刻度线下方，图示操作不合理，故③错误；加入蒸馏水定容时，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度线以下，该操作合理，故④正确；图示为仰视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，正确操作应该平视定容，故⑤错误；⑥为摇匀操
作，摇匀时需要将容量瓶上下反复颠倒摇匀，该操作合理，故正确。
溶液配制中的误差分析1.误差分析的理论依据
2．视线引起误差的分析方法
(1)仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。 (2)俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。
[对点训练]
3．用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空，来表示所配制溶液的浓度情况。(1)配制450 mL 0.1 mol·L
－1
的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8
g________。
(2)配制500 mL 1 mol·L的CuSO4溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g________。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确
________。
(4)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长________。
(5)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒
________。
(6)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。
(7)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到
容量瓶中并定容________。
(8)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。
－1
9 / 20
答案：(1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏小 (5)偏小
(6)偏大 (7)偏大 (8)偏小
[规律方法]
具体误差分析汇总(以配制NaOH溶液为例)
产生误差的实验步 骤 用托盘天平称量 转移 洗涤 能引起误差的一些操作 砝码与物品颠倒(使用游码) 用滤纸称量NaOH 向容量瓶注液时少量溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时，水多用滴管吸出 定容 定容摇匀后液面下降再加水 定容时仰视刻度线 用托盘天平称量 定容 称量 定容 砝码沾有其他物质或已生锈 未冷却至室温就注入容量瓶定容 定容时俯视刻度线 称量前小烧杯内有水 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 [真题验收]
1.判断下列关于溶液配制实验操作的正误(正确的打“√”，错误的打
“×”)。
(1)(2015·重庆高考)如图配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液( )(2)(2015·福建高考)配制FeCl3溶液，将FeCl3固体溶于适量蒸馏水
( )
(3)(2016·海南高考)向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁( )(4)(2016·浙江高考)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加
蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线( )
(5)(2017·全国卷Ⅲ)配制0.1 mol·L KMnO4溶液的实验操作是称取KMnO4固体0.158
g放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度( )
解析：(1)容量瓶不能用来溶解固体，错误；(2)配制FeCl3溶液时，为抑制Fe的水解，一般会在稀盐酸中溶解FeCl3固体，然后再稀释到需要的浓度，错误；(5)配制一定物质的量浓度的溶液，应在烧杯中溶解固体，冷却至室温后再转移到容量瓶中定容，不能在容
量瓶中直接配制溶液，错误。
3＋
－1
因变量 m 减小 减小 减小 减小 减小 不变 不变 增大 不变 不变 不变 不变 V 不变 不变 不变 不变 不变 增大 增大 不变 减小 减小 不变 不变 误差 偏低 偏高 不变10 / 20
相关推荐：
loading