C． 玻璃态是水的一种特殊状态 D． 玻璃态水是分子晶体
考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别． 专题： 化学键与晶体结构．
分析： A、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑； B、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑； C、根据水的状态来分析；
D、根据玻璃态的水无固定形状．
解答： 解：A、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变，故A错误；
B、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变，故B错误； C、由水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，可知玻璃态是水的一种特殊状态，故C正确；
D、玻璃态的水无固定形状，不是分子晶体，故D错误． 故选C．
点评： 本题属于信息给予题，解答本题的关键是抓住题干中重要信息：玻璃态的水与普通液态水的密度相同，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构． 9．（3分）下列说法中，正确的是（） A． 冰熔化时，分子中H﹣O键发生断裂 B． 原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高 C． 分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高 D． 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
考点： 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： A．冰熔化克服氢键；
B．影响原子晶体熔沸点高低的因素是键能的大小；
C．影响分子晶体熔沸点高低的因素是相对分子质量大小； D．分子的稳定性与分子间作用力无关．
解答： 解：A．冰熔化克服氢键，属于物理变化，H﹣O键没有断裂，故A错误；
B．影响原子晶体熔沸点高低的因素是键能的大小，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高，故B正确；
C．影响分子晶体熔沸点高低的因素是相对分子质量大小，与共价键的键能无关，故C错误； D．分子的稳定性与分子间作用力无关，稳定性属于化学性质，分子间作用力影响物理性质，故D错误． 故选B．
点评： 本题考查晶体的类型与物质熔点、硬度等的关系，注意判断晶体类型以及晶体粒子之间的作用力和对物质性质的影响，题目难度不大． 10．（3分）组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶
胞．在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF6占据的位置相当于NaCl晶胞中C1占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（） A． 2：1 B． 3：2 C． 5：2 D．5：1
考点： 晶胞的计算．
3﹣
﹣
分析： 根据氯化钠的晶胞结构可知，氯化钠晶胞中含有的钠离子数为子数为12×
﹣
=4，氯离
=4，离子总数为8，在冰晶石晶胞中，AlF6占据的位置相当于NaCl晶胞中
3﹣
3﹣
C1占据的位置，所以冰晶石晶胞中AlF6的数目为4，根据冰晶石的化学式（Na3AlF6）可知，晶胞中钠离子数为12，所以冰晶石晶胞中原子总数为40，据此答题； 解答： 解：根据氯化钠的晶胞结构可知，氯化钠晶胞中含有的钠离子数为氯离子数为12×
﹣
=4，
=4，离子总数为8，在冰晶石晶胞中，AlF6占据的位置相当于NaCl晶
3﹣
3﹣
胞中C1占据的位置，所以冰晶石晶胞中AlF6的数目为4，根据冰晶石的化学式（Na3AlF6）可知，晶胞中钠离子数为12，所以冰晶石晶胞中原子总数为40，所以冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为40：8=5：1， 故选D．
点评： 本题主要考查了晶胞的结构，难度不大，解题的关键是利用题中信息，结合氯化钠晶胞的结构分析，答题时要熟记常见晶胞的结构． 11．（3分）下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（） A． 金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 B． CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4 C． MgO＞H20＞02＞N2 D． 金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
考点： 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．
分析： A．原子晶体中半径越小，键长越短，共价键越强，熔点越大； B．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越大；
C．离子晶体的熔沸点大于分子晶体，水中含有氢键，熔、沸点比氮气、氧气的大； D．熔、沸点：原子晶体＞金属晶体，合金的熔点比纯金属的低．
解答： 解：A．原子晶体中共价键的键长越短，键能越大，熔、沸点越大，则熔、沸点为金刚石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；
B．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越大，则熔、沸点为CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4，故B正确；
