①可用B来表示ⅡA族元素的价电子数；②可用D来表示ⅦA族元素氢化物的沸点；③可
用E来表示第3周期元素单质的熔点；④可用C来表示第3周期元素的最高正化合价；⑤
可用F来表示ⅠA族元素单质熔点；⑥可用A来表示F、Na、Mg2、Al3四种离子的
－
＋
＋
＋
离
子半径；⑦可用G来表示同一周期(短周期)内元素的原子半径。 A．①②③⑥ B．①②③④⑥ C．①②③④⑤⑥ D．全部
解析：从选项分析，问题主要集中在对于④和⑤的判断上，对于④，第3周期元素包括 稀有气体Ar，Ar无最高正价，因此最后曲线突然下降。对于⑤，ⅠA族元素和碱金属元
素所包括元素的种类是不同的，前者还多了一个氢元素。 答案：D
10．根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是 ( ) 元素编号元素性质 原子半径(10主要化合价 －10① 0.74 －2 ② 1.60 ＋2 ③ 1.52 ＋1 ④ 1.10 ＋5 －3 ⑤ 0.99 ＋7 －1 ⑥ 1.86 ＋1 ⑦ 0.75 ＋5 －3 ⑧ 0.82 ＋3 m) 最高价 最低价 A.③和⑥、④和⑦分别处于同一主族 B．元素④处于第3周期ⅤA族
C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键 D．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性
解析：根据原子半径和主要化合价可以判断出③④⑥⑦分别是Li、P、Na、N元素，进 而推断出①②⑤⑧分别是O、Mg、Cl、B元素，选项A和B正确。元素①与元素⑥形成
的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2中既存在离子键又存在非极性共价键，C项错误。D 项中由于元素B在周期表中处于金属和非金属交界线附近，且与Al处于同一族中，它 们之间性质有相似之处，因此D项正确。 答案：C
二、非选择题(共60分)
11．(16分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处于同一周期，
A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最
外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题：
(1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。 (2)这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________。
(3)A与B形成的三原子分子的化学式是________________，B与D形成的原子个数之比
为1∶1的化合物化学式是________________。
(4)A元素的某氧化物与D元素的某氧化物反应生成单质的化学方程式是 ________________。
解析：A、B同一周期且r(A)>r(B)，故A的原子序数比B的小；A、C同主族且 r(C)>r(A)，故C在A的下一周期，又r(D)>r(C)，故D与C同周期且原子序数比C小。根
据C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍可知，C为第3周期ⅣA族的硅，D为
第3周期ⅠA族的钠，即A为碳，B为氧。 答案：(1)碳 氧 硅 钠 (2)H2O>CH4>SiH4 (3)CO2 Na2O2
(4)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2↑
12．(12分)已知短周期元素中X、Y、Z的原子序数依次减小，三种元素原子的核外电子层
数之和等于5。X元素原子的最外层电子数等于Y和Z两元素原子的最外层电子数的总
和；Y元素原子最外层电子数是它的电子层数的2倍；X和Z可以形成XZ3。请回答下列
问题：
(1)X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是________。 (2)XZ3的化学式是________。
(3)分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式________、________。
解析：先考虑Y元素：①如果Y元素的电子层数为1，则最外层电子数为2，是He，不
合理；②如果Y元素的电子层数为2，则最外层电子数为4，是C；③如果Y元素的电子
层数为3，则最外层电子数为6，是S。若Y为S元素，则根据X、Y、Z的原子序数依次
减小，可知X元素的电子层数也等于3，与题目给出的“三种元素核外电子层数之和等 于5”不符合。所以Y元素为C。可以推断出X元素原子的电子层数为2，Z元素原子的
电子层数为1，所以Z为氢元素，X为N元素。XZ3为NH3。 答案：(1)氮 碳 氢 (2)NH3 (3)HNO3 H2CO3
13．(18分)如何利用实验室常见的药品试剂探究11～17号元素的金属性逐渐减弱，非金属
性逐渐增强？已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品。
猜想与假设：(1)用________三种金属分别与水反应，通过观察生成气泡的速率便会得 出从________到________金属性减弱。
(2)因实验室不可能有硅单质，但可以测0.1 mol/L的________溶液和________溶液及 Na2SO4溶液的pH，推断三种盐溶液的水解情况，得出________、________、硫酸三种 最高价含氧酸的酸性强弱顺序是____________，从而得出从________到________非金 属性增强。
(3)制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液，用将____________________________方法， 通过________现象便直接得出非金属性S比Cl弱。
设计和实施方案：(1)用列表的方式(从实验方案、实验现象、有关化学方程式)完成你 的实验报告中的实验内容。 (2)实验结论是
