高二化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：
H～1 O～16 C～12 N～14 S～32 F～19 Cl～35.5 Si～28 Na～23 K～39 Ca～40 Mg～24 Al～27 Fe～56 Cu～64 Ag～108 Zn～65
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）
1．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是( )
A．构造原理 C．洪特规则
B．泡利原理 D．能量最低原理
2．根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是( ) A．两者都为ss σ键 B．两者都为pp σ键
C．前者为pp σ键,后者为sp σ键 D．前者为ss σ键,后者为sp σ键
3．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ） A．第3周期第ⅠA族 B．第4周期第ⅠA族 C．第5周期第ⅠA族
D．第3周期第ⅡA族
4．下列物质的立体结构与NH3相同的是（ ）
A. H2O
5. 下列描述中正确的是( ) A．CS2为V形分子
B．NCl3的空间构型为平面三角形
B. H3O C. CH4 D. CO2
+
- 1 -
C．SF6中有4对完全相同的成键电子对 D．SiF4和H2O的中心原子均为sp杂化
6． 氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是( ) A．在一定条件下可发生加成反应
B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长 C．分子中含有2个σ键和4个π键 D．不和氢氧化钠溶液发生反应 7．下列化学用语的理解正确的是（ ）
A．29Cu的价电子排布式为3d4sB． HClO的结构式：H—Cl—O
C．比例模型 ，可以同时表示CH4和CCl4分子
9
2 3
D．1s2s2p和 1s2s2p能形成AB2型共价化合物
8．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是( )
A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构
B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构 C．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥
D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定
9．周期表前四周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（ ）
A．7
B．10 C．11
2
223 224
D．12
2
6
2
4
2
2
6
2
3
10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s2s2p3s3p；②1s2s2p3s3p；③1s2s2p。则下列有关比较中正确的是 （ ） A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①
二、选择题（每小题2分，共30分。下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）
11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）
A． W、X B． X、 Y C．Y、 Z 12．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( )
- 2 -
2-+
+
3+
3+
2-2
2
5
D． X、 Z
+2-
A．原子半径：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr C．还原性：As>S>Cl D．酸性：H3AsO4> H2SO4>H3PO4
13．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）
A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＞Z C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 14．下列表述不正确的是 ( ) ．．．A．福岛核电站泄露的放射性物质
131+
2-+
2-3－
2－
－
I与
127
I互为同位素，化学性质几乎相同
B．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述C．除去SO2中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶
D．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性 15．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（ ） A．丙烯分子有8个σ键，2个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp杂化 C．丙烯分子存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
16．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（ ） A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有第2周期IV A族的元素，则丙可能是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中只含有极性键
17．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol。请根据下表所列数据判断，错误的是( )
元素 X Y －1
3
I1 500 580 I2 4600 1800 I3 6900 2700 I4 9500 11600 A．元素X的常见化合价是＋1 B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
- 3 -
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