39、步骤①加入1ml稀硫酸的目的是 。
40、步骤②是否可以省略 ，理由是 。 41、步骤④中重复操作加热、冷却、称量，直到 为止。 42、假设实验中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。
八、（本题共10分）
乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。
已知：
43、写出A→B反应所需的试剂及条件： 。 44、D的结构简式为 。
45、E在一定条件下可反应生成一种高分子化合物，写出该反应的化学方程式
。 46、乙酰基扁桃酰氯中有 种不同化学环境的氢原子。 47、设计以乙醇为原料制备F的合成路线，无机试剂任选。
（合成路线常用表示方法为：A 反应试剂 B …… 反应试剂 目标产物） 九、（本题共12分）
反应条件 反应条件 OH H2O/H+ SOCl2 RO′H ①NaHSO3 RCHO R－CH； RCN RCOOH；RCOOH RCOCl RCOOR′
②NaCN CN
重复 过量X H2O2 溶液 产生红褐 过滤 操作 …… 滤液 色悬浊液 洗涤 ④ ② ③ 10片 研细 补血剂 加1mL 稀H2SO4 酸溶 ag 固体 过滤 ① 不溶性物质 CH3 A 光照 Cl2 B O2 催化剂 C ①NaHSO3 ②NaCN D H2O/H+ E G H3C SOCl2 O O O Cl
CH3CH2OH …… F C2H3ClO 乙酰基扁桃酰氯
A是一种食用香料，主要用于奶油、酸奶的加工。它也可用于有机合成，以A为原料制备阴离子树脂M和新型高分子材料N的合成路线如下：
HIO4 △ D H2/Ni △ E
H2/Ni△ 反应I A (C4H8O2) 浓硫酸 △ B F 浓H2SO4 /△ 反应II 一定条件 M (C4H6O)n O－CH－CH－O
CH3 CH3
N
C O C O
O n
H OH OH HIO4已知： RCH－CHR′?????RCHO + OHCR′
48、写出反应类型：反应I 反应II
49、A中官能团的名称是 ；A属于酯类的同分异构体有 种，其中只含
一个甲基的同分异构的结构简式是： 。
50、D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式是 。 51、M的结构简式为 。
52、某有机物CxHyOz(0?z?5)与A以任意比混合后燃烧，每摩尔混合物消耗5摩尔氧气。请写出该有机
物可能的分子式 。（写两种） 十、（本题共14分）
过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应。
53、将足量的Na2O2与16.5g CO、H2、O2混合气体共同置于一密闭容器中，用电火花引燃，使其完全反
应。反应后Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是 。（保留三位小数） 54、将15.6g Na2O2与2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（假设能产生的气体全部放出，下同）
生成的气体在标准状况下为 L；取26.4g Na2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体V L，则V的取值范围是 。
55、把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反
应，生成干燥的气体2.24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016L（标准状况）。列式计算：
（1）原混合粉末中Na2O2和NaHCO3可能的物质的量之比； （2）原稀盐酸的物质的量浓度。
参考答案
1.B 2.D 3.B 4. C 5. A
6. A 7. C 8.D 9. C 10. A 11. A 12. B 13. C 14. B 15.A 16.D 17. C 18. BC 19. AD 20. AC 21. C 22. BC 四、（共12分）
23． (2分) , ac (2分)
24．还原，还原 (2分)
25．NaNO2+Cl2+H2O→NaNO3+2HCl (2分)，1.204×1023 (2分) 26．c (NO2-)> c (HCO3-) > c (OH-) > c (CO32-) (2分) 五、（共12分）
27．2Fe3++Fe→3Fe2+ (2分) 28．2 (2分)
29．FeCl3·6H20 Fe(OH)Cl2+HCl↑+ 5H20 ↑（2分）
在干燥的HCl中，抑制了FeCl3的水解，同时带走了FeCl3·6H20受热分解产生的水蒸气，故能得到无水FeCl3。（2分） 30．1﹥2﹥3 (2分) 31．bd (2分) 六、（共12分）
32．使溶液顺利滴下（1分）调节压强，防止倒吸；检验E中导管是否堵塞（2分） 33．SO2 +2OH→SO32 +H2O (2分)， 验证二氧化硫是否被除尽。（1分） 34．减少液溴挥发（1分）， 1,2-二溴乙烷凝结成固体而发生堵塞（1分） 35．副反应发生或反应太剧烈（1分）
36．吸收挥发出的溴蒸气（1分）；Br2 +2NaOH→NaBr +NaBrO +H2O (2分) 七、（共12分）
37．玻璃棒、250mL容量瓶（1分)， 锥形瓶中溶液颜色变化(1分) ，溶液变成浅紫色，且30S内不褪色。(1分)
38．偏小、无影响、偏大（3分） 39．防止Fe2+水解 (1分)
40．不能（1分) ； 因为Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热
―
―
△
42．0.07a (2分) 八、（共10分）
43．NaOH水溶液，△ (2分)
44．45．
46． 5种 (1分)
47．
九、（共12分） 48．加成、缩聚(2分)
(2分) (2分)
(3分)
49． 羟基、羰基 (2分)； 4 (1分)，HCOOCH2CH2CH3（1分）
50．（2分）
51．
(2分)
52．C4H6O、C4H10O3、C5H8O4 (2分，写出两种给2分，写出一种给1分)
十、（共14分）
53．0.545 (2分) 54．5.6 (2分)；（3.79，15.68]或3.79﹤V≤15.68 (2分)
55．（1）n Na2O2：nNaHCO3 =8：1 (2分)；n Na2O2：nNaHCO3 =2：9 (2分) （2） c（HCl）=3.4mol/L (2分)；c（HCl）=1.3mol/L (2分)
相关推荐：
loading