH4)2S、NH4HS，均属于离子化合物，B项错误；
C. Q为H元素，W为K元素，Q和W形成的化合物为KH，溶于水发生反应KH + H2O=KOH +H2↑，则生成KOH溶液，呈碱性，C项正确；
D. WZXY为KSCN，KSCN溶液常用于Fe3+的检验，D项正确； 答案选B。
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