过量稀硫酸操作Ⅰ过量Zn硫酸锌晶体操作Ⅱ蒸发、冷却溶液C黄铜渣溶液A溶液B ①Ⅰ、Ⅱ中的实验操作均为____________。
②溶液A中ZnSO4的质量________CuSO4（选填“>”“<”或“=”）
③写出过量锌加入溶液A中发生反应的化学方程式________________________。 八、简答题（共21分）
请根据要求在答题纸相应的位置作答
51. 某含铁和炭的黑色粉末，为测定其中铁粉的质量分数，进行以下实验：称量10.0g样品放入50.0g的锥形瓶中，再加入过量稀硫酸100g（如图一）立即开始记录读数（如图二），回答下列问题：
①图一中a的仪器名称是_________。10.0g样品转移到锥形瓶中需要使用的仪器是
_________。
②写出锥形瓶中发生反应的化学方程式__________________。反应生成氢气的物质的量
是_________mol。
③样品中铁粉的质量分数是_________。（根据化学方程式进行列式计算） ④根据锥形瓶中的反应绘制的图像正确的是_________。
样品（g）10稀硫酸（g）100溶液（g）100反应时间（s）反应时间（s）反应时间（s）A B C
52. 当稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合后仍为无色溶液，为证明反应确实发生，进行以下实验。 实验一：向装有一定量稀氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸，并
不断振荡溶液。若观察到_____________现象，则证明反应发生，写出反应的化学方程
式_______________________________。
实验二：取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加稀氢氧化钠溶液，测得反应过程中pH变化
（20℃）如图所示：
①从0→t2时，溶液的酸碱性变化情况是_____________________________。 ②根据曲线的变化，判断反应恰好完成的依据是_________________________。 ③t2时，所得溶液中的溶质是__________________（写化学式）。
53. 一包白色粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钾中的一种或几种，为
了确定其组成，进行实验，按要求进行回答： 实验步骤 实验过程 ① 取样，进行焰色反应，透过火焰呈__________ 蓝色钴玻璃 ② 原粉末中肯定不含碳__________________ 酸钙 ③ 原粉末中含有硝酸钾 实验现象 结论 原粉末中肯定有 有气泡产生 _______________ ④ 取步骤③试管中的溶液 __________________ 原粉末中肯定还有的
Ⅰ.先加入__________ Ⅱ.再加入__________ ⑤ 物质是氯化钠肯定没有硫酸钠 反思：在步骤③中加入的稀硝酸是否一定要过量，理由是________________________________
黄浦二模化学答案
27-31：DCCDB 32-36：CDCDB 37-41：BDCCC 42-46：CADCD
47、（1）钠（或钠元素） （2）BD （3）沸点 （4）CaSO4 （5）
1023 （9）1.204×
48、（10）40°时，乙的溶解度为20g/100g水 （11）甲 （12）乙 （13）升高温度或加入一定量水 （14）II、III
49、（15）过滤 （16）＞ （17）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 50、（1）电子天平 （2）药匙 （3）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ （4）0.15 （5）84% （6）C
51、（7）溶液红色褪去 （8）NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaCl NaOH （9）溶液由酸性变为中性，最后变以碱性 （10）溶液PH为7 （11）52、（12）紫色 （13）得到澄清溶液 （14）碳酸钠 （15）过量的Ba（NO3）
2溶液
（6）氧元素 （7）杀菌消毒 （8）5
（16）适量的AgNO3溶液
（17）加入Ba（NO3）2溶液无现象，加入AgNO3溶液产生白色沉淀 （18）除去Na2CO3，防止对NaCl 、Na2SO4的检验造成干扰
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