________________________________________________________________________。 (3)请你用物质结构理论知识解释结论。
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：[问题]变换一个角度就是实验目的，也应是要得出的结论。根据[猜想与假设]可 以设计实验方案，关键细节要注意到，如镁条、铝条都要用砂纸擦后去氧化膜放入沸 水中。设计的方案尽量具有可操作性和简单性。 答案：猜想与假设：(1)钠、镁、铝 钠 铝
(2)Na2SiO3 Na3PO4 硅酸 磷酸 H2SiO3 (3)饱和氯水滴加到饱和氢硫酸溶液中的 溶液中有浅黄色沉淀生成的(或溶液变浑浊) 设计和实施方案 (1) 实验方案 实验现象 有关化学方程式 Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑ 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ SiO23＋H2O3－PO4＋H2O－投入镁条的试管有大量气泡用砂纸擦后的镁条、铝条分别产生，滴加酚酞后溶液变成浅投入到盛有沸水的小烧杯中，红色；投入铝条的试管中无明再分别滴加酚酞 显现象 将一绿豆粒大小的钠投入到盛有冷水且预先滴有酚酞的小烧杯中 用玻璃棒分别蘸取0.1 mol/L的Na2SiO3(aq)、Na3PO4(aq)、Na2SO4(aq)测其pH 用胶头滴管向盛有5 mL饱和氢硫酸溶液的试管中滴加饱和的氯水 钠浮于水面上，迅速熔成闪亮小球四处游动，有响声，随之消失，溶液很快变红色 Na2SiO3(aq)的pH比Na3PO4(aq)的pH大；Na2SO4(aq)的pH为7(中性) 试管中有淡黄色沉淀生成(或溶液变浑浊) △HSiO3＋OH－－HPO24＋OH －－Cl2＋H2S===2HCl＋S↓ (2)金属性：Na>Mg>Al 非金属性：Si (3)Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为1、 2、3、4、5、6、7，原子半径随电子数增多而减小，所以原子核对最外层电子的吸引 力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。 14．(14分)A、B、C、D、G都是含有同一种短周期元素的化合物，E是氧化物，H是单质。 根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)填空： (1)若A、B、C、D、G均含X元素，且A的分子中只含有10个电子，G是复合肥料，则 反应①、②、③是工业生产________的基本原理，M的化学式为________；其中反应 ① 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________________________________________； 反应④的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)若A、B、C、D、G均含Y元素，Y元素处于X的相邻周期、相邻主族，G可作净水 剂，则反应①、②、③均是工业生产________的基本原理，M形成的晶体类型为 ________；其中反应①的化学方程式为 ________________________________________________________________________； 反应⑤的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 解析：(1)构成复合肥料的元素至少有N、P、K三种元素中的两种，当A为10电子分子 时，A为NH3，R为O2，D为HNO3，E为H2O，M能与水作用生成气体单质，则M为钾 或过氧化钾或超氧化钾。(2)由Y元素与氮元素的位置关系及框图转化关系知Y为硫，A 是FeS2，D是H2SO4，E是Fe2O3，F是Al2O3，M是单质铝。 答案：(1)硝酸 K或K2O2或KO2 4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O △ 3Cu＋8H＋2NO3===3Cu2＋2NO↑＋4H2O ＋ － ＋ 催化剂 (2)硫酸 金属晶体 4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2 Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe 1．下列说法正确的是 ( ) A．SiH4比CH4稳定 B．O2半径比F的小 － － 高温高温 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 2．下列叙述正确的是 ( ) A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 3．如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 ( ) A．元素①位于第2周期ⅣA族 B．气态氢化物的稳定性：④>② C．最高价氧化物对应的水化物酸性：⑤>④ D．元素的最高正化合价：③＝⑤ 4．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能 是 ( ) A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18 5．已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn、Ym、Zn三种离子，已知m>n，且X、 ＋ ＋ － Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是 ( )
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