2020年第一次模拟考试参考答案和评分细则
一、选择题 1-6 DCACDC 二、非选择题
（一）必答题 29.9分。
(1) 叶绿体基质（1分） 不是（1分） 丙糖磷酸是在ATP和NADPH（光反应产物）参与下C3被还原的产物（2分）
（2）抑制（1分） 叶绿体内丙糖磷酸浓度增加；从叶绿体外转运进的Pi减少；叶绿体中淀粉积累；光反应产生的ATP 减少（答出以上任意两点即可得2分，每条1分） （3）（负）反馈（2分） 30.10分。
（1）防卫（2分）
（2）靶细胞（1分） 抗原（1分） T （1分） 细胞（1分）
（3）COVID-19含有多种不同的抗原（2分） 该病毒的遗传物质为单链RNA（2分） 31.12分。
（1）显性（1分） 基因的分离（1分）
（2）一（1分） 两条染色体（2分） 交叉互换（2分） （3） 3:1（2分）
（4）两（1分） 1/5（2分） 32.8分。
（1）调节代谢的信息（1分，答出信息即可得分）
（2）等量蒸馏水（1分，不答等量不得分） 等量100mmol/L NaCl溶液（1分，不答等量不得分） 科学（1分） 可行（1分）
（3）β淀粉酶（1分） 淀粉（1分） 增多（1分） （二）选做题 37.15分。
(1)异养兼性厌氧型（2分）
(2) 20 （2分） 细胞呼吸产生二氧化碳，可形成碳酸；代谢过程中还产生了其他酸性物质（2分，答出第一点即可得分） (3)基因突变（2分）
(4)平板划线法或稀释涂布平板（2分，每种1分） 高压蒸汽灭菌（2分） 酒精灯（1分） (5)该菌对pH耐受范围更大，发酵初期pH近中性，C菌种适合此环境，更易于形成优势菌群；发酵后期pH逐渐降低，C菌种依然能正常生长（2分） 38.15分。
(1)免疫排斥（1分，答出免疫即可得分） 基因重组（2分）
(2) RNA聚合酶识别和结合（2分） 逆转录（2分） 表达载体和包装载体（2分） 表达（2分）
(3) 造血干细胞（2分） 体外基因（2分）
2020年4月高三一模理综
化学答案
7.B 8.A 9.C 10.C 11.B 12.D 13.D
26. (14分，每空2分)
（1）将电极材料Pb、PbO2全部转换为PbSO4
（2）PbSO4(s)+CO32－(aq)==PbCO3 (s)+SO42－(aq) （也可，不标注状态不扣分） （3）可以减小污染，对环境友好（节约能源也不扣分）
（4）①近地面不同高度空气含铅量的研究（意思对，就得分）
②离地面越低，含铅量越高（离地面越高，含铅量越低）
③铅和铅化合物密度大（只回答铅或只回答铅的化合物给1分） （5）偏大
27.（15分，无标注的均为2分） （1）a
（2）球形干燥管（干燥管）
（3）加入硝酸时，不断向左端倾斜U型管（意思对，就得分） （4）②③（②④、②③④均可）
（5）打开止水夹④，关闭止水夹②，并将洗耳球尖嘴插在止水夹③处的导管上，打开止水夹③挤压洗耳球 4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O （6）取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中（3分）
【解析】（1）气密性检验在连接好装置之后，加药品之前；（2）球形干燥管或干燥管均可以；（3）根据实验目的是铜和稀硝酸反应的性质实验，加入硝酸时，不断向左端倾斜U型管；（4）气体若进入三孔洗气瓶，在需要打开②③，只打开②，气体也很难进入，因为整个体系是密封状态；（5）尾气处理阶段需要让氮氧化物进入氢氧化钠溶液中，必须打开止水夹④，并关闭②，并通过③通入空气，排出氮氧化物；根据反应物主要是NO2和O2，产物只有一种盐，说明只有NaNO3。（6）要考虑硝酸浓度越低，反应越慢，该反应又没有加热装置，不可取，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且难溶于水，反应后通过分液便于分离。
28.（14分，每空2分）
mol－1（（1）CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+(-p+3n+m）kJ·也可）