C．离子晶体的熔沸点大于分子晶体，水中含有氢键，熔、沸点比氮气、氧气的大，则熔、沸点为MgO＞H20＞O2＞N2，故C正确；
D．熔、沸点：原子晶体＞金属晶体，合金的熔点比纯金属的低，则熔、沸点为金刚石＞纯铁＞生铁＞钠，故D错误； 故选BC．
点评： 本题考查不同类型晶体的熔沸点比较，明确不同类型晶体的熔沸点比较方法是解答本题的关键，注意水中含有氢键及合金与组成金属的熔点的关系即可解答，题目难度不大．
12．（3分）20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在．后来人们又相继得到了C70、C76、C84、
C90、C94等另外一些球碳分子．90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子．（如图1﹣5）：下列说法错误的是（）
A． 金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高 B． 据估计C60熔点比金刚石和石墨要高 C． 无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体 D． 球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定
考点： 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；同素异形体．
分析： 从晶体的类型判断熔点的高低；根据由同一种元素组成的不同单质互为同素异形体分析．
解答： 解：A、金刚石属于原子晶体，石墨属于混合晶体，C60高属于分子晶体，因此金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高，故A正确；
B、金刚石属于原子晶体，石墨属于混合晶体，C60高属于分子晶体，因此C60熔点比金刚石和石墨要低，故B错误；
C、球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子，都是碳元素形成的不同单质，所以均为碳的同素异形体，故C正确；
D、管状碳分子、洋葱状碳分子是碳元素形成的一种单质，属于碳的同素异形体，故D错误； 故选BD．
点评： 本题考查了不同物质熔沸点的比较、同素异形体，题目难度不大，把握好同一种元素组成的不同单质互为同素异形体是解题的关键．
13．（3分）据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是（）
A． N60易溶于水 B． 稳定性：N60＜N2 C． 等物质的量时，分解吸收的热量：N60＞N2 D． 熔点：N60＜N2
考点： 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；分子晶体． 分析： A．C60和N60的结构相似，都是非极性分子；
B．N60之间是N﹣N单键 而N2是NN三键 N≡N三键，依据键的稳定性判断； C．相同量的N60中的共价键数远多于N2中的共价键数；
D．分子晶体，相对分子质量越大分子间作用力越强，熔沸点越高．
解答： 解：A．C60和N60的结构相似，都是非极性分子，依据相似相溶原理可知N60难溶于水，故A错误；
B．N60之间是N﹣N单键 而N2是NN三键 N≡N三键，三键的稳定性强于单键，所以稳定性：N60＜N2，故B正确；
C．相同量的N60中的共价键数远多于N2中的共价键数，等物质的量时，分解时N60吸收的热量多，故C正确；
D．N60和N2都是分子晶体，N60相对分子质量大于N2，所以熔点：N60＞N2，故D错误； 故选：AD．
点评： 本题为信息题，考查了元素化合物知识，明确的C60和N60结构相似性是解题关键，注意分子晶体熔沸点规律，题目难度中等． 14．（3分）科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子该分子的化学式是（）
A． Ti13C114 B． Ti14C113 C． Ti4C5 D．TiC
考点： 晶胞的计算．
分析： 由题意：最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，可知题给模型是一个分子模型，分子中含有的原子个数就是其分子式中的原子个数．
解答： 解：根据题意知，图给结构就是其分子结构，分子中含有的原子就是其化学式中含
有的原子，直接数出其中的Ti原子和C原子个数即可，其分子式为Ti14C13． 故选：B．
点评： 本题考查了复杂分子化学式的判断，难度不大，明确题给模型是一个分子模型，而不是晶胞模型，直接数出其中的Ti原子和C原子个数即可．
15．（3分）下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值（） A． 124g P4含有的P﹣P键的个数为4NA B． 12g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NA C． 12g金刚石中含有C﹣C键的个数为2NA D． 60g SiO2中含Si﹣O键的个数为2NA
考点： 阿伏加德罗常数．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： 通过n=计算各物质的物质的量，结合各晶体的结构确定各个化学键的个数． 解答： 解：A、n（P4）==
=1mol，1个P4分子含有6个P﹣P键，因此124g P4
含有的P﹣P键的物质的量为6mol，P﹣P键的个数为6NA，故A错误； B、12g石墨中含有碳原子的物质的量n==
=1mol，在石墨晶体中一个碳原子形成3
个C﹣C键，每个C﹣C键由2个碳原子构成，因此12g石墨中含有C﹣C键的物质的量为1mol×3×=1.5mol，C﹣C键的个数为1.5NA，故B正确；
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