（1）操作a的名称是 ，该操作中玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ，其中玻璃棒的作用是： 。 （2）加入过量的碳酸钠溶液的目的是： 。 （3）在蒸发操作中，等到什么时候熄灭酒精灯？ 。
（4）写出加入稀盐酸发生反应的化学方程式： （写一个即可）。
（3）在蒸发操作中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；
（4）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 故答案为：（1）过滤，漏斗，引流； （2）除去氯化钙和过量的氯化钡；
（3）待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热； （4）NaOH+HCl=NaCl+H2O。
14．（2018?潍坊）某课外研究小组，用废弃的黄铜（铜锌合金），通过两种途径制取硫酸铜晶体。实验流程如图所示：
（1）操作a为 ，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。 （2）浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。
①实验室稀释浓硫酸的操作是：将 ，并用玻璃棒不断搅拌。
②化学实验应高度关注安全问题。若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂 溶液。
（3）如图2是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置。 ①主要实验操作步骤有：
a．收集气体 b．检查装置气密性 c．将二氧化锰放入锥形瓶中 d．从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液 正确的操作顺序是 （写字母序号）。
②在实验过程中，某同学因加入的药品量不足，致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，请帮他想出种解决的方法 。 （4）操作b的顺序为蒸发浓缩、 过滤、干燥。
（5）下列测定稀硫酸pH的操作正确的是 （写字母序号）。 A．将pH试纸直接插入稀硫酸中 B．先将pH试纸用蒸馏水润湿
C．用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH试纸上 D．根据试纸显示的颜色估算出溶液的pH
（3）①实验室制取氧气的主要实验操作步骤是检查装置气密性、将二氧化锰放入锥形瓶中、从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液、收集气体，故正确的操作顺序是 bcda，故填：bcda；
②要想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，可以通过长颈漏斗向锥形瓶内加水将氧气赶到集气瓶中，故填：通过长颈漏斗向锥形瓶内加水将氧气赶到集气瓶中。
（4）操作b的顺序为蒸发浓缩、降温结晶 过滤、干燥，故填：降温结晶。学科*网
（5）测定稀硫酸pH的操作正确的是用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH试纸上，故填：C。
15．（2018?无锡）MgSO4?7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4?7H2O的主要流程如图：
已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题： （1）“操作a”的名称是 。
（2）“废渣Y”中含有少量的 FeOOH，其中铁元素的化合价是 。 （3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为 。
（4）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe（该反应的化学方程式为 。2SO4）3，
[来源:Zxxk.Com]
（5）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是 。
（5）除杂的原则：除去杂质，不能引入新的杂质，所以选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是：氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠。
故答案为：（1）过滤；（2）+3；（3）MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑； （4）2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O； （5）氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠。
16．（2018?仙桃）图1中铁钉A长期放置于空气中可能生锈变成B，图2是A和B可发生的一系列化学反应，图中“→”表示一种物质可以转化成另一种物质，请根据图示完成相关问题：
（1）铁钉由A变成B，实际上是铁与 等反应生成铁锈；
（2）图中反应②的化学方程式为 ；反应③的化学方程式为 。
（3）自选反应物，写出满足图中反应④的化学方程式 。
【解析】 铁和空气中的氧气、水固体作用，会发生锈蚀，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，氢氧化铁加热会生成氧化铁和水，铁和盐、酸反应会生成亚铁盐，经过验证，推导正确，所以
（1）铁钉由A变成B，实际上是铁与氧气、水等反应生成铁锈；
（2）反应②是氧化铁和硫酸反应硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，反应③是硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为：Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）
3↓+3Na2SO4；
[来源学§科§网Z§X§X§K]
（3）自选反应物，满足图中反应④是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 故答案为：（1）氧气、水；
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4； （3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
17．（2018?广州）氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下
（1）推测草酸的化学式是 ；
（2）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是 （3）“操作A”的名称是 ； 实验室常用的研磨仪器是 ；
（4）“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是 。
（4）草酸锌分解后生成氧化锌和气体混合物，反应前后元素种类不变，所以生成的混合气体是二氧化碳和
一氧化碳，所以方程式是：ZnC2O4ZnO+CO2↑+CO↑。
故答案为：（1）H2C2O4；（2）ZnCl2+（NH4）2C2O4═ZnC2O4↓+2NH4Cl；（3）过滤；研钵；（4）
ZnC2O4ZnO+CO2↑+CO↑。
18．（2018?北京）为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下：
已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。
（1）粉碎钡渣的目的是 。 （2）反应釜1中的气体X为 。
（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为 。
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