B．用图所示装置验证镁和稀盐酸反应的热效应
C．用图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
D．用图所示装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色
14．某研究小组同学用如图装置探究SO2与Mg的反应，实验时首先关闭K，使①中的反应进行，然后加热玻璃管③。下列说法正确的是
A．②中只生成2种产物
B．停止实验时，先打开K可防倒吸 C．实验结束后加热④中溶液，没有明显现象 D．浓硫酸浓度越大生成SO2的速率越快
15．下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是( ) A．I3AsF6晶体中存在I3＋离子,I3＋离子的几何构型为V形 B．C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O C．水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2S D．第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．为测定某硬铝（含有铝、镁、铜）中铝的含量，设计了Ⅰ、Ⅱ两个方案。根据方案Ⅰ、Ⅱ回答问题： 方案Ⅰ：
(1)固体甲是铜，试剂X的名称是_______________。 (2)能确认NaOH溶液过量的是___________（选填选项）。 a. 测溶液pH，呈碱性
b. 取样，继续滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成 c. 继续加NaOH溶液，沉淀不再有变化
(3)步骤④的具体操作是：灼烧、_______、________，重复上述步骤至恒重。 (4)固体丙的化学式是______，该硬铝中铝的质量分数为_______________。 方案Ⅱ的装置如图所示：
操作步骤有：
①记录A的液面位置；
②待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，使A和B液面相平； ③再次记录A的液面位置； ④将一定量Y（足量）加入烧瓶中；
⑤检验气密性，将a g硬铝和水装入仪器中，连接好装置。
(1)试剂Y是________________；操作顺序是______________________。
(2)硬铝质量为a g，若不测气体的体积，改测另一物理量也能计算出铝的质量分数，需要测定的是_______，操作的方法是__________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药即丁苯酞(N)的合成路线之一如下图所示(部分反应试剂及条件略去)：
已知：R→Br?Mg乙醚
请按要求回答下列问题：
(1)A的分子式：_________________；B→A的反应类型：_________________。 A分子中最多有_________________个原子共平面。
(2)D的名称：_________________；写出反应③的化学方程式：_________________________。 (3)N是含有五元环的芳香酯。写出反应⑦的化学方程式：_____________________。
(4)已知：E??X。X有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的X的同分异构体的结构简式：
乙醚MgCO2________________________________________。
①能发生银镜反应②能与氯化铁溶液发生显色反应③分子中有5种不同环境的氢原子 (5)写出以甲烷和上图芳香烃D为原料，合成有机物Y：
的路线流程图(方框内填写中间产
物的结构简式，箭头上注明试剂和反应条件)：______________________________
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高R是由A、D两元素形成的离子化合物，价氧化物中含D的质量分数为 40％，且其核内质子数等于中子数。其中A＋与D2－离子数之比为2∶1。回答下列问题：
(1)A元素形成的晶体属于A2密堆积型式，“面心立方”或“体则其晶体内晶胞类型应属于______(填写“六方”、心立方”)。
(2)B－的电子排布式为____________，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是___________杂化。 (3)C的氢化物的空间构型为____________________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是________________________。
(4)B元素的电负性_______D元素的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一个化学方程式说明___________。 (5)如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm。试计算R晶体的密度为_______。(阿伏加德罗常数用NA表示)
19．xH2O）（6分）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·。有如下操作：
已知：在pH为4~5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解。 (1)加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有：______ (2)氧化剂A可选用_______（填编号，下同）
①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 (3)要得到较纯的产品，试剂B可选用_______
①NaOH ②FeO ③CuO (4)试剂B的作用是_______
①提高溶液的pH ②降低溶液的pH ③使Fe3+完全沉淀 ④使Cu2+完全沉淀
(5)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是___________（按实验先后顺序填编号） ①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却
(6)为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案： 方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g。
方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g。
试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是______，据此计算得x = ______________（用含m、n的代数式表示）。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．B 【解析】
【分析】 【详解】
A.浓硫酸确实沸点更高，但是浓硫酸并不与浓盐酸发生反应，A项错误； B.H++Cl-?HCl的平衡常数极小，正常情况下几乎不会发生。加入浓硫酸一方面可以极大地提高H+浓
度，另一方面浓硫酸稀释时产生大量热，利于产物HCl的挥发，因此反应得以进行，B项正确； C.常温常压下，1体积水能溶解约500体积的氯化氢，因此产生氯化氢的原因并不是因为溶解度，C项错误；
D.高浓度的酸并不一定能制低浓度的酸，例如冰醋酸就无法通过这样的方式来制取盐酸，D项错误； 答案选B。 2．A 【解析】 【详解】
合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A、尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，故A正确；B、宣纸的的主要成分是纤维素，故B错误；C、羊绒衫的主要成分是蛋白质，故C错误；D、棉衬衫的主要成分是纤维素，故D错误。 【点睛】
掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答本题的关键，题目难度不大，注意羊绒衫和棉衬衣的区别。 3．B 【解析】 【分析】
醋酸是弱酸，水溶液中存在电离平衡。重视外因对电离平衡的影响。 【详解】
A. 稀盐酸和稀醋酸溶液中的OH－均来自水的电离，两溶液pH相等，则H+、OH-浓度分别相等，即水电离的c(OH)：盐酸＝醋酸，A项错误；
B. 两溶液分别满足电荷守恒关系c(H+)=c(OH－)+c(Cl-)、c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO-)，两溶液的pH相等，c(H+)和 c(OH－)的也相等，则c(Cl-)＝c(CH3COO-)，B项正确；
C. 稀盐酸和稀醋酸等体积、等pH，则H+等物质的量，与足量的金属锌反应时促进醋酸电离出更多H+，生成更多氢气，故生成氢气量：盐酸<醋酸，C项错误；
D. 稀释过程中，醋酸电离平衡右移。分别用水稀释相同倍数后，醋酸溶液中H+浓度较大，pH较小，则溶液的pH：盐酸>醋酸，D项错误。 本题选B。 4．B
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