酸220mL。请回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为____mL的容量瓶；
(2)经计算需要量取______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。(填字母) A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作:
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸餾水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
⑤配制完后,应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。 上述操作中，正确的顺序是(填序号)__________________。
(4)在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若定容时，俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度是_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
30．(1)纯碱(Na2CO3)、小苏打(NaHCO3)广泛应用在食品加工。苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙受热过程，小苏打发生分解反应，该反应的化学方程式是______；苏打饼干可以适当缓解人体胃酸(主要成分盐酸)过多症状，该反应的化学方程式是_______。
(2)某同学利用如图装置(夹持仪器已略去)研究纯碱和小苏打的性质。
①该实验的目的是_______。
②观察到有白色沉淀生成的烧杯是_________(填字母序号)。 ③实验结论是__________。
④为进一步定量研究碳酸氢钠的性质，甲同学用天平准确称量8.40g碳酸氢钠，放入质量为37.40g的坩埚中加热，冷却称量，理论上坩埚及剩余固体的总质量为______g，但实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是________，改进的操作方法是_______________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 C 2 D 20 D 3 C 21 B 4 C 22 B 5 B 23 A 6 D 24 C 7 D 25 B 8 B 9 D 10 D 11 A 12 D 13 B 14 C 15 D 16 D 17 B 18 D 二、填空题 26．01NA Cl- CO2+ NH3? H2O = NH4++HCO3- 10Al+ 6NaNO3+4NaOH =10NaAlO2+3N2↑+2H2O NaAlO2 10 三、推断题
27．H O Cl HCl H2O
四、综合题
28．Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 5.8 0.5 0.6 五、实验题
29．21.6 B ③①④②⑤ 偏低 偏高 30．2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 探究碳酸钠与碳酸氢钠的
热稳定性 b 热稳定性碳酸钠大于碳酸氢钠 42.70 碳酸氢钠没有完全分解或冷却过程中吸收空气的水份 继续加热，在干燥器中冷却后称量，直到质量不再变化为止或放置在干燥器中冷却后称量
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是
A．该反应中NH3被还原 B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．若管道漏气遇氨就会产生白烟 D．生成1mol N2有6mol电子转移 2．下列各组物质有关性质的比较中，正确的是：
A．热稳定性：NaHCO3 > Na2CO3 B．酸性：H2SiO3 > H2CO3 C．熔点：SiO2 > CO2（干冰） D．硬度：SiO2 < CO2（干冰）
3．由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，滤液中存在的离子有（ ）
A．Mg B．Cu C．Al D．AlO2 4．下列物质中属于电解质的是( ) A．CO2 B．BaSO4 C．Zn D．C2H5OH
5．隐形眼镜越来越受到年轻人的喜爱，在使用隐形眼镜时，常用的护理药水中含有过氧化氢（H2O2）．下列有关过氧化氢的说法中正确的是( ) A．过氧化氢是由氢气和氧气组成的 B．它是由2个氢元素和2个氧元素组成的
C．过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气，该反应为复分解反应
D．过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气的过程中氢元素的化合价没有发生变化 6．下列气体能使湿润红色布条褪色的是 A．Cl2
A．化学性质不活泼
C．熔沸点较低，物理性质与CO2相似
B．O2
C．NH3
D．HCl
2+
2+
3+
-
7．关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物，有关其说法正确的是
B．可溶于水且显酸性
D．是酸性氧化物，不溶于任何酸
8．提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是 A B C D A．A 浓度为( ) A．1mol/L
10．13
物质 CO2(HCl) FeCl2溶液(FeCl3) FeSO4溶液(CuSO4) Al2O3(Fe2O3) B．B C．C 除杂试剂 NaOH溶液 足量铜粉 足量铁粉 NaOH溶液 D．D 方法 洗气 过滤 过滤 过滤 9．将 4g NaOH完全溶解于水配成1L的溶液，从中取出100mL，所量取的100mL溶液中NaOH的物质的量
B．0.1 mol/L
C．0.01mol/L
D．10mol/L
C?NMR(核磁共振)、15N?NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔
B．14N与14C互为同位素 D．13C与15N有相同的中子数
化学奖。下面有关叙述正确的是 A．15N的核外电子数比中子数少1 C．15N与14N 为同一种核素
11．聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可
以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。②准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为 A．6∶8∶5
B．4∶2∶5
C．1∶1∶2
D．6∶3∶5
12．FeSO4可发生如图所示的一系列反应，下列说法错误的是
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂 B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 13．水是生命之源，下列有关“水”说法中正确的是
A.双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染 B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1︰3配成的混合物，可以溶解Au、Pt C.人们利用臭氧的强氧化性可将其用作自来水的消毒剂 D.酸雨是指pH﹤7的雨水
14．下列有关硅及其化合物的说法，正确的是 A．硅在自然界中不以化合态的形式存在 B．单质硅常用作半导体材料
C．SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强 D．SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应
15．实验室里需要240 mL 0.1 mol·L的硫酸铜溶液，现选取250 mL容量瓶进行配制，以下叙述正确的是( )
A．称取4.0 g无水硫酸铜，加水250 mL B．称取6.25 g胆矾，加水250 mL
C．称取3.84 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液 D．称取4.0 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液 16．NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L 的 SO3 所含分子数为 0.5NA B．0.1 mol/L 氢氧化钠溶液中所含 Na+数为 0.1NA
C．氧原子总数为 0.2NA 的CO2 和 O2 的混合气体，标准状况下其体积为 2.24L D．1molFe 与 1molCl2 反应，铁失去电子数为 3NA 17．丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是 A．青铜器皿 B．陶瓷 C．丝绸 D．中草药 －1
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