化学实验基础学生版2019高三化学名校试题汇编2专项15
：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多注意事项 理解！问题大多具有委在论述题中，无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意。考生要在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。婉性，尤其是历年真题部分，建议认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点，最大限度的挖掘材料中的有效信息，揣摩命题老师的意图，考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。只有经过仔细推敲， 积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。【】实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和届高三上学期期中考试江苏省泰州中学2018苯甲酸，反应式如下：
：①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g〔4℃〕、0.34g〔25℃〕、0.95g〔60℃〕、6.8g〔95℃〕 ②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83％~48.0％时易发生爆炸
图1 制备苯甲酸和苯甲醇的反应装置图 图2 蒸乙醚的装置图 实验步骤如下：
①图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解。稍冷，加入10 mL新蒸过的苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。
②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温。反应物冷却至室温后，倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，每次10mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10 mL水洗涤。
③分出醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置，缓缓加热。升高温度蒸馏，当温度升到140℃时改用空气冷凝管，收集198℃～204℃的馏分得产品A。将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。根据以上步骤回答以下问题：
〔1〕步骤①中所加的苯甲醛为什么要是新蒸的？_________________________。
〔2〕步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了除烧杯、玻璃棒外，还需______________________，饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去__________________，而碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。
〔3〕步骤③中无水硫酸镁的作用是_________________，将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置时涉及的实验操作为__________________。
，_______________，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为____________为A〕产品4〔．
提纯产品B所用到的实验操作为________________。 【】〔15分〕某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及届高三上学期期中考试江苏省泰州中学2018少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，取该矿样为原料生产CuC1晶体。 2O
2
：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。 金属离子 氢氧化物开始沉淀的pH 氢氧化物沉淀完全的pH
2+
Fe 7.0 9.0
3+
1.9 Fe3.2
2+
Cu 4.7 6.7
回答以下问题：
〔l〕步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中，可使用常见化学物质利用上图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：______________________、______________________。
〔2〕焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，假设将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：____________________、__________________。
-1
的盐酸100 mL· L，配制该盐酸溶液时，除了〔3〕步骤②酸浸过程中，需要用到3 mol
用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_______________________________________。 〔4〕步骤④加入物质X的目的是_________________________________________，物质X 可以选用以下物质中的______________________。
〔A〕氢氧化钠 〔B〕稀盐酸 〔C〕氨水 〔D〕氧化铜
-5-1
时，认为该金属离子沉淀完全，那么 L mol ·×〔5〕当溶液中金属离子浓度低于
2
110Ksp[Fe(OH)]=_____。 【】〔12分〕尖晶石型锰酸锂〔LiMnO〕是一种环保绿色届高三上学期期中
考试江苏省泰州中学201842能源新型材料。实验室通过以下方法制取：将
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MnO和LiCO按4︰1的物质的
量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600℃～750℃，保温24小时，自然冷却至室温得产品。
〔1〕保温24小时的目的是____________________________________________________。 〔2〕写出该反应的化学方程式_________________________________________________。 〔3〕实验室测定锰酸锂中锰的平均化合价的实验步骤如下：
步骤1：准确称取0.1g左右的尖晶石型锰酸锂试样于锥形瓶中，加入5mL稀硫酸、10.00mL 0.2000mol/L草酸钠〔NaCO〕标准溶液，于80℃水浴加热溶解； 的高锰酸钾溶液滴定至终点；
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0.2000mol/L待试样全部溶解，立即用浓度为2:步骤．
；计算样品得电子的物质的量n步骤3:，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，记录实验数据，计
3+2+
算出氧化为步骤4：将溶液中MnMn m；样品中Mn元素的质量为 2次。步骤5：将实验步骤1-4重复
2+4+2-3+2-2+
↑＋CO=Mn＋2CO2CO反应： 2Mn＋CO=2Mn＋↑；Mn
24422
2224422++－2-
O
↑16H= Mn＋10 CO+8H2MnO＋5CO＋ 2〔填“需要”或“不需要”中，为判断滴定终点，〕加入
指示剂。_________①步骤 ___________________。②步骤4中，滴定时盛放硫酸亚铁铵标准溶液的玻璃仪器是mn元素的化合价来表示样品中和样品中Mn元素的质量③请用样品得电子的物质的量Mn =_____。 】以下有关实验原理、方法和结论都正确的选项是【届高三上学期期中考试2018江
苏省泰州中学2++，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硫酸，说明红=CuO+Cu+HA、CuO+2H22 色
固体是铜溶液和浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH、用蒸馏水、酚酞、BaCl固体〔杂质B
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仅为NaCO〕的纯度 C、取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO、MgCO D、用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO，可除去BaCO中少量的BaSO，说
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