小中高 精品 教案 试卷
第37讲 晶体结构与性质
1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。 3.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。 考纲要求 4.了解分子晶体结构与性质的关系。 5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 6.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。 7.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 考点一 晶体的常识
1．晶体与非晶体
结构特征 晶体 结构微粒周期性有序排列 非晶体 结构微粒无序排列 自范性 性质特征 熔点 异同表现 两者区别方法 间接方法 科学方法 2.得到晶体的途径 (1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 (3)溶质从溶液中析出。 3．晶胞
(1)概念：描述晶体结构的基本单元。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。 ①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
各向异性 有 固定 无 不固定 各向同性 看是否有固定的熔点 对固体进行X射线衍射实验 ②并置：所有晶胞都是平行排列的，取向相同。
制作不易 推荐下载
1
小中高 精品 教案 试卷
(3)形状：一般而言晶胞都是平行六面体。 【感悟测评】
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定其有无固定熔沸点。( ) (2)冰和固体碘晶体中微粒间作用力相同。( ) (3)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列。( ) (4)凡有规则几何外形的固体一定是晶体。( )
(5)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
晶胞中粒子数目的计算 (1)如图：
(2)当晶胞为六棱柱时，其顶点上的粒子被6个晶胞共用，每个粒子属于该晶胞的部分11为，而不是。 68
(3)若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol晶胞中含有x mol微粒，其质量为xM g(M为微粒的相对“分子”质量)；1个晶胞的质量为ρa g(a为晶胞的体积)，则1 mol晶胞的质量为ρa NA g，因此有xM＝ρaNA。
考向一 晶胞中粒子个数的计算
1．下图为离子晶体空间构型示意图：(·阳离子，o阴离子)以M代表阳离子，以N表示阴离子。写出各离子晶体的组成表达式：
3
3
3
3
制作不易 推荐下载
2
小中高 精品 教案 试卷
A________、B________、C________。 答案：MN MN3 MN2
2．已知镧镍合金LaNin的晶胞结构如下图，则LaNin中n＝________。
11
解析：La：2×＋12×＝3
2611
Ni：12×＋6×＋6＝15
22所以n＝5。 答案：5
3．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是( )
A．3∶9∶4 C．2∶9∶4
B.1∶4∶2
D.3∶8∶4
1111
解析：A粒子数为6×＝；B粒子数为6×＋3×＝2；C粒子数为1；故A、B、C
12246粒子数之比为1∶4∶2。
答案：B
4．如图是金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，则其分子式为________．
制作不易 推荐下载 3
小中高 精品 教案 试卷
解析：由于M、N原子并不存在共用关系，而是形成一个独立的气态团簇分子，其分子式可由原子个数来确定，而不能用均摊法。
答案：M14N13
考向二 晶体的密度及晶体粒子间距的计算
5．某离子晶体的晶胞结构如图所示，X(方体的中心。试分析：
)位于立方体的顶点，Y(○)位于立
(1)晶体中每个Y同时吸引________个X。 (2)该晶体的化学式为________。
(3)设该晶体的摩尔质量为M g·mol，晶体的密度为ρ g·cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X之间的距离为________cm。
3
答案：(1)4 (2)XY2或Y2X (3)2
M 2ρNA
－1
－3
6．(2016·高考全国卷Ⅱ节选)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
制作不易 推荐下载
4
相关推荐：
loading