第4讲 氧化还原反应
考纲定位 命题热点及考频考题 核心素养 1.氧化还原反应的概念 2016年Ⅰ卷T1.宏观辨识——从化合28(4)；2015年Ⅰ卷T27(3)、T价升降的角度认识物质28(1)、T10(A、B)；2015年Ⅱ卷T12(D)、T13(D)、1.了解氧化还原T间的反应。 27(1) 反应的本质是电2.微观探析——从电子子的转移。 2.氧化还原反应的规律与应用 转移的角度认识氧化还2.了解常见的氧3.特定条件下氧化还原反应方程式原反应的实质。 化还原反应。 的书写与配平 3.变化观念——揭示氧3.掌握常见氧化2017年Ⅰ卷T27(2)(6)；2017年Ⅱ卷化还原反应的特征和规还原反应的配平T28(2)；2017年Ⅲ卷T26(3)、T28(2)；2016律。 和相关计算。 年Ⅰ卷T28(4)(5)；2016年Ⅱ卷T26(5)；4.科学探究——针对氧2016年Ⅲ卷T28(2)(6)；2015年Ⅰ卷化还原反应问题进行相T28(1)；2014年Ⅰ卷T27(2)；2014年Ⅱ关实验探究。 卷T27(2)(3) 命题热点1 氧化还原反应的概念 (对应学生用书第12页)
■储知识——剖解重点难点备考· 氧化还原反应概念间的关系
在一个氧化还原反应中，有： 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
如在反应MnO＋4HCl(浓)=====△
2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中氧化性：MnO2＞Cl2， 还原性：HCl＞Mn2＋
。
■对点练——沿着高考方向训练· 1．下列变化中，气体被还原的是( )
A．二氧化碳使Na2O2固体变白
1
B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
B [A项，CO2使Na2O2固体变白的原因是发生了反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，该反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2既不是氧化剂也不是还原剂。B项，Cl2使KBr溶液变黄的原因是发生了反应：Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，该反应中Cl元素由0价降低到－1价，故Cl2发生了还原反应，被还原生成KCl。C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色是由于CH2===CH2与Br2发生加成反应生成了BrCH2CH2Br。D项，NH3使AlCl3溶液产生白色沉淀是由于发生了反应：AlCl3＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl，该反应为非氧化还原反应。]
2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
A [A项，硅太阳能电池发电的主要原理是半导体的光电效应，将太阳能转化为电能，与氧化还原反应无关。B项，该能量转化过程利用的是原电池原理，在负极发生氧化反应，正极发生还原反应，与氧化还原反应有关。C项，该能量转化过程利用的是电解池原理，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，与氧化还原反应有关。D项，葡萄糖为生命活动提供能量时，能量转化的同时葡萄糖被氧化为CO2和水，与氧化还原反应有关。] 3．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂浸有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，发生的反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。下列有关说法正确的是( )
A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2 B．上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂 C．上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化 D．上述反应中生成64 g Cu时，转移的电子数为2NA
A [Cu2HgI4中Cu为＋1价，Hg为＋2价，I为－1价，A项正确；CuI中一部分Cu元素的化合价由＋1降低到0，被还原，CuI为氧化剂，另一部分Cu元素的化合价未发生变化，B项错误；Cu元素的化合价降低，被还原，Hg元素的化合价升高，被氧化，C项错误；由题给方程式可知，上述反应中生成64 g Cu，即1 mol Cu时，转移1 mol电子，转移的电子数为NA，D项错误。]
4．(2017·赣州二模) “银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为Ag＋H2S＋O2―→Ag2S＋H2O。当银针变色后，将其置于
2
盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是( ) A．当银针变黑时，所检验的物质有毒 B．银针验毒时，Ag被氧化
C．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1 D．银针复原发生的反应可能为3Ag2S＋2Al===6Ag＋Al2S3
D [当银针变黑时，说明Ag被氧化为Ag2S，说明所检验的物质有毒，A正确；银针验毒时，Ag元素化合价升高，被氧化，B正确；根据反应方程式可知，氧化产物是Ag2S、还原产物是H2O，二者物质的量之比为1∶1，C正确；银针复原时，正极为Ag2S、负极为Al，总反应为3Ag2S＋2Al＋6H2O===6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S↑，D错误。]
5．(2017·惠州4月模拟)高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是( ) 【导学号：97184037】
A．Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂
B．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
C．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的 悬浮物
D．制取高铁酸钠时，每生成1 mol Na2FeO4反应中共有4 mol电子转移
D [反应中Fe元素的化合价升高，O元素的化合价部分升高部分降低，则Na2O2既是氧化剂也是还原剂，FeSO4为还原剂， A正确；低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，B正确；K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质，C正确；每生成1 mol Na2FeO4，有1 mol FeSO4参加反应，化合价由＋2升高到＋6，转移电子4 mol,2 mol Na2FeO4转移电子8 mol，另外6 mol Na2O2中有2 mol －1价的氧，升高为0价转移2 mol电子，每生成1 mol Na2FeO4反应中共有5 mol电子转移，D错误。] [方法技巧]
“三步”搞定氧化还原反应概念题
第一步：依据题意分析概念：“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。
第二步：依据规律判断反应的合理性：氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。同学们应掌握化合价与氧化性的关系，“高价氧化低价还，中间价态两俱全”。
第三步：利用电子守恒进行定量判断：有关氧化还原反应的定量问题，利用得失电子守恒法
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可以简化计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。
■提能力——针对热点题型训练·
(见专题限时集训T1、T2、T3) 命题热点2 氧化还原反应的规律与应用
(对应学生用书第13页)
■储知识——剖解重点难点备考· 1．守恒律
化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算等。 2．强弱律 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
强弱律的应用：在适宜条件下，用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质；用于比较物质的氧化性或还原性的强弱。 3．优先律
当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应。如向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I的还原性强于Br，则先发生反应：2I＋Cl2===2Cl＋I2，然后发生反应：2Br＋Cl2===2Cl＋Br2。 4．价态律
有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，处于最低价态时只具有还原性(如H2S中的S元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO2中的S元素)。价态律可应用于判断物质的氧化性、还原性。 5．转化律
同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价
－2
0
＋6
＋4
－
－
＋
－
－
－
－
－
－
态。如：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O(H2S→S，H2SO4→SO2)、5Cl＋ClO3＋6H===3Cl2↑＋3H2O。
■对点练——沿着高考方向训练·
1．已知几种阴离子的还原性强弱顺序为OH － －－－－2－ 、Cl、Br、I、S，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的 －－－2－ 离子是( ) A．Br C．OH －－ B．Cl D．S 2－ － 2－ － A [根据氧化还原反应规律，Cl2首先与还原性最强的S反应，最后和还原性弱的Br 4
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