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氧化还原反应专题练习
可能用到的相对原子质量： 一、选择题
H-1 N-14 O-16 C-23
1 ．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用
Na 2SeO3
清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关
Na 2SeO3 在该反应的作用说法正确的是（ ）
A．该反应中是还原剂
C．反应过程中 Se 的化合价从 +2→ +4
B．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂 CuSO4溶液和“另一种物质”在
2．氢化亚铜（ CuH）是一种难溶的物质，可用 不稳定，它既能与
40oC~50oC 时反应来制备， CuH
）
HCl 反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（
2
A ． CuH既可做氧化剂又可做还原剂 B ．另一种物质一定具有还原性
C ． CuH跟 HCl 反应的化学方程式为：
2
2CuH+2HCl=CuCl+2H↑+Cu
2
D ． CuH在 Cl 燃烧的化学方程式为： 3．下列叙述中正确的是
CuH+Cl CuCl+HCl
A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得
B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强
C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂
D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
4．据广州日报： 2008 年 2 月 23 日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已 正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行
－
－
＋
－
2＋
滴定实验，定量检测
NaNO2的含量： NO2 ＋MnO4 ＋ H NO3 ＋Mn ＋ H2O（未配平）。下列叙述中错误的是
A．滴定过程中不需加入指示剂 B．滴定实验后溶液的 pH增大
C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中
D． 1molKMnO4参加反应时消耗 2.5molNaNO2
5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为
:4(NH 4) 2SO4=N2↑+6NH3↑ +3SO2↑ +SO3↑ +7H2O，当有 n mol 电子转移
时，下列说法正确的是
:
- 1 -
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A．有 2n mol(NH ) SO分解
4 2
4
B
．有 2 mol S 原子被氧化
n
C．生成 6 mol 氧化产物
n
D
．生成 7n mol H 2O
6．张老师做了一个如图所示的实验， 发现烧杯中酸性 KMnO溶液褪色。 若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN
4
的 FeCl 2 溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是（
）
A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼
B．该条件下 H2 被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性 冰
C．该条件下 H2 燃烧生成了只具有氧化性的物质
酸性 KMnO D．该条件下 H2 燃烧的产物中可能含有一定量的 H2O 2H 4
2
溶液
7．已知：①向 KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向 FeCl 2 溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸变蓝
下列判断正确的是
_
A．上述实验证明氧化性： MnO4 > Cl 2
> Fe 3+ > I 2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉
KI 试纸变蓝
D ．实验②证明 Fe2+既有氧化 性又有还原性
8．化合物 A、 B、C 都只含有两种元素，且
A、 B 均含 X 元素。已知一定条件下可发生反应：
A+B—— X+C，是一种单质，由此可知 X 元素（
）
A．一定是金属元素
B ．一定是非金属元素 C．可能是金属元素，也可能是非金属元素
D．无法确定
2 3
2＋
2 3
2
3
2
9．已知 Co O 在酸性溶液中易被还原成 Co ， Co O、 Cl 、FeCl 、 I 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液
中不可能发生的是
A. 3Cl ＋ 6FeI ＝ 2FeCl ＋4FeI
B. Cl
＋ FeI ＝ FeCl ＋ I
2
2
3
3
2
2
2
2
C. Co 2O3＋ 6HCl＝ 2CoCl2＋Cl 2↑＋ 3H2O D. 2Fe
3＋ ＋2I — ＝ 2Fe2＋ ＋ I 2
10．羟胺（ NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用
25.00mL0.049mol/L 的羟胺的酸性溶液跟足
量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的
Fe2+恰好与 24.65mL 0.020mol/L 的 KMnO4酸性溶液完全作用
（已知： FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= Fe 2(SO4) 3 + K 2SO4+ MnSO4+ H 2O（未配平），则在上述反应中，羟胺的氧化
产物是 ( )
A． N2 B ． N2O C ． NO D NO
2
11．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：
- 2 -
X
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① 2NaI ＋MnO2＋ 3H2SO4 ＝ 2NaHSO4＋ MnSO4＋ 2HO＋ I 2
② 2NaIO 3＋ 5NaHSO3＝ 2Na2SO4＋ 3NaHSO4＋H2O＋ I 2
已知 NaIO3 的氧化性与 MnO2 相近 ，下列有关说法正确的是
( )
A． I 2 在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
B．两个反应中生成等量的
3
I 2 时转移的电子数相等
I
C． NaI 和 NaIO 在一定条件下能反应生成
2
D． NaIO 3 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂
12．早在 1807 年化学家戴维用
惰性电极电解熔融氢氧化钠制得钠， 反应原理为： 4NaOH（熔融）＝ 4Na＋
3Fe＋ 4NaOH＝ Fe3O4＋ 2H↑＋
O2↑＋ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：
4Na↑；现代工艺是电解氯化钠：
2NaCl（熔融） =2Na+Cl2↑。下列有关说法正确的是（ ）
A．电解熔融氢氧化钠制钠，可以选择在玻璃容器内进行
B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子数之比为
1： 2
D．现代工艺中的原材料可以用氯化钠溶液代替
13．在某稀溶液中含有
0.2molHNO 和 xmolH SO，向其中加入 1.92g 铜粉，充分反应后产生的气体在标注状
3
2
4
况下的体积为 4.48L ，则 x 值至少为
A.0.6 B.0.4 C.0.3 D.0.2
3+
（
）
14．某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe ，他们使用的药品和装置如下图所示：
FeCl3 溶液
A
含有淀粉的碘水
B
）
C
NaOH 溶液
其中下列说法不合理的是（
A.为了验证 A 中发生了 氧化还原反应，加入 KMnO 4 溶液，紫红色褪去 [来源 :学 # 科 #网 ]
B.为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的
－
BaCl2，产生白色沉淀
C．能表明 I 的还原性弱于 SO2 的现象是 B 中蓝色溶液褪色
D．装置 C 的作用是吸收 SO2 尾气，防止污染空气
15．为测定人体血液中
Ca 的含量，设计了如下方案：
- 3 -
2＋
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