2019届高考化学一轮复习 高中教材重要有机化学实验整理(人教版)

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高中重要有机化学实验整理（人教版）

一、甲烷与氯气的反应（氯代）（必修2、P61）（性质） 1、装置：

图一 图二

2、反应： 3、实验现象：图一：①试管内混合气体颜色 变浅 ；②试管壁上出现 油状液体 ，试管内有少量白雾 ；

③饱和食盐水液面 上升 ，饱和食盐水中有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和食盐水中Cl-】 ．．4、备注： ①在室温暗处不反应；②在室温有光（不能用日光直射，以免引起爆炸）作用下反应，也可以在高于

250℃发生反应；③有机产物状态：一氯甲烷(气体)、二氯甲烷(液体)、三氯甲烷(液体，又名氯仿)、四氯甲烷(液体，又名四氯化碳)。以上几种液态氯化产物均是重要的溶剂，工业上可通过蒸馏使混合物分离。 5、图二设问：

（1）B装置有三种功能：①控制气流速度、②均匀混合气体、③ 干燥混合气体 ；（2）D装置的作用是 吸收过量的Cl2 ；（3）E装置的作用是 C D （填编号）A．收集气体 B．吸收氯气C．防止倒吸 D．吸收氯化氢（4）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 分液 ；（5）该装置还存在两处缺陷：一是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 ab （填编号）a．CH4 b．CH3Cl c．CH2Cl2 d．CHCl3 e．CCl4 ，二是 A、B两装置间应接一个除去从A中挥发出的HCl气体装置 。

二、乙烯的实验室制法及性质实验 / 乙醇的消去反应（选修5、P51）（制备、性质、检验）

1、原料：乙醇、浓硫酸 （体积比为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。）

（20mL乙醇与浓硫酸1:3的混合液的配制方法：在烧杯中加入5mL95%的乙醇，然后，滴加15mL浓硫酸，边加边搅拌，冷却备用。注意，不能反过来滴加，否则因混合放热易引起液体飞溅伤人。） 2、反应原理：CH3CH2OH

（ 副反应：2CH3CH2OH

CH2＝CH2↑ + H2O

CH3CH2OCH2CH3 + H2O、 C2H5OH + 6H2SO4（浓）

6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O）

3、装置：

图一 图二 此装置还可以制备哪些气体？ Cl2、HCl、SO2 等 4、预先向烧瓶中加几片碎瓷片，是何目的？ 防止暴沸 1

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5、浓硫酸的作用？ 催化剂、脱水剂

6、温度计水银球的位置和作用如何？ 反应混合液液面下，用于测混合液的温度（控制温度） 。 7、为何要使反应混合液温度迅速升到170℃？ 因为在140℃时发生副反应乙醇分子间脱水得二乙醚 。 8、收集气体方法：排水法 （密度与空气相近）

9、反应后期反应液有时会变黑，且有刺激性气味的气体产生，为何？制得的乙烯可能含哪些杂质？要检验乙烯气体要注意什么？浓硫酸将乙醇炭化和氧化了，产生的刺激性气味的气体是SO2，

；制得的乙烯含CO2、SO2、H2O杂质；在检验乙烯气体前要通过

氢氧化钠溶液除去CO2、SO2、冷凝乙醇蒸汽（如图一）。

10、如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2＝CH2、SO2？ 有人设计了如图二的装置进行检验，请说出装置内

试剂分别为：II—（品红溶液）III—（NaOH溶液或饱和FeCl3溶液） IV—（品红溶液） V—（溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液）

若要检验是否同时含有CH2＝CH2、SO2、CO2、H2O呢？

将气体依次通过无水硫酸铜、 品红溶液、 饱和Fe2(SO4)3溶液、 品红溶液、 澄清石灰水、

（检验水） （检验SO2） （除去SO2） （确认SO2已除尽） （检验CO2）

溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2＝CH2）。

11、实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。

三、乙炔的实验室制法（选修5、P32）（制备、性质）

1、原料：水、电石(主要成分为CaC2，含有CaO、CaS、Ca3P2、Ca3As2等杂质) 2、反应原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2（注意不需要加热） 3、装置：用烧瓶或广口瓶和分液漏斗的组合（见图一、图三）

