山东省2019年冬季普通高中学业水平合格考试(1) 

山东省2019年冬季普通高中学业水平合格考试

化学试题

可能用到的相对原子质量:H 1 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 一、单项选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分) 1．下列关于自然资源开发利用的说法错误的是

A．利用煤的干馏可以获得苯等化工原料 B．利用石油分馏可以获得乙烯等气态烯烃 C．“可燃冰”的开采利用可以缓解能源危机 D．利用太阳能分解水是获得氢能源的理想方法 2．下列有关化学用语表示错误的是

A．中子数为8的碳原子：14 6C B．氧化钠的电子式：

C．K＋

的结构示意图：

D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH

3．下列关于胶体的说法错误的是

A．胶体中所有微粒的直径均介于1~100nm之间 B．利用渗析法可涂去Fe(OH)3胶体中的杂质离子 C．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液 D．利用胶体聚沉的原理可制作豆腐 4．根据下列事实所得结论正确的是 选项 事实 结论 A SO2的水溶液能导电 SO2属于电解质 B Na2CO3溶液显碱性 Na2CO3属于碱 C Na2O2能与H2O反应生成NaOH和O2 Na2O2属于碱性氧化物 D SiO2能与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O SiO2属于酸性氧化物 5．下列物质中只含离子键的是 A．CaCl2 B．NaOH C．HCl D．NH4Cl 6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g H2O所含原子数为NA

B．常温常压下，22 .4L CO2 所含分子数为NA

C．1mol N2与3mol H2充分反应，转移的电子数为6NA

D．3.2g Cu与足量浓硫酸反应，生成SO2的分子数为0.05NA

7．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O === Fe(OH)2+Ni(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是

A．Fe为负极 B．Ni2O3发生还原反应

C．不能使用酸溶液作电解液 D．该电池放电时化学能全部转换为电能 8．下列除杂试剂选择错误的是

A．除去甲院中混有的乙烯——溴水 B．除去氯化钠溶液中的氯化镁——石灰水 C．除去氯化铁溶液中的氯化亚铁——氯水 D．除去氯气中混有的氯化氢——饱和食盐水

9．下列物质之间反应的离子方程式可以用H＋

+OH― === H2O表示的是 A．稀盐酸和氨水 B．醋酸溶液和氢氢化钠溶液 C．稀硫酸和氢氧化钡溶液 D．硫酸氢钠溶液和氢氢化钠溶液 10．下列关于元素性质递变规律的说法正确的是 A．IA族金属元素从上到下，金属性逐渐增强

B．VIIA族元素从上到下，简单氢化物稳定性逐渐增强 C．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 D．第三周期非金属元素从左到右，非金属性逐渐减弱

11．下列物质完全燃烧时，产物的物质的量n(CO2)=n(H2O)的是 A．甲烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯

12．物质的性质决定着其在生产生活中的应用。下列对应关系错误的是 选项 性质 应用 A NaHCO3受热分解产生CO2 用作膨松剂 B NaClO具有强氧化性 84消毒液的有效成分 C Fe的金属性强于Cu 用FeCl3溶液刻蚀Cu电路板 D 用新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖反应产生砖红色用新制Cu(OH)2悬浊液检验沉淀 尿糖 13．ClO2是一种高效消毒剂，可通过反应2NaClO3+SO2+H2SO4 === 2ClO2+2NaHSO4制得，下列关于该反应的说法错误的是

A．NaClO3发生氧化反应 B．SO2在反应中表现还原性

C．H2SO4 既不是氧化剂，也不是还原剂 D．转移1mol电子时，生成67.5g ClO2 14．一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的N2和H2，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法错误的是

A．达到平衡前，正反应速率逐渐减小 B．达到平衡前，容器内的压强逐渐增大 C．达到平衡后，各物质的含量不再变化 D．达到平衡后，升高温度会导致平衡移动 15．下列过程中的颜色变化是由加成反应引起的是 A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 B．将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色

