①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 （填字母）。 A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 （填化学式）。
（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO3的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
?
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl?和NO3，其离子方程式为 。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 。 17.化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：
?
(1).A中含氧官能团的名称为 和 。 (2).A→B的反应类型为 。
(3).C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式： 。 (4).C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。 (5).已知：
（R
表示烃基，R'和R\表示烃基或氢）
写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程
图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 18.CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。
(1).CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见下图。
①写出400~600 ℃范围内分解反应的化学方程式： 。
②与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是 。
(2).电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。
①写出阴极CO2还原为HCOO?的电极反应式： 。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是 。
(3).CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol?1
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol?1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：
CH3OCH3的选择性=
2?CH3OCH3的物质的量反应的CO2的物质的量×100％
①温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是 。
②220 ℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有 。 19.[物质结构与性质]
Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。 (1).Cu2+基态核外电子排布式为 。
(2).SO4的空间构型为 （用文字描述）；Cu2+与OH?反应能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中的配位原子为 （填元素符号）。
(3).抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为 ；推测抗坏血酸在水中的溶解性： （填“难溶于水”或“易溶于水”）。
2?
(4).一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为 。
评卷人 得分 四、实验题
20.聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
(1).将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为 ；水解聚合反应会导致溶液的pH 。
(2).测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用
CrO5.000×10?2mol·L?1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中272?与Fe2+反应生成Cr3+和
Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。
21.实验室以工业废渣（主要含CaSO4?2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和?NH4?2SO4晶体，其实验流程如下：
2?2?垐?(1).室温下，反应CaSO4?s??CO3?aq?噲?CaCO3?s??SO4?aq?达到平衡，则溶液中
?c?SO24?2?c?CO3??5?9?KCaSO?4.8?10,KCaCO?3?10=?????sp4sp3??
(2).将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得?NH4?2CO3溶液，其离子方程式为 ；浸取废渣时，向?NH4?2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是 。
(3).废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。温度过高
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