21答案及解析： 答案：C 解析：
22答案及解析： 答案：C
解析：A. O的电子式为
2-
，表示O的最外层有8个电子，但其原子核外有
2-
10个电子， A错误；B.NH4Cl是离子化合物，NH+4与Cl间形成离子键，无H—Cl共价键存在，B错误；C.根据化合物中所有元素化合价的代数和为0原则，CrO5中5个O共为-6价，说明以-1价氧存在的有四个氧，因此有两个过氧根，一个氧化合价-2价，C正确；C:. Na2O和Na2O2都是离子化合物，其中含有的阴阳离子数目之比都是1 : 2,与物质的多少无关，D 错误。
23答案及解析： 答案：C
解析：A.反应方程式为：2 Na2O2 + 2H2O== 4NaOH + O2↑，根据反应方程式可知：每有36 g水反应，固体增里4 g，电子转移2 mol,若水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为NA，A正确；B.白磷分子（P4)呈正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，31 g白磷的物质的量为n=31g??31?4?g/mol=0.25mol，则其中含 有的 P —P键的数目为6?0.25NA?1.5NA，B 正确；C.S会发生水解反应而消耗，所以1.0 L 0. 1 mol/L Na2S溶液中含有的S数目小于0.1 NA，C错误；D.CO 2和N2O的相对分子质量都是 44,分子中都含有3个原子，所以4.4 g CO2和N2O的混合气体的物质的最是0.1 mol,其中含有的原子总数为0. 3 NA，D正确；故合理选项是C。
24答案及解析：
2-2++24MnO-4+52H+==5CO2?+15SO2-答案：(1)弱（2）5CS3 4+24Mn+26H2O (3)不同意，
2-2-
因为KMnO4溶液用H2SO4酸化，含有SO2-4引起实验误差 (4)干燥管
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Cu2++H2S==CuS?+2H+ (5)将装置中残留的H2S、CS2全部排入后续
装置中，使其被完全吸收（6)2.0 mol/L (7)偏高
解析：（1)根据实验中信息：向其中一份溶液中滴加几滴粉敵试液，溶液变红色，说明Na2CS3为强碱弱酸盐水解呈碱性，故H2CS3弱酸；
(2)已知步骤③向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，氧化产物是SO2-4，还原产物为Mn2+同时应产生二氧化碳气体，根据氧化还原反应原理进行配平得该反
2-2++24MnO-4+52H+==5CO2?+15SO2-应的离子方程式为5CS34+24Mn+26H2O
(3)某同学取步骤③所得溶液于试管中，滴加足量盐 酸、BaCl2溶液产生白色沉淀，但因为KMnO4溶液用H2SO4 酸化，含有SO2-4引起实验误差，不能认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验所用Na2CS3的量；
(4)根据仪器的结构可知，盛放无水的仪器的名称是干燥管，A中发生反应Na2CS3+H2SO4==Na2SO4+CS2+H2S?，气体进入B中H2S与硫酸 铜反应生成不溶于硫酸的硫化铜沉淀和硫酸，故B 中发生反应的离子方程式是Cu2++H2S==CuS?+2H+,
(5)反应结束后打开活塞k,再缓慢通入热N2—段时间，将装置中残留的H2S、CS2全部排入后续装置中，使其被完全吸收； (6)为了计算溶液的浓度，对称重.得19.2 g固体，n(H2S) =n(CuS)?Na2CS3+H2SO4==Na2SO4+CS2+H2S?
B中混合物进 行过滤、洗涤、干燥、
19.2g?0.2mol,根据反应
96g/mol可知n(Na2CS3)=n(H2S)=0.2mol，则 A 中Na2CS3的物质的量浓度为
0.2mol=2.0mol/L; 0.1L(7)分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，空气中含有CO2能被氢氧化钠溶液吸收，导致C中的质量偏大，从而求得的Na2CS3偏多，因此通过测定C中溶液质量的增 加值来计算Na2CS3溶液的浓度时，计算值偏高。
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