第二节 一定物质的量浓度溶液配制
考点一 物质的量浓度及其计算
1．物质的量浓度
(1)定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。
注意：指溶液的体积而非溶剂的体积 注意：可能是分子或离子
nB
(2)表达式：cB＝。
V(3)单位：mol/L或mol·L。
(4)特点：从一定物质的量浓度溶液中取出任一体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的物质的量因其体积不同而改变。
[拓展归纳]
计算物质的量浓度的三关键
(1)判断溶液中的溶质并计算其物质的量
水水
①与水发生反应生成新的物质：如Na、Na2O、Na2O2――→NaOH(溶质)，SO3――→
H2SO4(溶质)。
水
②含结晶水的物质：CuSO4·5H2O――→CuSO4(溶质)、
水
Na2SO4·10H2O――→Na2SO4(溶质)。
③特殊的物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。但是1 L 1 mol·L的氨水中，NH3的物质的量并不是1 mol，而是指NH3、NH3·H2O、NH＋4三
者的物质的量之和为1 mol。 (2)准确计算溶液的体积
m
不能用溶剂的体积(一般为水)代替溶液的体积，应根据V＝计算。
ρ
(3)注意溶液中整体与部分的关系
溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如：1 mol·L Al2(SO4)3
溶液中c(SO42－)＝3 mol·L，c(Al)＝2 mol·L(考虑Al水解时，则其浓度小于2 mol·L)。
2．溶质的质量分数
(1)定义：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数(a%)
－1
－1
3＋
－1
3＋
－1
－1
－1
1 / 20
表示。
m溶质
(2)表达式：w＝×100%。
m溶液[拓展归纳]
两种重要的换算关系
(1)某温度下饱和溶液质量分数(w)与溶解度(S)的换算公式：
S
w＝×100%
100＋S
(2)物质的量浓度与质量分数的关系
如图所示，体积为 V L，密度为ρ g·cm
－1
－3
的溶液，含有
溶质的摩尔质量为M g·mol，溶质的质量分数为w，则物质的
m
n
量浓度c与质量分数w的关系是：c＝
[题点全练]
题点(一) 物质的量浓度及简单计算
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol·L NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(×)
(2)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L(×)(3)100 mL 0.1 mol·L
－1
－1
－1
溶质
＝Vm
溶质M
＝V
溶质1 000ρwV1 000ρwcM
＝＝?w＝。MVMVM1 000ρ
的HNO3溶液取出25 mL，剩余溶液中NO3－的物质的量浓度为
0.075 mol·L(×)
－1
(4)32.2 g Na2SO4·10H2O溶于67.8 g水中，w(Na2SO4)＝32.2%(×)
(5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%(×) (6)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L(×)
(7)将1 mol·L的NaCl溶液和0.5 mol·L的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积
变化c(Cl)＝0.75 mol·L(×)
(8)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO42－浓度
之比为3∶2∶3(×)
2．若20 g密度为ρ g·mL的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO－3的
物质的量浓度为( )
20－1
B. mol·L
ρ
A.
ρ－1
mol·L 400
－1
－
－1
－1
－1
－1
2 / 20
D.
25ρ－1
mol·L 41
C.
50ρ－1
mol·L 41
解析：选C 溶质的物质的量n＝
2 g1
＝ mol，溶液的体积：V＝
164 g·mol－182
1
mol
20 g1n8250ρ－3－1
×10 L·mL＝ L，Ca(NO3)2的物质的量浓度：c＝＝＝
ρ g·mL－150ρV182
L50ρ
50ρ50ρ－1－1－1
mol·L，NO3－的物质的量浓度为 mol·L×2＝ mol·L。
8241
3．将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL
1
－1
－
，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L)是( ) B.
D.
ab
22 400
C.
A.a 22.4
ab
22 400＋36.5a1 000ab
2 240＋36.5a
na
解析：选C 根据c＝进行计算，n＝ mol，V＝
V22.4
?a×36.5?g＋100 g
?22.4???
1 000b g·L－1
，可知C正
确。
[规律方法]
气体溶于水所得溶液物质的量浓度计算的解题流程
题点(二) 物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
4．在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm，溶质的质量分数为w，其中含NH4＋的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )
a
A．溶质的质量分数w＝×100%
Vρ－a
B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w 1 000b－－1
C．溶液中c(OH)＝ mol·L
VD．溶质的物质的量浓度c＝
1 000a－1
mol·L 17V
－3
3 / 20
解析：选D 氨水中溶质为氨，该溶液的密度为ρ g·cm，体积为V mL，所以溶液a g
质量为ρV g，溶质氨的质量为a g，溶质的质量分数为×100%，故A错误；水的密度
ρV g比氨水的密度大，等体积的氨水与水相比，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故B错误；溶液中OH来源于一水合氨、水的电离，NH＋4的浓度为
1
－
－3
b mol1 000b－
＝ mol·L
V×10－3 LV
，NH3·H2ONH4＋＋OH，则一水合氨电离出的OH为
－－
1 000b－1－ mol·L，所以溶液中OHV
1 000ba ga－1
的浓度大于 mol·L，故C错误；a g NH3的物质的量为＝ mol，溶
V17 g·mol－117a
mol171 000a－1
液体积为V mL，所以溶质的物质的量浓度为＝ mol·L，故D正确。
V×10－3 L17V
5．(2018·吉安一模)4 ℃下，把摩尔质量为M g·mol的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm，下列关系式错误的是( )
A．溶质的质量分数w＝A/(A＋V)×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝1 000ρA/(MA＋MV)mol·L C．1 mL该溶液中n(Cl)＝
－
－1－3－1
nρAV
mol(RCln在溶液中完全电离)
MA＋V
D．该温度下此盐的溶解度S＝100A/V g 解析：选C 根据溶质的质量分数w＝g，m溶液
m溶质
×100%，mm溶液
溶质
＝A g，V mL水的质量为V
＝(A＋V)g，代入公式可得w＝A/(A＋V)×100%，故A正确；同理，根据溶质的物质
的量浓度c＝n/V′，n＝A/M mol，V′＝(A＋V)/(1 000ρ)L，代入可得c＝1 000ρ A/(MA＋MV)mol·L，故B正确；1 mL该溶液中n(Cl)＝1 000ρ A/(MA＋MV)mol·L×1 nρA－3－1
mL×10 L·mL×n＝ mol，故C错误；该温度下此盐的溶解度S＝100A/V g，
MA＋V故D正确。
题点(三) 溶液的稀释、混合的计算
V3＋
6．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Alm g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO24－物
4质的量浓度为( )
A.C.
125m－1
mol·L 36V
125m－1
mol·L 54V
125m－1B. mol·L 9V125m－1D. mol·L 18V
－1
－
－1
4 / 20
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