回答下列问题： （1）装置B的作
用 。 装置D的作
用 。 （2）如何检验反应中是否有O2生成
。
（3）假如Na2O2已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：
得出结论：产物是Na2SO4。
该方案是否合理 （填是或否），理由
是 。
（4）若上述方案不合理，请设计一个能确定产物成分的实验方案，填写下表（可不填满）
操作步骤（加入试剂） 1 2 3 4 实验现象 结论 27．某课外活动小组设计用右图装置分别快速制取收集氧、氯化氢、氯气有害气体尾气处理均略去。
其中X装置供选用的有下列试剂：
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．双氧水 D．浓硝酸 E．二氧化锰 F．食盐 G．氯酸钾 H．食盐溶液 Y装置供选用的有下列试剂：
①浓硫酸 ②氢氧化钠溶液 ③饱和食盐水 （1）根据题目要求填写表格
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制备气体 X装置中选Y装置中选X中发生的主要反应的 用试剂（填用试剂（填化学方程式或原理 序号） 氧气 氯化氢 序号） （2）如用上述装置制取氯气，X装置中选用试剂（填序号） ；若制取纯净、干燥氯气，在X和Y装置之间还需要增加 装置，该装置中所加试剂（填序号） 。
（3）请再利用上图装置，任意选择试剂，设计制备另一种气体，该气体可以是（填名
称） ，X装置选择的试剂为（填名称） 。
28．实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图：
将足量浓氨水从分液漏斗中放出后，如图进行实验。 实验现象记录如下：
①黑色氧化铜粉末变为光亮红色； ②无水硫酸铜粉末变蓝色；③集气瓶中收集到一种无色气体。 请回答下列问题：
（1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？ （填“是”或“否”）。若需要，应选择的干燥装置是 （填编号，若不需要，该空可不填） （2）在实验中NaOH固体的作用是 。
（3）最终集气瓶中收集的气体是 ；CuO粉末处发生的化学反应方程式是 。
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答案：
2．（1）4HCL（浓）+MnO2====MnCL2+CL2↑+2H2O （2）细沙 （3）冷凝PCl3蒸气（或使三氯化磷蒸气充分冷凝） （4）饱和NaCl溶液；吸收Cl2的HCl气体 碱石灰；防止空气中水蒸气进入e中使PCL3水解，同时吸收Cl2防止污染空气 （5）白磷上残留的水溶解在酒精中，残留的酒精又溶解在乙醚中，乙醚容易挥发，从而完全除去水分。
3．（1）CuO+2H+→Cu2++H2O （2）烧杯、量筒 （3）SO2 （4）bc （5）铜粉的质量 最终所得CuO的质量。 4．（1）促进Na2CO3水解，使溶液碱性增强，去油污能力增强 （2）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，Fe+2H+＝Fe2++H2↑ （3）漏斗、烧杯、玻璃棒 （4）2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑；4.66
5．（1）用止水夹夹住A的导气管，关闭分液漏斗旋塞，向分液漏斗中加水，然后打开分液漏斗旋塞，当少许水滴入试管后停止滴水，说明装置不漏气。 （2）吸收尾气；KMnO4（或KClO3） （3）稀硫酸（或稀盐酸）、Zn（或Fe） H2和Cl2在B中混合见光可能发生爆炸 （4）有紫黑色固体生成 （5）浓氨水、生石灰（或NaOH固体） 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 6．(1) 防止液体暴沸；冷凝水蒸气 (2)检验氢气的纯度；点燃氢气
(3)实验中不断通入水蒸气增大反应物浓度,并移走氢气减小生成物浓度,从而使反应正向进行 (4) 取滤液少量,向其中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,即证明含有Fe3+ (5)②④⑤；3.6
7．（1）碱石灰 （2）放热分（3）①（4）红棕色 N2O4 （5）3NO2+H2O＝2HNO3+NO （6）关闭活塞a （7）①ad
②该温度时催化剂的活性最大，化学反应速率较快
8．（1）（2）2Cl2+2H2O+C
4HCl↑+CO2↑
吸收氯气中的HCl气体，提供D处所需的水蒸汽
（3）生成的HCl溶于水生成盐酸使紫色溶液变为红色；未完全反应的Cl2跟H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失 （4）B
