2019-2020学年山东省青岛市高一上学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是( )
A. 用胆矾炼铜 C. 用黑火药开山炸石
B. 用铁矿石炼铁 D. 打磨磁石制指南针
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A. 7.8 g苯中所含双键数目为0.3 NA
+
中含有的电子数为1.1 NA B. 1.8 g NH4
C. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 NA D. 6.4 g Cu完全溶于硝酸中，转移的电子数为0.2 NA
3. 向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是( )
A. 溶液中的Na+总数不变 C. 溶质的物质的量浓度不变
B. 溶液中的OH?数目不变 D. 溶液的质量不变
4. 用下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( )
①中试剂 ①中现象 解释
A Ba(NO3)2 溶液 B 品红溶液 C 紫色石蕊溶液 2+生成白色沉淀 SO2?3 与 Ba 生成白色 BaSO3 沉淀 溶液褪色 溶液变红 SO2 具有漂白性 SO2 与水反应生成酸 SO2 具有还原性 D 酸性 KMnO4 溶液 紫色褪去 A. A B. B C. C D. D
5. 甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种
元素，在一定条件下的转化关系如图，下列正确的是( )
A. 若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲的颜色反应可以呈紫色
B. 若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方
程式4NH3+5O2?????????4NO+6H2O
△
催化剂
C. 若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙常做治疗胃酸过多的药物，则将丙溶液蒸干可制得甲 D. 若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3
6. 下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是( )
+
、SO2?A. Na+、NH44
B. Ag+、Fe3+、Cl? D. K+、Ba2+、HCO?3
C. Ba2+、K+、NO?3
7. 氢化钡(BaH2)是一种白色固体，能与水反应放出氢气。下列叙述正确的是
A. BaH2中H为+1价
B. BaH2与水反应后，溶液呈中性
C. BaH3加入足量氯化铝溶液中，有白色沉淀产生 D. 1 mol BaH2与足量的水反应，生成22.4 L H2
8. 下列说法中，正确的是( )
A. 向KI溶液中通入适量Cl2后，溶液颜色变深 B. 向KCl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红 C. 溴水与NaCl溶液混合时，会发生置换反应 D. NaCl溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存
9. 为探究铁与稀硝酸之间的反应，某同学设计装置如下：
下列有关说法错误的是
A. 从U型管左侧加入稀硝酸，应该打开右边的止水夹，否则硝酸无法完全浸没铁丝 B. 反应结束后，在A装置中检测到了Fe2+，说明过量稀硝酸只能将铁氧化到正二价 C. B装置的作用是收集还原产物NO的，该气体不适合用排空气法收集 D. C装置吸收尾气需要O2参与反应：4NaOH +4NO +3O2=4NaNO3+2H2O
Δ
10. 对于Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O反应，下列说法正确的是( )
A. Cu作还原剂，发生还原反应
B. 被还原的H2SO4与参加反应的H2SO4的物质的量比为1︰2 C. 当生成2.24L(标准状况下)SO2时，转移的电子为2mol D. 当Cu足量时，H2SO4可完全反应
CaCl2、Na2SO以及泥沙等杂质。11. 粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、欲除去粗盐溶液中的Ca2+、
Mg2+、SO2?4等离子，下列滴加试剂顺序错误的是
A. NaOH溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液 B. Na2CO3 溶液、NaOH溶液、BaCl2 溶液 C. BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液 D. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
12. 配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是( )
A. 在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量
B. 把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中 C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中 D. 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切
13. 某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是( )
A. 由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜 B. 实验2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+=Al3++Cu C. 溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因
用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为0.2mol?L?1的盐酸和硫酸反应，后D. 由上述实验可推知：者更剧烈
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