2010年中考化学压轴题精讲精练

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34、把15g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入85.8g水中配成溶液。过滤后，取10g溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成2.33g白色沉淀。试计算：（最后结果保留二位小数） 10g溶液中硫酸钠的质量。

原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。

35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀性，自从防“非典”工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。

用市售的一种20%的过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性消毒的0.2%的过氧乙酸溶液1000g时，需20%的过氧乙酸溶液和水各

多少克？根据上述对过氧乙酸的有关介绍，说说在使用它的过程中应注意什么?

36、现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧瓶中，分四次加

入密度为1.22g/cm3的硫酸并做相关记录。有关数据记录如下表：加硫酸的序号 1 2 3 4 加入硫酸的体积/mL 20．0 20．0 20．0 20．0 剩余固体的质量/g 16．0 12．0 8．0 8．0 试计算：（1）10.0g此样品中铜的质量。

（2）样品中氧化亚铁的质量分数。所用硫酸溶液溶质的质量分数。

全国中考化学计算题答案

1、（4分）33.7 7.5 2、（6分）解：（1）设10滤液中含氯化钡的质量为x

BaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2 208 287 x 2.87g

208：287===x：2.87g x==2.08g 滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g×100%==20.8% （2）设12.5g样品中含氯化钡的质量为y 2.08g：(10g－2.08g)==y：39.6g

y==10.4g

样品中氯化钡的质量分数为

(10.4g/12.5g)×100%===83. 2%

3、（8分）解：（1）乙

（2）设样品中铁的质量为x，生成的质量FeSO4质量为y 生成氢气的质量150g + 9g－158.7g==0.3g 用甲、丙组数据计算氢气质量也给分 Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑ 56 152 2 x y 0.3g

x=8.4g

样品中铁的质量分数为：(8.4g/9g)×100%==93%

y==22.8g

溶液中溶质的质量分数：

22.8g/[158.7－25.4g－(9g－8.4g)]×100%==17% 答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。（2）样品中铁的质量分数是93%

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%

4、（共6分）（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6）（2）8g (3)8g

5、（共7分）设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y

MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl 95 58 117 x 5.8g y 95/58==x/5.8g 58/117=5.8g/y x=9.5g y=11.7g NaCl溶液的溶质的质量分数为 11.7g(9.5g+50g+63.5g－5.8g)==10% 答：（1）原样品中氯化镁质量为9.5g

（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为10%

6、（5分）（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611 =10：18：5：44

（2）解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x

钙的质量分数为：(40/308)×100%=13% (x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13% x=500nL

7、（6分）（1）解：设该铁合金中铁的质量为x

(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 56 2 x 0.352g

x=(56×0.352g)/2=9.856g

该铁合金中碳的质量分数为(10.0g－9.856g)/10.0g×100%=1.44% 介于0.03%~2.0%之间，该铁合金是钢（2）解：设反应后所得溶液中的质量为y Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 152 2 y 0.352g

y=(152×0.352g)/2=26.75g

FeSO4的质量分数为：

26.75g/(100g＋9.856g－0.352g)×100%=24.4%

8、（6分）解：（1）根据题意，设生成NaOH的质量为x

（2）设盐酸中溶质的质量分数为y，生成NaCl的质量为a HCl + NaOH ===NaCl 36.5 40 58.5 50g·y 4.0g a

36.5：40=50g·y：4.0g y=7.3% （3）40：58.5=4.0g：a a=5.85g

设蒸发质量为b的水后可得到20?C时NaCl的饱和溶 5.85g/(50g+25g－5.85g－b)=36/100 b=52.9g

答：（1）m为21.9g。（2）盐酸中溶质的质量分数为7.3% （3）需蒸发52.9g水 Na2O+H2O==2NaOH 62 80 3.1g x 62：80=3.1g：x x=4g 4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g

9、（5分）（1）钙元素；（2）醋（或水）；

（3）解：设产生0.132g二氧化碳所需CaCO3的质量为x CaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44g

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