2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列化学方程式书写正确，且元素化合价没有发生变化的是（ ） A．红磷在空气中燃烧 4P+5O2
2P2O5
B．加热小苏打粉末 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．铜片放入硝酸银溶液中 Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag D．向氯化镁溶液中滴入硫酸钾溶液 MgCl2+K2SO4═MgSO4↓+2KCl 2．下列各组物质，其化学性质不相似的是（ ） A．CO、CO2
B．Zn、Fe
C．HCl、H2SO4 D．Ca（OH）2、NaOH
3．Znx（OH）y（CO3）z是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：
（x，y、z为正整数）。在如图热分解装置中加入54.7 g
Znx（OH）y（CO3）z，完全反应后测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8g（加热前后均通一段时间N2；装置气密性良好，药品量足，实验操作正确；碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物）。
下列说法不正确的是（ ） A．2x＝y+2z
B．生成的ZnO质量为40.5g C．x：y＝5：3
D．若无装置C，则y与z的比值偏小
4．下列关于碳的各种模型（如图）的说法，正确的是（ ）
A．由图1可知碳原子容易得到4个电子，可推测常温下碳化学性质活泼 B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g
C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石时碳原子排列方式发生了改变 D．图3中的C60是由60个碳原子构成的有机化合物
5．若某实验制取的CO2气体中含有水蒸气，则可选择的干燥剂为（ ） A．NaOH固体 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 6．下列物质中，属于微溶性盐的是（ ） A．Ca（OH）2 B．CaSO4
C．BaCO3
D．Ba（NO3）2
7．下列区分化肥的方法不可行的是（ ）
D．生石灰
A．（NH4）2SO4与NH4Cl：加熟石灰研磨 B．NH4HCO3与K2SO4：闻气味 C．NH4NO3与KCl：加水溶解 D．CO（NH2）2与磷矿物：观察外观
8．下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是( )
A．加热KClO3和MnO2固体混合物
B．向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量
C．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
D．将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反应，则a为Mg，b为Al
9．一种铬的氧化物可用作油漆颜料，其中Cr的化合价为＋3，则该物质的化学式为（ ） A．Cr2O5 B．Cr2O3 C．Cr3O2 D．Cr3O4
10．下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是 A．石灰石和盐酸
B．氧化铁和盐酸
C．氢氧化钡和稀硫酸 D．氢氧化钠和稀盐酸
11．将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该溶液发生反应的是（ ）
A．Na2CO3 B．CuCl2 C．CO2 D．Ba（NO3）2 12．下列有关实验叙述不符合事实的是 （ ） A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶盖，溶液会增重
B．向久置空气中的熟石灰中加入过量稀盐酸，有气泡产生
C．在某溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl- D．把Fe丝分别插入ZnSO4和AgNO3溶液中可以验证Fe、Zn、Ag的金属活动性顺序 13．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是( ) A．加铁酱油可预防贫血病 B．用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉 C．甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材
D．常喝蒸馏水不利于人体健康
14．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A．碱的溶液pH都大于7，但pH都大于7的溶液不一定是碱的溶液 B．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子 C．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．化肥中加入熟石灰混合研磨，没有刺激性气味，一定不是氮肥 15．下列选项中方程式和分析均完全正确的是（ ） 选项 A． B． C． D． 化学方程式 S+O2SO2 分析 该反应的现象是产生二氧化硫气体 该反应可以在常温下进行，说明镁的化学性质比较活泼 该反应可以用于氢气的制取 该反应可用于提取铁矿石中的铁 Mg + O2=2MgO 2H2O2Fe2O3+3CO2H2O+O2↑ 2Fe+3CO2 A．A B．B C．C D．D 二、填空题
16．如图为登阶梯游戏图，一定条件下甲乙两同学从1号阶梯出发，甲组相邻阶梯能反应可向上攀登；乙组下一阶梯上的物质能一步转换为上一阶梯上的物质，可向上攀登：请回答：
（1）能代替阶梯4上的金属是_____（写化学式，任意写一个） （2）阶梯上1和2物质反应的化学方程式：_____；
（3）阶梯上6﹣9的物质分别是硫酸钠、二氧化碳、碳酸钠、氢氧化钠中的一种： ①阶梯上9号是_____（写化学式）
②由阶梯7攀登到8时，反应的化学方程式是_____，
17．如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答 温度/℃ 氯化钠 溶解度/g 碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2 10 35.8 20 36.0 30 36.3 40 36.6 （1）40℃时，氯化钠的溶解度为_____g． （2）在20℃时，将30g碳酸钠加入100g水中，充分搅拌后得到溶液的溶质质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）
（3）10℃时，分别取等质量的氯化钠和碳酸钠配制饱和溶液，需要水的质量氯化钠_____（填“＞”、“＝”或“＜”）碳酸钠．
18．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。 已知：①甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液
②甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和
③将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙根据上面信息，回答下列问题：
（1）曲线Z代表______（填“甲”、“乙”或“内”）。 （2）t1℃时，三种物质的溶解度大小为______。 （3）结合题意，下列说法正确的是______。
a．t3℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小
b．将t3℃时等质量乙和丙的饱和溶液降温到t2℃时，所得溶液的溶质质量分数相同 c．t3℃时，分别将乙和丙的饱和溶液降温至t1℃，丙析出的晶体一定比乙多 d．改变同一条件可以使甲、乙、丙不饱和溶液变为饱和溶液 三、简答题
19．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”“释放CO2”，实现碳循环，如图所示：
（1）步骤1的化学方程式为______。
（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量_______溶液，若观察到试管内______，则分解不完全。
（3）CO2是宝贵的碳氧资源。CO2和H2在一定条件下可直接化合成甲酸（HCOOH），写出该反应方程式___________。
20．化学源于生活，也服务与生活：
（1）用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是_____；
（2）亚硫酸钠（Na2SO3）是一种重要的化工原料，取2.0g亚硫酸钠固体于试管中，加入滴有酚酞的蒸馏水10ml，振荡，观察到固体逐渐消失，溶液变红。据此现象你能得出亚硫酸钠的物理性质、化学性质依次是_____、_____。
（3）用稀盐酸来除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式是_____。 四、实验题
21．质量守恒定律对科学的发展具有重要意义，某同学用下图A、B、C三套装置探究质量守恒定律：
（1）这三个实验中能达到实验目的的是 （填序号）
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