小中高 精品 教案 试卷
答案：B 4．已知：
沸点(K) 分解温度(K) CH4 101.7 873 SiH4 161.2 773 NH3 239.7 1 073 PH3 185.4 713.2 分析上表中四种物质的相关数据，请回答： (1)CH4和
SiH4比较，NH3和
PH3比较，沸点高低的原因是
______________________________________________________。
(2)CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_______________________________________________________；
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时________________先液化。
解析：(1)CH4和SiH4比较，相对分子质量大的沸点高，而NH3和PH3比较，氨气分子间形成氢键沸点高。(2)键长越短，键能越大，分子越稳定，分解温度就越高，分解破坏的均为共价键，C—H的键能大于Si—H的键能，N—H键的键能大于P—H键的键能；一定压强下，沸点高的气体先液化，HF分子间存在氢键，沸点高，则HF和HCl的混合气体降温时HF先液化。
答案：(1)CH4和SiH4比较，SiH4相对分子质量大，分子间作用力大，沸点高；NH3和PH3
比较NH3分子间存在氢键，沸点高
(2)分解破坏的均为共价键，C—H的键能大于Si—H的键能，N—H键的键能大于P—H键的键能 HF
考点三 典型的晶体模型
1．常见原子晶体、分子晶体、离子晶体的模型 晶体 晶体结构 晶体详解 (1)每个碳与相邻4个碳以共价键结合，形成正四面原 子 晶 体 金刚石 体结构 (2)键角均为109°28′ (3)最小碳环由6个C组成且六原子不在同一平面内 (4)每个C参与4条C—C键的形成，C原子数与C—C键数之比为1∶2 制作不易 推荐下载 9
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(1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构 SiO2 1(2)每个正四面体占有1个Si,4个“O”，2n(Si)∶n(O)＝1∶2 (3)最小环上有12个原子，即6个O,6个Si 分 子 晶 体 干冰 (1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又占据1个CO2分子 (2)每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个 离 子 晶 体 NaCl(型) (1)每个Na(Cl)周围等距且紧邻的Cl(Na)有 6个。每个Na周围等距且紧邻的Na有12个 (2)每个晶胞中含4个Na和4个Cl ＋－＋＋＋－－＋离 子 晶 体 2.常见金属晶体的原子堆积模型 结构型式 常见金属 CaCl(型) Cl －－(1)每个Cs周围等距且紧邻的Cl有8个，每个Cs(Cl)周围等距且紧邻的Cs(Cl)有8个 (2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs、1个＋＋－＋－＋配位数 晶胞 面心立方最密堆积 Cu、Ag、Au 12 体心立方堆积 a、K、Fe 8 制作不易 推荐下载 10
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六方最密堆积 Mg、Zn、Ti 12 【多维思考】 1．在晶体模型中，金刚石中的“棍”和干冰中的“棍”表示的意义一样吗？分子晶体中有化学键吗？
提示：不一样，金刚石中表示的是C—C共价键，而干冰中的“棍”表示分子间作用力；分子晶体中多数含有化学键(如CO2中含C＝O键)，少数则不存在化学键(如稀有气体形成的晶体)。
2．石墨晶体中粒子之间存在哪种作用力？碳原子采取什么杂化方式？
提示：石墨晶体呈层状结构，同层内每个碳原子与另外三个碳原子形成共价键，键角均为120°；层与层之间存在范德华力。碳原子采取sp杂化。
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(1)C60有固定组成，不属于空间网状结构，以此判断晶体类型。 (2)根据金刚石最小的环为六元环判断二氧化硅中最小的环上原子数目。 (3)利用均摊法计算晶胞所含微粒数。 计算晶体密度的思路方法
考向一 对晶胞结构的考查
1．(2018·河北唐山月考)下面有关晶体的叙述中，不正确的是( ) A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等且最近的Na共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个Cl D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
解析：氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等且最近的Na共12个，距离相等且最近的Cl共6个。
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答案：B
2．下面是C60、金刚石和二氧化碳的结构模型。
请回答下列问题：
(1)从晶体类型来看，C60属于________晶体。
(2)二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是__________，晶体硅中硅原子与共价键的个数比为________。
(3)图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有________个二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为________。
解析：(1)C60有固定的组成，不属于空间网状结构，熔沸点远低于金刚石等原子晶体，为分子晶体。
(2)金刚石中最小的环为六元环，二氧化硅结构跟金刚石结构相似，Si、O原子形成的最小环上应有6个Si原子，每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子，则Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是6；在晶体中，每个Si原子形成4个共价键，每一个共价键中1
Si的贡献为，则平均1个Si原子形成2个共价键，所以晶体硅中硅原子与共价键的个数
2比为1∶2。
(3)干冰晶胞中，二氧化碳分子分布于晶胞的顶点和面心位置，则晶胞中含有二氧化碳11
分子数为8×＋6×＝4，每个CO2分子中含有2个σ键和2个π键，σ键与π键的个
82数比为1∶1。
答案：(1)分子 (2)6 1∶2 (3)4 1∶1 考向二 金属晶胞中的有关计算
3．金晶体是面心立方体，立方体的每个面上有5个金原子紧密堆砌(如图)，金原子半径为A cm，求：
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