2．PCL3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取PCL3，在圆底烧瓶e中放入足量白磷，将CL2迅速而有不间断地通入e中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。
三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：
熔点 沸点 76℃ 200℃分解 三氯化磷 -112℃ 五氯化磷 148℃ 图中a、b应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在b仪器处加热。请据此回答下列问题：
（1）写出b中发生反应的化学方程式：____________________________________。
（2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e的底部放少量_______________________。
（3）在烧杯h中加入冰盐水，其作用是_________________________________。 （4）C中所盛装的试剂是_______，其作用是_______________________________。
（5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是___________________________ ______________________________。
3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：
回答下列问题：
（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。
（2）1∶1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。
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（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是______________（写分子式），应加以回收处理。 （4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是___________________（选填序号）。 （a）加入稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO （b）加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O
（c）加入稀HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O （d）加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O
（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是_______________和________________________（用文字表示）。
4．某化学实验探究小组拟用稀硫酸溶解已生锈的废铁屑制绿矾(PeS04·7H20)，再通过实验探究硫酸亚秩受热分解生成何种产物。该小组的实验流程如下：
请填空和回答问题：
(1)废铁屑常附有油污，清洗的方法通常是把，5％Na2CO~溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中，加热数分钟，倾去溶液．再用蒸馏水洗涤2-3遍。上述操作中，加热的目的
是 。
(2)第②步操作中所发生的各步反应的离子方程式是 。 (3)第③步操作中所用到的玻璃仪器
有 。
(4)用上图所示装置进行实验时，观察到装置Ⅱ中产生白色沉淀，Ⅲ中红色褪去，I中绿色晶体最终变为红棕色，则硫酸亚铁受热分解的化学方程式
为 ，当FeSO4分解完
全后测得I中剩余固体3．2g，则Ⅱ中产生沉淀的质量应为 g。
5．某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计发如图所示的实验装置。实验时，将A、C中产生的气体都通入B中。
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（1）实验前如何检查A部分装置的气密性？
__________________________________________________________________。 （2）碱石灰的作用是________________________________。A中的次氯酸钠可以用________________代替，也能达到同样的目的。
（3）如果a、b分别是_____________________，则实验过程中可能发生爆炸，必须禁止，原因是____________________________________。
（4）如果a、b分别是浓磷酸（磷酸是高沸点酸）、Nal，在B中将会看到__________。
（5）如果a、b分别是________________________，在B中将会看到白烟生成，写出生成白烟的化学议程式：_______________________________________。
6.在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)
(1)烧瓶A中常加入碎瓷片,其作用
是 小试管Ｃ的作用是 (2)为了安全,在Ｅ管中的反应发生前,在F出口处必须 Ｅ管中的反应开始后,在F出口处
应 (3)反应3Fe +4H2O(g)
,
。 , 。
Fe3O4 +4H2在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe向
Fe3O4的转变的?试用化学平衡移动原理加以解
释 。 (4)停止反应,待B管冷却后,取其中固体加入过量稀盐酸,充分反应后过滤。简述证明滤液中 含有Fe3+的实验操作及现
象
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。 (5)若D管中反应按以下两步进行:Fe3O4 + H2
3FeO +H2O, FeO+H2
Fe + H2O,
假设实验开始时D管中的Fe3O4为23.2g ,反应一段时间后停止实验,冷却后取出其中固体干燥后称量,其质量变为20 g。通过计算分析其组成可能为 (填序号) ①. Fe ②. Fe和Fe3O4 ③. FeO和Fe3O4④. Fe和FeO⑤.Fe、FeO和Fe3O4
用此20 g固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应,最多可消耗铝粉 g。 (不考虑空气中的成分参与反应)
6.某校化学小组学生利用图12装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。（图中夹持装置已略去）
（1）装置B中盛放的
试剂是__________（填名称），用来吸收混合气体中的水汽。
（2）反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空气，铂丝又变红热。这是因为氨的催化氧化是_________反应。
（3）实验过程中，装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题，可以在活塞a后增加______（选填序号）。
①盛有蒸馏水的洗气瓶 ②盛有浓盐酸的洗气瓶 ③盛有碱石灰的U形管
（4）反应一段时间后，装置E中的气体颜色应为______色。此时，装置E中的含氮化合物有NH3、NO、NO2、________________（填化学式）。
（5）反应一段时间后，装置F中的紫色石蕊试液变红，其原因是（写出化学方程式） __________________________________________________。
（6）实验结束时，应__________________________，并停止鼓入空气。 （7）工业上合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1。 ①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是_________（选填字母） a．增大压强 b．升高温度
c．使用铁触媒 d．将生成的NH3及时从混合气体中分离出去 ②工业合成氨时采用500℃左右的温度，主要是因为
_____________________________________________________________。 6.下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
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