第4单元 物质构成的奥秘

第4单元 物质构成的奥秘

课题1 原子的构成(4,9) 1．原子的组成

质子：每个质子带1个单位正电荷。 原子 中子：不带电

电子：每个电子带1个单位负电荷 ⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。核电荷数＝质子数＝核外电子数 ⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。⑶原子的种类是由质子数决定的。⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。

2．相对原子质量

例:1．有两种不同的原子，一种原子的原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子的原子核内有6个质子和7个中子，则它们不相等的是( ) A．核电荷数 B．核外电子数 C．原子的带电量 D．原子的质量

2．X原子、Y原子和Z原子的原子核内都含有n个质子，但它们所含中子数不同，则它们 属于( )

A.同一种原子 B．同一种元素 C.不同种原子 D．不同种元素

课题2 元素(2,7,18) 1．元素。

元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

(1)元素种类：100余种(由此组成了3000多万种物质)(2)地壳中含量前四位元素(质量分数)： (3)生物细胞中含量在前四位元素： 2．元素符号。

国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。

（1） 意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。

如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如H既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H只能表示 ；3Fe表示 ；若要表示5个镁原子可记为： ，7个氯原子可记为： 。 元素与原子的比较

区别：元素是宏观概念，只表示种类，不表示个数；原子是微观概念，既表示种类，又表示个数。

适用范围 表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的 表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成

联系 元素是核电荷数相同的一类原子的总称 原子是元素的最小粒子

(2)书写：①由一个字母表示的元素符号要大写；①由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。例如：钙 ，钠 ，钴 镁 ，铝 等。 (3)元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如： 非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。 3．元素周期表。

根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数(核电荷数)科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。 (1)元素周期表的结构：

①每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格．对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。

②每一横行(即：周期)：周期表每一横行叫做一个周期。共有 个横行，有7个周期。 ③每一纵行(即 族)：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。 (2)元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具 ①为寻找新元素提供了理论依据。

②由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可启发人们在元素周期表一定的区域寻找新物质所需的元素，(如农药、催化剂、半导体材料等。) 例:1．关于二氧化氮(NO2)的下列说法中，正确的是( )

A. 二氧化氮由二氧化氮分子构成B．二氧化氮由1个氮元素和2个氧元素组成 C．每个二氧化氮分子由1个氮原子和2个氧原子构成 D．二氧化氮分子由1个氮原子和1个氧分子构成 2．如图4-24所示，“○”和“●”分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是 ( )

3．某粒子的结构示意图为该粒子的质子数为________，该粒子 表示的是________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)． 19．回答下列问题．

(1)在H、H2、H?中表示氢离子的是__________．

(2)已知锂(Li)元素在化合物中的化合价为+1，写出氧化锂的化学式：___________．(3)在反应4HNO3光照=4NO2↑+2H2O+X↑中，X的化学式为___________．

(4)清凉油的主要成分薄荷脑(C10H10O)是由________种元素组成的，分子中的碳、氢、氧的原子个数比为____________．

课题3 离子(6)

1．核外电子的排布。

(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。

(2)原子结构简图各部分的意义：

(3)相对稳定结构：最外层具有8个电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于

相对稳定结构。

(4)元素性质与元素最外层电子数的关系：

元素分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质 稀有气体元素 8个(He为2个) 不易得失、相对稳定 金属元素 一般小于4个 易得最外层电子 不稳定 非金属元素 一般大于4个易失最外层电子 不稳定

(5)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由最外层电子数决定的。 2．离子的形成。

＋－－2－

(1)离子：因得失电子而带电荷的原子叫离子。如Na、Cl、OH、SO4等 (2)离子的分类。阳离子：带正电的离子 阴离子：带负电的离子

写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)

＋2＋3＋－2－2－

如：Na、Mg、Al；Cl、S、O……

碳酸根离子： ，氢离子： ，2个亚铁离子： ，5个钙离子：

3－3++

下列符号表示的意义：NO: ,7Fe ,2H (3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。

2+

例如，指出下列符号中数字的意义：Fe

－

nCO2 , 3Cl

2－

5SO4 (4)化合物的形成过程(以NaCl为例。) 3．离子与原子的区别和联系： 粒子种 区别 粒子电性 符号 原子 质子数=核外电子数 不显电性 用元素符号表示如Na、Cl 阳离子 质子数>核外电子数 显正电性 用阳离子符号表示＋2＋如Na、Mg 阴离子 质子数<核外电子数 显负电性 用阴离子符号表示－2－如Cl、S 4．物质的构成与组成：

(1)纯净物是由同种或不同种元素组成的。(2)大多数纯净物是由分子构成的，如氧气、水……(3)少数物质是由原子构成的，如铁、氖气等。(4)还有少数物质是由离子构成的。如NaCl

＋－

是由Na和Cl构成……

例:1．关于Na和Na?的区别，错误的是( )

A．化学性质相同 B．最外层电子数不同 C.质子数相同 D.核外电子数不同

2．按要求用正确的化学符号表示： (1)2个氮原子________．

(2)铵根离子_________．(3)地壳中含量最多的非金属元素_______． (4)5个氧分子_________．

(5)氧化镁中镁元素显+2价______．(6)3个亚铁离子________． (7)构成氯化钠晶体的阴离子__________． (8)硫离子的结构示意图_______．

3．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分， 按表中信息填空．

(1)查找原子序数为10的元素名称：________，其相对原子质量为_____________． (2)硫元素的原子结构示意图为该元素的原子核外有_________个电子层，它属于_______元素(填“金属”或“非金属”)，其化学性质比较活泼，在化学反应中易______(填“得”或“失”)电子

2-4．有A、B、C、D四种元素，A元素原子核外有12个电子，B比A原子少一个电子 层，C离子既无中子也无电子，D原子最外层电子数为次外层电子数的4倍．(1)这些元素

中，化学性质比较稳定的是________，原子易失去电子成为阳离子的是 ________，非金属性最强的是________．

(2)写出上述元素形成的离子化合物的化学式：_________，形成的共价化合物的化学式：

_________.

课题4 化学式与化合价 (9,12,14,18,23)

1．化学式。用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。 (1)化学式的意义(以H2O为例)： 分类 宏观 微观 意义 ①表示一种物质 水 ②表不该物质组成元素 ①表示物质的一个水分子 ②表示物质的分子构成 实例 水是由H、O两种元素组成的 每个水分于是由2个氢原子和1个氧原子构成

写出下列符号的意义：

3Fe ,5Al2O3 ,2H2 . 写出下列化学语的符号：4个钠离子： ，2个氯气分子： ，氮气 ， 4个硫酸分子： ，氧元素： ，3个碳酸钠分子： 2．化学式的书写根据。

(1)因为物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验结果。 (2)还可以应用元素的化合价来推求。 3．化合价。

化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。 (1)化合价的一般规律： ①化合价有正价和负价。

a．氧元素通常显负价；b．氢元素通常显正价；c．金属元素跟非金属元素化合时，通常情况下金属元素显正价，非金属元素显负价；d．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。

②在化合物里正、负化合价的代数和为 。