2020年北京市西城区高考化学一模试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 雾霾是一种大气污染现象，不属于雾霾治理措施的是( )
A. 植树绿化，美化环境 C. 外出时佩戴防雾霾口罩
2. 下列现象与氧化还原反应无关的是( )
B. 提倡绿色出行，发展公共交通 D. 减少燃煤发电，增加太阳能发电
A. 铜质奖章上出现铜绿[ Cu2(OH)2CO3] B. 充有H2的气球遇明火发生爆炸 C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 轮船底部生锈
3. 下列说法中错误的是
A. 燃烧一定伴有发光现象 C. 燃烧一定是有氧气参加
4. 有机化合物M的结构简式为
B. 燃烧一定是氧化还原反应 D. 燃烧一定会放出热量
，关于M的说法正确的是( )
A. 分子式为C10H12O3
B. 1mol Na2CO3，最多能消耗1 mol有机物M
C. 1 mol M与足量金属钠反应生成11.2 L气体(标准状况) D. M能发生取代反应、氧化反应和加成反应
5. 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。已知：
①C4H10(g)+2O2(g)=C4H8(g)+H2O(g) ΔH1=?119 kJ·mol?1 ②H2(g)+2O2(g)=H2O(g) ΔH2=?242 kJ·mol?1
丁烷(C4H10)脱氢制丁烯(C4H8)的热化学方程式为C4H10(g)?C4H8(g)+H2(g) ΔH3 下列措施一定能提高该反应中丁烯平衡产率的是( )
1
1
A. 增大压强，升高温度 C. 降低温度，增大压强
B. 升高温度，减小压强 D. 减小压强，降低温度
6. 已知反应2HBr?Br2(g)+H2(g)，在四种不同的条件下进行，Br2、H2起始的浓度为0，反应物
HBr的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表： 实验序号 1 实验温度 800℃ 0 1.0 10 0.80 20 0.67 30 0.57 40 0.5 50 0.5 60 0.5 第1页，共14页
2 3 4 800℃ 800℃ 820℃ C2 C3 1.0 0.60 0.92 0.40 0.50 0.75 0.25 0.50 0.63 0.20 0.50 0.60 0.20 0.50 0.60 0.20 0.50 0.60 0.20 下列说法正确的是( )
A. 从上表数据分析，HBr?Br2+H2正反应为放热反应 B. 实验3的反应速率小于实验1的反应速率 C. 实验2中HBr的初始浓度C2=1.0mol/L D. 实验4一定使用了催化剂
7. 为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度
下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是( )
A. 25 ℃时，10～30 min内，R的分解平均速率为0.030 mol·L?1·min?1 B. 对比30 ℃和10 ℃曲线，在50 min时，R的分解率相等
C. 对比30 ℃和25 ℃曲线，在0～50 min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 D. 对比30 ℃和10 ℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
二、实验题（本大题共1小题，共16.0分）
8. (1)近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可
用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
______ C+ ______ K2Cr2O7+ ______ = ______ CO2↑+ ______ K2SO4+ ______ Cr2(SO4)3+ ______ H2O
完成并配平上述化学方程式．以上反应中失电子的物质是 ______ ，还原产物是 ______ ，每生成1mol氧化产物，转移的电子数目为 ______ ．
(2)高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO.750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，
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此时反应的化学方程式是 ______ ．
(3)向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2(其组成可理解为aK2O?bFeO?cFe2O3). ①若x的平均值为1.3，a：b：c= ______
②若x为1.4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式 ______ ． (4)Fe3O4溶于稀HNO3的离子方程式： ______ ． 三、简答题（本大题共3小题，共42.0分）
9. M是合成抗生素灰黄霉素的中间产物，其合成路线如图
已知： Ⅰ.
+
醇钠
→
+R3OH
Ⅱ.R1?CHO+子)
NaOH/H2O
→
+H2O(R1、R2、R3代表烃基或氢原
(1)A中含有的官能团的名称为醚键、氯原子、______、______。 (2)A→C反应的化学方程式是______。 (3)C→D的反应类型是______。 (4)E的结构简式是______。
(5)I的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰。 ①条件a是______。
②H→I反应的化学方程式是______。 ③I→K反应的化学方程式是______。 (6)L的结构简式是______。
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10. 工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如下(部分步骤省略)：
已知：几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表： 待沉淀的离子 开始沉淀时pH 沉淀完全时pH 请回答下列问题：
(1)酸浸粗氧化锌的过程中，为了加快酸浸速率，可采取的措施有____________________________(写出一点即可)。
(2)步骤A的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，并全部形成Fe(OH)3沉淀，为了暂不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2，该步骤需控制溶液pH的范围是___________________，该步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式为_______________________________________________ 。 (3)步骤D的操作名称为________________________________________________ 。
(4)由粗ZnO制取单质锌的另一种方法是将粗ZnO(含FeO、CuO)溶于NaOH溶液，ZnO全部转化为Na2[Zn(OH)4]溶液，该反应的化学方程式为___________________________；然后将FeO、CuO过滤除去；再用惰性电极电解该滤液，阳极上逸出无色无味气体，阴极上析出锌，则阴极电极反应式为_________________________________________________。
Fe2+ 6.3 9.7 Fe3+ 1.5 3.2 Zn2+ 6.2 8.0 Cu2+ 5.2 6.4 11. 已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非
金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
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(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是____________________，烧瓶中发生的反应的化学方程式是_____________________________________。
(2)画出虚线框内的实验装置图____________，所加试剂为____________。
(3)装置B中盛放的试剂是____________(填序号)，实验现象为______________________，该反应的离子方程式是____________，该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。 A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(4)已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2?比Cl?易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁。能说明氯的非金属性比硫强的是___________(填序号)。 (5)装置C中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：_________________________
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