2020年03月07日2020高考化学二轮综合练习题
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 题号 得分 一 二 三 四 总分 注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上
第1卷
评卷人 得分 一、单选题
1.糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是( ) A．氢
B．碳
C．氮
D．氧
2.反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A．中子数为18的氯原子：Cl
1817B．N2的结构式：N=N
C．Na的结构示意图：
?
D．H2O的电子式：
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥 C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白
B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈 D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．0.1mol·LNaOH溶液：Na、K、CO3、AlO2 B．0.1mol·LFeCl2溶液：K、Mg、SO4、MnO4 C．0.1mol·LK2CO3溶液：Na、Ba、Cl、OH D．0.1mol·LH2SO4溶液：K、NH4、NO3、HSO3
+
?1?1
+
2+
?
?
?1
+
2+
?1
+
+
2??2?????5.下列实验操作能达到实验目的的是( )
A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B．将4.0g NaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L?1NaOH溶液 C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2 6.下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A．Fe在稀硝酸中发生钝化
B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 7.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH?
ClO?+Cl?+H2O
?AlO2+H2↑
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH?C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3+2H+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+
?Cu2++2NO2↑+H2O H2SiO3↓+2Na+
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
?FeCl2(s) A．NaCl(aq)????Cl2(g)???△B．MgCl2(aq)????Mg(OH)2(s)????MgO (s)
22?H2SO4(aq) C．S(s)????SO3(g)???点燃电解Fe(s)石灰乳煅烧O(g)HO(l)22??Na2CO3(s) D．N2(g)???????NH3(g)???NaCl(aq)高温高压、催化剂H(g)CO(g)10.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是( )
A．铁被氧化的电极反应式为Fe?3e?=Fe3+ C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
11.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是( ) A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0 B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e?=4OH?
C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023
D．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和?反应中断裂旧共价键的键能之和
12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 A 实验操作和现象 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 B 向浓度均为0.05mol·L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 C 向3mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为 9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H的能力比CH3COOH的强 +?1结论 X溶液中一定含有Fe 2+Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) Br2的氧化性比I2的强 A.A B.B C.C D.D 评卷人 得分 二、多选题
13.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法正确的是( ) A．1mol X最多能与2mol NaOH反应 B．Y与乙醇发生酯化反应可得到X C．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应
D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 14.室温下，反应HCO3+H2O
?H2CO3+OH的平衡常数K=2.2×10。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比
??8
例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.2mol·L氨水：c (NH3·H2O)>c(NH4)> c (OH)> c (H)
B．0.2mol·LNH4HCO3溶液(pH>7)：c (NH4)> c (HCO3)> c (H2CO3)> c (NH3·H2O) C．0.2mol·L氨水和0.2mol·LNH4HCO3溶液等体积混合：c(NH4)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c (HCO3)+c(CO3)
D．0.6mol·L氨水和0.2mol·L NH4HCO3溶液等体积混合：c (NH3·H2O)+ c(CO3)+ ?1
?1
?1
?1
?1?1
??
+
????2?2?c(OH?)=0.3mol·L?1+ c (H2CO3)+ c (H+)
15.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是( )
A．反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0
B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10?4 mol·L?1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000 评卷人 得分 三、填空题
16.N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 。
（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为 NO+NO2+2OH?=2NO2+H2O 2NO2+2OH?=NO2+NO3+H2O
???
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