（2）CH3OH+K2Cr2O7+4H2SO4=CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+6H2O
（3）3:8:3（4）① CD②＜ ③3；
【解析】（1）依据三个能量关系图像写出对应的热化学方程式：
CO（g）＋1/2O2（g）= CO2（g） ΔH1＝－m kJ·mol－1 H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g） ΔH2＝－n kJ·mol－1
CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（g）ΔH3＝－p kJ·mol－1 由盖斯定律得：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)
ΔH＝ΔH3－3ΔH2－ΔH1＝+（－p+3×n+m）kJ·mol－1
（3）根据1.84gM的物质的量n=1.84g/92g/mol =0.02mol。设0.02mol M中含Cx mol，含H y mol，
据题意有 解得x=0.06 y=0.16；则0.02mol M中含氧物质的量z=
=0.06 mol, 1mol M中含C、H、O分别为3、8、3，
（4） ① A. 断裂3 mol H—H键就意味着消耗了3molH2，但“生成2 mol H—O键”指代不明：CH3OH和H2O中均有H—O键，无法确定生成二者的量，且选项中的两句话都是对正反应的描述，所以不能说明v正=v逆，A项错。B. 由于反应过程中容器的压强一直保持不变，故“压强不再变”的时刻也不能说明v正=v逆，B项错。C.容器中反应物、生成物均为气体，气体总质量m一直保持不变，但反应前后气体物质的量差△n≠0，即只有当反应达到平衡状态时，体系的总物质的量n才不再变化，故由M=m/n知“平均摩尔质量不变” 能够表明反应达到平衡状态。C项正确。D.“CH3OH的浓度不再改变”表明，单位时间内生成和消耗的CH3OH的浓度相等，即v正=v逆，反应达到平衡状态，D项正确。
②由ΔH＝－49.58 kJ·mol－1＜0 kJ·mol－1知正反应为放热反应，在同一压强下，温度升高可使CO2的转化率降低，再由图像可知T1＜T2。
③由图1知，在T1和p2的条件下，平衡时CO2的转化率为60%。消耗的CO2为1mol ×60%＝0.6 mol，故有如下关系：
结合容器的体积（2.4L）有，平衡体系中各物质的浓度为c（CO2）=1/6 mol·L, c（H2）
－1－1－1
=1/2 mol·L, c（CH3OH）=1/4 mol·L, c（H2O）=1/4 mol·L,则该条件下的平衡常数
－1
为；由于再充入原料气时，反应温度没变，即K不变。设达到平衡时
CO2的总转化率为a，则整个过程中反应的CO2为2a mol，同理有如下关系：
。
35.（15分）
⑴ 3d3 (1分)； 2:1(1分)
⑵氮化铬的离子所带电荷数多，晶格能较大（2分） ⑶N>O>S（1分）；正四面体（1分） ⑷5:4（2分）；6（1分）
⑸①面心立方最密堆积(面心立方或面心立方堆积)（2分） ②Fe4N（2分）
119
③3NAρ（2分）
36.（15分）
（1）氨基乙酸（或乙氨酸或甘氨酸）；取代反应 （每空1分，共2分） （2）硝基和羟基 （2分） （3）
（2分）
（4）8；
（5）2（2分）；
（每空2分，共4分）
（3分）
2020年保定市第一次模拟考试物理参考答案
题号 答案 14 C 15 B 16 D 17 B 18 D 19 BC 20 AC 21 BC 22.（5分） （1）偶然误差（1分）
mgs2（2）（2分）
4h（3）A（2分） 23.（10）
（1）热敏电阻的阻值随温度的升高而减小（2分） （2）如图中的三条红线（3分） （3）a（2分）
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