图一 图二 图三

反应装置不用启普发生器（见图二），为何？①CaC2吸水性强，与水反应剧烈，放出大量的热，而启普发生器是不能承受高温的；②反应生成的Ca(OH)2 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。

不用简易装置（见图二），为何？CaC2与水反应剧烈,试管空间容量太小，生成的石灰乳堵塞导管口，易发生爆炸。

不用长颈漏斗，为何？不能控制滴加水的速度，从而不易控制CaC2与水的反应。 4、为减缓电石与水的反应速率，得到平稳的乙炔气流，常采用哪些措施？

①常用饱和氯化钠溶液代替水（析出的NaCl晶体覆盖在电石表面） ②分液漏斗控制滴加流速 ③在烧瓶或广口瓶中导气口塞一团棉花，防止泡沫从导管口喷出及堵塞。

5、如何除去乙炔气体中H2S等杂质气体？通过盛有CuSO4或NaOH溶液的洗气瓶。 6、乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度与乙烯比较,是快还是慢,为何? 乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难.

四、苯的溴代反应（选修5，P37）（性质）

1、原料：苯、液溴（纯溴，不能用溴水）、铁粉（作催化剂，实际起催化作用的是FeBr3）

（顺序：按苯→溴→铁的顺序加药品）

2、反应原理:

2

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3、装置：

图一 图二（改进装置）

图一中伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是 冷凝回流（以提高原料的利用率）、导气 。

图二中各仪器的名称是： 三颈烧瓶、滴液漏斗、球形冷凝管、导气管、锥形瓶、球形干燥管 图一、图二中导管未端不可插入锥形瓶内液面以下，为何？HBr气体易溶于水，防止倒吸_（进行尾气吸收，以保护环境免受污染）。

4、实验现象：剧烈反应，三颈烧瓶中液体沸腾，红棕色气体充满三颈烧瓶。导管口有棕色油状液体滴下。锥形瓶中产生白雾（氢溴酸小液滴）。

5、将反应后的液体倒入盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的油状液体（溴苯因溶有溴而呈褐色，溴苯密度比水大且不溶于水），粗溴苯怎样提纯？ ．．．．．．．①水洗再分液(除去可溶性杂质FeBr3等)，②NaOH溶液洗再分液(除去Br2)，③水洗再分液(除去NaOH等)，④无水CaCl2干燥(除去H2O)，⑤蒸馏(除去苯)。

6、如何验证该反应为取代反应？验证产物HBr 原装置中烧瓶和锥形瓶之间再加入装有苯或CCl4的试管除去Br2之后，往锥形瓶中的水溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀或者测定锥形瓶中水溶液的pH值，pH<7。

五、苯的硝化反应（选修5，P37）（性质）

1、原料：苯、浓硝酸、浓硫酸 （药品添加顺序：先浓硝酸→再浓硫酸→最后苯）

2、反应原理：

3、装置：

①长竖直导管的作用是 冷凝回流（用空气冷凝回流挥发的苯和浓硝酸）

②温度计水银球的位置为 插在水浴装置的水中，用以测定水浴的温度 4、实验步骤：

① 配制混和酸：先将1.5 mL浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入2 mL浓硫酸，振荡摇匀并冷却至室温。 ② 向冷却后的混酸中逐滴加入1 mL苯，充分振荡，混和均匀。 ③ 将大试管放在50－60 ℃的 水浴 中加热约10 min。

④ 将反应后的液体倒入一个盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有黄色（溶有NO2，本色应为无色）油状物生成，用分液漏斗分离出粗硝基苯。

⑤ 粗产品提纯：依次用 蒸馏水 和 5%NaOH 溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤，再用无水CaCl2干燥，最后对粗．．．．．硝基苯进行 蒸馏 操作，可得纯硝基苯。注意：蒸馏应在通风橱或通风良好处进行。

备注：纯硝基苯为无色、具有苦杏仁气味的油状液体，其密度大于水。

5、反应温度或混合酸温度控制在50--60℃不宜过高的原因是？, ①防止浓HNO3分解 ②防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发 ③温度过高有副反应发生（生成苯磺酸和间二硝基苯） 6、浓HNO3和浓H2SO4的作用是什么？浓HNO3是 反应物 ；浓H2SO4是 催化剂和吸水剂 3