________。
(2)元素Y的基态原子的核外电子排布式为________。其同周期元素中，第一电离能最大的是________(写元素符号)。
(3)X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为________。已知晶胞参数为a nm，此晶体的密度为________g·cm－3。(写出计算式即可；令阿伏加德罗常数的值为NA)
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________________________________________。 20．硒元素(Se)是第四周期ⅥA族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒。灰硒是良好的半导体材料，硒最特殊的性质是在光照射下导电性可提高近千倍，可用于制造光电管。请回答下列问题：
(1)基态Se原子价电子的轨道表达式为________。
(2)As和Se是同一周期元素，As的第一电离能比Se大，原因是
________________________________________________________________________。
(3)硒在空气中燃烧能生成SeO2，常温下，SeO2是易挥发的白色固体，熔点为340～350 ℃，315 ℃时升华，则SeO2是________晶体；写出一种与SeO2互为等电子体的阴离子的化学式________________________________________________________________________。
－(4)H2SeO4和H2SO4相似，是一种不易挥发的强酸。SeO2中心4的空间构型为________________，
原子的杂化方式为________。
(5)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，Zn2＋的配位数为________，若该晶胞这密度为ρ g·cm－3，硒化锌的摩尔质量为M g·mol－1，用NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数(即晶胞的边长)a为______nm。
21．新型钙钛矿型太阳能电池以其稳定、高效、便宜和便于制造等优点被科学家所青睐。这种钙钛矿型太阳能电池材料为层状结构，具体如图1所示。
(1)基态Ti原子的价电子排布式为________；同周期的基态原子中，与其未成对电子数相同的元素还有________种。
(2)光敏钙钛矿的晶胞结构如图2所示。
①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)，原因为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 ②光敏钙钛矿的化学式为________________。每个Br－周围最近且等距离的Pb2＋数目为________。
③若该光敏钙钛矿的摩尔质量为M g·mol－1，晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为__________________ g·cm－3(用含M、a、NA的代数式表示)。
(3)石墨炔的结构如图3所示，其中碳原子的轨道杂化类型是________，36 g石墨炔中含有σ键的数目为________。
22． X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，它们的核电荷数依次增加，X的第一电离能大于Y，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，Z的氧化物是常用的耐火材料，游离态的W存在于火山喷口附近，火山喷出物中含有大量W的化合物，2019年诺贝尔化学奖得主约翰·B·古迪纳夫早期研究的锂离子电池的阴极材料LiQO2中Q的基态原子核外有三个单电子。
(1)基态Q原子价电子排布式为________。
(2)X、Y、Z、W、Q电负性由大到小排序为________(写元素符号)。
(3)Z与W形成的化合物Z2W3在水溶液中剧烈反应，化学方程式：________________，X与Y形成的阴离子(X显示最高价)的空间构型为______，含有的化学键类型：________。
(4)Z的氯化物和Mg的氯化物中，熔点较高的是______(填化学式)，原因是______________________________________________________________________。
(5)金属Q的一种晶体结构采用六方最密堆积的方式形成晶体，则金属Q晶胞的俯视图为________。
(6)ZX晶胞如图所示，若两个Z原子之间的最近距离为d pm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则ZX晶体的密度ρ＝________g/cm3。
23．单质硼是一种用途广泛的化工原料，可以应用于新型材料的制备，可用作良好的还原剂等。 (1)晶体硼为黑色，硬度仅次于金刚石，质地较脆，熔点为2 573 K，沸点为2 823 K。晶体硼的晶体类型属于________晶体。
(2)晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体(如图甲所示)，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的________。晶体中有20个等边三角形和一定数目的顶点，每个顶点各有一个B原子。通过观察图形及推算，可知此结构单元是由________个B原子构成。
(3)基态硼原子的价电子轨道表达式是________。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为________。
(4)B与H形成的化合物很多，其中最简单的氢化物为B2H6(分子结构如图乙)，则B原子的杂化方式为________。氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________。硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其中BH－4的立体构型为________。
(5)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图丙为其晶胞结构，阿伏加德罗常数的值为NA，磷化硼晶体的密度为ρ g·cm－3，B与P最近的距离为______cm(列出计算式即可)。
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