A. 实验室制取m和u时，气体发生装置可以相同 B. 原子半径: W>X>Y C. 反应①、②均为置换反应 D. n与t 溶液反应时，t作还原剂 【答案】A
【解析】n、r、u是气体单质，其余均为化合物；n是黄绿色气体，应为氯气；m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，应为NH3；p是无色液体，应为水；q是淡黄色固体，应为Na2O2；则Na2O2与水反应生成的气体u为氧气，t为NaOH；氯气和氨气反应生成的r为氮气，s为氯化铵，氯化铵和氢氧化钠混合加热生成氨气、水和氯化钠，其中v为NaCl；A．实验室制取NH3用氯化铵和消石灰混合加热，制O2用氯酸钾和二氧化锰混合加热，均可利用大试管加热装置进行，故A正确；B．由分析可知短周期主族元素V、W、X、Y、Z依次为H、N、O、Na、Cl，其中钠的原子半径在短周期主族元素中最大，而N与O核电荷数大，原子半径小，则原子半径Na>N>O，故B错误；C．反应①是置换反应，而反应②Na2O2与水反应生成氧气和NaOH的反应不是置换反应，故C错误；D．Cl2溶于NaOH生成NaCl和NaClO及水，Cl2既作还原剂，又作氧化剂，故D错误；答案为D。 8. 下列说法中正确的是
A. 12C、13C、14C是碳的三种同素异形体 B. 环丙烷(
)和丙烯互为同分异构体
C. 乙二醇()和丙三醇()是同系物
D. 和是同分异构体
【答案】B
121314
【解析】A.C、C、C是碳的三种同位素，A错误；B. 环丙烷(
)和丙烯分子式相同，结构
不同，互为同分异构体，B正确；C. 乙二醇()和丙三醇()含有羟基的个数不同，
不是同系物，C错误；D. 和是同一种物质，D错误。答案选B.
点睛：同系物必须是同一类的物质，若含有官能团，则官能团的种类和个数得相同。 9. 下列说法正确的是
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键；共价化合物只含共价键。 ②离子键形成过程中一定伴随电子转移 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 @④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ⑦NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④⑦ D. ①③⑥ 【答案】D
【解析】①含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物含有离子键，也可能含有极性键或非极性键，如KOH；只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故①正确；②离子键的形成未必就一定要伴随着电子得失，如 Ba＋SO4＝ BaSO4↓，反应并没有电子得失，也就是化合价升降，但确实形成了新的离子键，故②错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，故③正确；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3为离子化合物，故④错误；⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键，如He是单原子分子，不存在共价键，故⑤错误；⑥质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，因为分子不显电性质子数等于电子数，离子显电性质子数不等于电子数，故⑥正确；⑦NaHSO4在熔融状态下只破坏了离子键，没有破坏共价键，故⑦错误。综上所述①③⑥正确，答案选D.
10. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，最外层电子数之 Y 与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g/L；W的质子数和为15，X与Z可形成XZ2分子；
是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是 A. 原子半径W>Z>Y>X>M
B. 将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种
2+
2-
C. 由X、Y、Z、M 四种元素共同形成的化合物中一定有共价健可能有离子键 D. CaX2、CaM2、CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:2 【答案】C
【解析】试题分析：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，则X是C；Y是N；Z是O；Y与M形成的气态化合物22.4L/mol=17g/mol,所以M是H元素；W在标准状态下的密度为0.76g/L，则该气体的摩尔质量是0.76g/L×
2=11，是Na元素。的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半，则W的质子数是（6+7+8+1）÷
A.原子核外电子层数越多，原子半径越大；对于电子层数相同的元素来说，原子序数越大，原子半径越小，B.将XZ2通入W单质与水反应产生NaOH和氢气，所以原子半径W＞X＞Y＞Z＞M，错误；将CO2通入后，由于碳酸是二元酸，所以发生反应时若CO2过量，得到酸式盐NaHCO3，若NaOH过量，得到正盐Na2CO3，所以生成的盐不是只有一种，错误；C.由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物可能是共价化合物CO（NH2）2，也可能是离子化合物如NH4HCO3，所以其中一定有共价健，可能有离子键，正确；D.在CaC2中，阳离子与阴离子个数比是1:1；在CaH2中，阳离子与阴离子个数比是1:2；在CaO2中，阳离子与阴离子个数比均为1：1，错误。
考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。 11. 某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是
A. X、Y、Z 元素分别为N、P、O B. 所列元素都是主族元素 C. 原子半径：Z>X>Y D. 稳定性： x 的氢化物< Y 的氢化物 【答案】A
【解析】试题分析：A、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P，A正确；B、白格中的稀有气体He、Ne、Ar不属于主族元素，B错误；C、同周期自左到右原子半径逐渐减小，原子半径N＞O，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径P＞N，因此原子半径P＞N＞O，C错误；D、非金属性：O＞N＞P，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此形成的气态氢化物最稳定的是H2O，D错误；故选：A．
考点：考查元素周期表 12. 下列说法中正确的是
A. NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力
B. Si与C同属IVA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同 C. 稳定性；H2O>H2S，沸点：H2O D. 石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成 【答案】D 【解析】A. NaCl和HCl溶于水, NaCl破坏的是离子键，HCl破坏的是共价键，破坏的作用力不同，错误；B. SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，两种物质中微粒间作用不相同，错误；C.非金属性越强气态氢化物越稳定，非金属性O>S，所以稳定性：H2O>H2S，H2O分子间能形成氢键，所以沸点：H2O>H2S，错误；D. 石墨转化为金刚石是化学变化，既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成，正确。答案选D. 点睛：C为易错项，容易忽视H2O分子中的氢键，而只比较相对分子量的大小。 13. 在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述正确的是 ①容器内压强不变 ②容器内分子总数不变 ③容器内原子总数不变 ④容器内发生的反应是取代反应⑤16 g甲烷与足量Cl2在光照条件下反应，生成四氯甲烷的分子数为NA A. ①②③ B. ②③ C. ③④⑤ D. ②③④ 【答案】D 【解析】①甲烷与氯气反应是气体的物质的量减小的反应，反应后压强减小，故①错误；②一定量甲烷和氯气会发生一系列反应：CH4+Cl2CH3Cl+Cl2 CH3Cl+HCl， CHCl3+HCl，CHCl3+Cl2 CCl4+HCl；根据化学方程式可知， CH2Cl2+HCl,CH2Cl2+Cl2 容器内分子总数不变，故②正确；③原子是化学变化中的最小微粒，即化学变化前后原子的种类不变、原子的数目没有增减，故③正确；④甲烷中的氢原子被氯原子取代生成氯代烃，属于取代反应，故④正确；⑤16 g甲烷与足量Cl2在光照条件下反应，生成四氯甲烷的分子数为小于NA，故⑤错误。综上所述②③④正确，答案选D. 14. 下列有机反应属于加成反应的是 A. CH3CH3+C12C. 2CH3CH2OH+O2 CH3CH2Cl+HCl B. CH2==CH2+HBr 2CH3CHO+2H2O D. CH3CH2Br
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