（5）B瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量氯气
9．（1）取少量样品，加入足量的BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明Na2O2已经变质
（2）取少量样品放入试管中，再加入适量的水，把带有火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明样品中仍有Na2O2。
（3） ①CaCO34＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑ ②2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑ ③吸收未反应的CO2 ④0.39V/56a
11．（1）将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2； 当C处出现白色沉淀时
＋－2＋
（2）3Cu＋8H＋2NO3 3Cu＋2NO↑＋4H2O
（3）用F向E中鼓入空气，E内颜色加深； NO2进入C生成HNO3使CaCO3溶解 （4）吸收过量的NO2，防止空气污染
12．(1)赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气 关闭b，打开a，缓缓通入空气
(2)碱石灰 无水CaCl2(或P2O5等) 碱石灰
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(3)偏低 无影响 偏低 (4)42m2／11w
13．（1）水和过氧化钠；过氧化氢溶液和二氧化锰 ；干燥 （2）2SO2 +O2
2SO3
（3）D装置中锥形瓶里有白色晶体生成 （4）氢氧化钠溶液；防止倒吸
14．（1）干燥混合气体 （2）大于或等于4 （3）吸收过量的氯气 （4）c、d （5）CH4+2Cl2
C+4HCl （6）分液；a、b
15．（1）将气体通过灼烧的CuO粉末后，收集气体；（2）将气体通过饱和NaHCO3溶液后，再通过浓H2SO4干燥，然后收集气体；（3）acde（4）块状大理石，浓HNO3和水。
16．(1)NaOH 浓H2SO4 稀盐酸 (2)CO；打开b，关闭a， (3)CO2，打开a，关闭b。 17．（1）浓盐酸；MnO2 （2）b（3）冷水（4）C（5）干沙
（6）白磷上残留的水溶解在酒精中，残留的酒精又溶解在乙醚中。（7）A 18．(1)将气通入烧瓶A中，气压作用使盐酸压入C，然后盐酸与锌反应 (2)尖嘴处淡蓝色火焰 (3)N2+3H2
2NH3
(4)溶液由无色变红色 NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
19．依题意，制取x气体不需加热，收集方法采用排水法，由给出的试剂，可制取H2S、NO、Cl2，其中只有NO符合题意。
（1）NO （2）稀HNO3；铜屑；用蒸馏水洗去NO2（3）3Cu+8++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O （4）铜屑溶解，溶液为浅蓝色，有气泡产生，瓶内上方出现红棕色气体。 20． 制取O2 装置编号 D B 药品编号 ②③ ②⑦ 制取SO2 装置编号 A或C B 药品编号 ⑤⑥ ⑥⑧ ㈡(1)反应放热，不需要再进行加热，反应仍可继续进行。 (2)SO3、O2、SO2，反应是一个可逆反应，不能进行到底。 (3)防止倒流 (4)在C与D之间连接一个装有无水氯化钙的干燥管（其它合理答案也可）
21．(1) NaOH溶液,除去由A装置导出的气流中混有的H2S (2)吸收乙醛蒸气 (3)氧化汞→水→浓硫酸;将蒸馏烧瓶横置,用药匙或纸槽将粉末送至底部, 再慢慢竖立即可 (4)水浴加热,B (5)取D中少量溶液,加入新制氢氧化铜悬浊液加热若产生红色沉淀即可证明乙醛已生成。
22．（1）棉花球变蓝；B中石灰水变浑浊；开始时A中有气泡产生；小试管内有液滴出现 （2）防止倒吸（3）NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成 （4）B C（E）或ABC（E）
（5）将圆底烧瓶倒置，向试管中分别加入所选试剂，迅速将试管的上口伸至烧瓶的底部，过一会将湿润的红色石蕊试纸置于烧瓶口处，若试纸变蓝，则说明NH3已集满 （6）NH3·H2O====NH3+H2O（或同时有：NH4Cl+NaOH====NH3↑+NaCl+H2O） （7）简化实验操作，提高实验效果，节约药品
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