C．将氯气与甲烷混合并光照一段时间后，黄绿色变浅 D．将苯滴入溴水中，振荡，静置分层，水层颜色变浅

16．下列关于Na、Fe及其化合物的说法错误的是

A．Na着火时不能使用泡沫灭火器灭火 B．Na2O在空气中久置变为Na2CO3 C．Fe(OH)2暴露在空气中会变为红褐色

D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会产生血红色沉淀 17．下列关于N、S的化合物的性质解释错误的是 A．HNO3需避光保存，是因为HNO3见光易分解 B．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2有漂白性

C．NH4HCO3化肥需密封储存，是因为NH4HCO3分解 D．CuSO4·5H2O遇浓硫酸变白，是因为浓硫酸具有脱水性

18．能利用图示装置及物质制取和收集相应气体的是(除杂及尾气处理装置已略去)

选项 a中的物质 b中的物质 c中最终收集的气体 A 稀硫酸 Zn H2 B 浓硫酸 Cu SO2 C 稀盐酸 CaCO3 CO2 D 浓硝酸 Fe NO2 19．下列反应中改变反应物用量不会导致产物发生变化的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 B．向Ca(OH)2 溶液中通入CO2 C．向FeI2溶液中加入氯水 D．向稀硝酸中加入铁粉

20．a L Na2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，溶液中的SO42―恰好完全

沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出收集到c mol氨气，则原溶液中Na＋

的浓度为(单

位mol·L－

1) A．2b-4ca B．2b-c2b-cb-2ca C．2a D．2a

二、非选择题(本题包括4小题，共40分)

21．(10分)甘油是生产日用化妆品的主要原料之一，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）甘油的分子式为___________；甘油中所含官能团的名称为___________。

（2）一定条件下，A可与乙酸发生酯化反应，生成的酯为 (填结构简式)。 （3）B→C的反应类型为 ；D的结构简式为 。 22．(8分)A、B、C三种短周期元素的简单离子A+、B3+、C2-具有相同的电子层结构，回答下列问题：

(1)C在元素周期表中的位置为 。

(2)A+、B3+、C2-离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。

(3)A、B的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是 (填化学式)；A，C的单质在加热条件下反应，所得产物与CO2反应的化学方程式为 。 23．（12分)某同学利用下图装置测定纯碱试样的纯度(杂质不参与反应)，回答下列问题：

(1)连接好实验装置，首先必须进行的一项操作是__________；B处仪器的名称为 。 (2)将ag试样配成溶液并加入锥形瓶中，再滴加稀硫酸至无气体产生，然后由A处缓慢鼓入一定量空气，鼓入空气的目的是________________________________________；浓硫酸的作用 。

(3)实验后U形管的质量增加了bg，则是试样的纯度为__________(用含a、b的代数式表示)，若将空气直接鼓入锥形瓶中，测得试样的纯度将 （填“偏大”或“偏小”)。

24．(10分)A、B 、C 、D、E均为中学化学中的常见物质，上述物质间存在如图所示转化关系〔部分产物及条件已略去)。回答下列问题：

(1)若A为稀硝酸，B为紫红色金属，A与B反应的离子方程式为 ；若充分反应后B有剩余，为使B继续溶解，可加入下列试剂中的___________(填序号)。 a.稀硫酸 b.硝酸钠 c.氨水

〔2)若A为浓的酸，B为黑色非金属单质，C是形成酸雨的主要物质之一。A与B反应生成标准状况下4.48L气体C，反应过程中转移电子 mol；E的化学式为 ；为除去D中混有的C，可选用下列试剂中的 （填序号） a.氯化钡溶液 b.酸性高锰酸钾溶液 c.氢氧化钠溶液

参考答案：

1～5 B B A D A 6～7 D D B D A l1～15 B C A B A 16～20 D D C A B

21. (1)C3H8O3 羟基 (2) CH3COOCH2CH2CH3 (3) 取代反应 22 .(1) 第二周期VIA族(2) O2->Na+>Al3+ (3) NaOH 2Na2O2+2CO2=== 2Na2CO3+O2 23.(1)检验装置的气密性 干燥管 (2) 使反应产生的CO2全部被U形管中的碱石灰吸收 干燥CO2 (3) 偏大

24 . (1)3Cu + 8H+ + 2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O a (2)0.4 SO3 b