反应，与Cl不反应，Cl2与OH反应时Cl2既是氧化剂又是还原剂。]
2．(2017·南阳四模)将13.6 g带铁锈的铁片溶解于25 mL、14 mol/L的热的浓硫酸中，气体只有SO2且体积为1.12 L(标准状况)。将溶液稀释至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列说法正确的是( )
【导学号：97184038】
A．反应中：转移电子3.01×10个 B．反应后：剩余硫酸0.30 mol C．原混合物：n(Fe2O3)∶n(Fe)＝1∶2 D．所得溶液：c(FeSO4)＝1.7 mol/L
C [设原混合物Fe2O3、Fe的物质的量分别是x、y，则160x＋56y＝13.6。由题意说明一定还发生反应2Fe＋Fe===3Fe，SO2是0.05 mol，转移0.1 mol电子，因此0.05＋
3＋
2＋22
－－
x＝y，解得x＝0.05、y＝0.1。转移电子的物质的量是0.1 mol＋0.05 mol×2＝0.2 mol，
A错误；所得FeSO4是0.2 mol，被还原的硫酸是0.05 mol，则剩余的硫酸是0.35 mol－0.25 mol＝0.1 mol，B错误；原混合物：n(Fe2O3)∶n(Fe)＝1∶2，C正确；所得溶液：
c(FeSO4)＝0.2 mol÷0.1 L＝2.0 mol/L，D错误。]
3．常温下，某反应体系中存在六种粒子：ClO4、 SO4、ClO3、S2O8、H、H2O。在反应过程中，溶液的pH与反应进程的关系如图所示。
－
2－
－
2－
＋
下列说法正确的是( ) A．ClO4是氧化剂 B．SO4是氧化产物 C．氧化性：S2O8>ClO3
D．生成1 mol还原产物时转移2 mol电子
C [根据图像知，在反应过程中溶液酸性增强，说明生成了H。S2O8有强氧化性。根据氧化还原反应原理，S2O8和ClO3、H2O是反应物，故离子方程式为S2O8＋ClO3＋H2O===2SO4＋ClO4＋2H，ClO4是氧化产物，A项错误；SO4是还原产物，B项错误；根据反应式知，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，故氧化性S2O8>ClO3，C项正确；上述反应中，SO4是还原产物，每生成2 mol SO4转移2 mol电子，D项错误。] 4．(2017·沈阳三模)向含a mol NaClO的溶液中通入b mol SO2充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。下列说法不正确的是( ) A．当0 5 － 2－ － 2－ 2－ 2－ － 2－ － ＋ － 2－ 2－ － 2－ － ＋ 2－ 2－ － 2－－ B．当b＝a时，SO2＋H2O＋ClO===2H＋Cl＋SO4 C．当a/3≤b≤a时，反应后溶液中H的物质的量：0 D [根据得失电子守恒可知如果b mol SO2恰好被氧化为H2SO4需要b mol NaClO，生成 － － 2－ ＋ ＋ －＋－2－ b mol NaCl。当0 H2O＋3ClO===SO4＋2HClO＋Cl，A正确；根据以上分析可知当b＝a时， 反应的离子方程式为SO2＋H2O＋ClO=== 2H＋Cl＋SO4，B正确；当a/3＝b时过量的NaClO结合生成的H转化为HClO，b＝a时生成H2SO4和NaCl，H的物质的量是2b mol，因此当a/3≤b≤a时，反应后溶液中H ＋ ＋ ＋ － 2－ ＋ － － 2－ － 的物质的量：0 － ＋ 硫酸，根据电子得失守恒可知生成b mol Cl，剩余NaClO是(a－b) mol，剩余的NaClO结合H转化为HClO，因此最终NaClO的物质的量小于(a－b) mol，D错误。] 5．(2017·曲靖质量监测)已知：还原性HSO3>I，氧化性IO3>I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。 － － － ＋ 下列说法不正确的是( ) A．0～a段发生反应：3HSO3＋IO3===3SO4＋I＋3H B．a～b段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8 mol C．b～c段反应：氧化产物为I2 D．当溶液中I与I2的物质的量之比为5∶1时，加入的KIO3为1.1 mol D [还原性HSO3>I，首先发生：IO3＋3HSO3===I＋3SO4＋3H，继续加入KIO3，由于氧化性IO3>I2，所以IO3可以结合H氧化I生成I2，离子方程式是IO3＋6H＋5I===3H2O＋3I2。根据以上分析可知0～a段发生反应：3HSO3＋IO3===3SO4＋I＋3H，A正确；a点NaIO3的物质的量是0.4 mol，根据KIO3和NaHSO3的关系式知，消耗NaHSO3的物质的0.4 mol量＝×3＝1.2 mol，则a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.8 mol，因此a～b段 1共消耗NaHSO3的物质的量为1.8 mol，B正确；根据以上分析可知b～c段反应：IO3 ＋6H＋5I===3H2O＋3I2，氧化产物为I2，C正确；根据反应IO3＋3HSO3=== I＋3SO4＋3H，3 mol NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为1 mol，生成I的量为1 mol，设生成的碘单质的物质的量为n, 则根据反应IO3＋ 6 － － 2－ ＋ － ＋ － － － － － － 2－ － ＋ － － ＋ － － ＋ － － － － － － 2－ ＋ － － － 2－ － ＋
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