液体流出 ⑩定容时，蒸馏水加多了，用滴管吸减小 出 ?定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，不变 液面下降再加蒸馏水 ?定容时，俯视刻度线 ?定容时，仰视刻度线 不变 不变 减小 增大 偏大 偏小 增大 偏小 不变 偏小
(3)容量瓶定容所造成的误差分析
俯视定容时，当液面还未到刻度线时即认为已达到刻度线，而仰视定容则相反(液面已超过刻度线)，如图所示。
[提醒] 俯视时，V(溶液)偏小，c偏大；仰视时，V(溶液)偏大，c偏小。
［提醒］①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流；容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液；不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
②定容时，仰视使配制的浓度偏小，俯视使配制的浓度偏大。 【正误判断】
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)用图A装置配制0.1 mol·L的NaOH溶液(×) (2)用图B装置配制一定物质的量浓度的NaCl溶液(×) (3)用图C装置配制0.5 mol·L的Na2CO3溶液(×)
－1－1
5
(4)用配制100 mL 0.100 0 mol·L K2Cr2O7溶液(×)
-1
－1
(5)配制0.1 mol·L CuSO4溶液450 mL时,选用500 mL容量瓶,称量胆矾晶体12.5 g。
-1
( )
提示:√。选择容量瓶应遵循“大而近”的原则,配制0.1 mol·L 500 mL溶液,溶质的物质的量为 0.05 mol,称量CuSO4·5H2O 0.05 mol,即12.5 g。
(6)欲配制CaCl2溶液,称量CaCl2固体时时间较长,对实验结果无影响。 ( ) 提示:×。称量易潮解物质时间较长,会使溶质实际称得质量较小,最终溶液浓度偏小。 (7)使用已部分风化的Na2CO3·10H2O配制Na2CO3溶液,所得浓度偏小。
( )
提示:×。使用失去部分结晶水的Na2CO3·10H2O配溶液,实际称得的Na2CO3质量偏大,所得溶液浓度偏大。 (8)将溶液摇匀后,液面低于刻度线,应再加水至刻度线。 ( ) 提示:×。定容后,不应再加水。
(9)配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液:准确称取一定质量的氯化钾固体,放入到1 000 mL的容量瓶中,加水1 000 mL溶解,振荡摇匀。
( )
提示:×。不能在容量瓶中溶解物质。 【典题精练】
物质的量浓度的相关计算是近几年高考的常考题型，并保持着较高的稳定性和连续性。该题型既考查考生对概念的理解，又考查常用的化学计算方法，题目涉及较多的关系式法解题，特别涉及滴定计算和产率时出错率较高，因此寻找关系式是解题关键的关键。关系式建立的途径：
1.多步反应找关系式的解题步骤
第二步 第三步 第四步
第一步 写出各步反应的化学方程式 找出作为“中介”的物质，并确定最初的反应物、 中介物质、最终生成物之间“量”的关系 确定最初的反应物和最终生成物之间“量”的关系 根据已知条件及关系式列出比例式进行计算 2.根据不同物质中所含同种元素的原子个数找关系式 [备考方略] 用原子守恒找关系式的方法
6
(1)实际化工生产中往往涉及多步反应，但原料和产品中的某种主要元素是相同的，据此可以找出关系式，如利用转化反应中Cu原子守恒可得出关系式：Cu～CuO～CuSO4～CuAlO2，这样可避免书写化学方程式，缩短解题时间。
(2)寻找关系式时，要特别注意原料中的主要元素是否全部转化为产物，如不能完全转化，可以将分步转化率换算成总转化率进行计算。
守恒法的应用原理及解题步骤
所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些应用物理量的总量保持“不变”。在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、原子守原理 恒、得失电子守恒、电荷守恒等 第一步 解题第二步 步骤 第三步
考向1 物质的量浓度的相关计算 【归纳提素养】
能根据实验现象辨识物质及其反应;能运用化学符号和定量
宏观辨识与微观探析
计算等手段说明物质的组成及其变化
核心
变化观念与平衡思想
素养
逐步养成严谨求实的科学态度;能依据实际条件并运用所学
科学态度与社会责任
的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题
新情境下物质浓度的求算方法 (1)确定已知量和未知量。
(2)根据化学反应方程式确定已知量与未知量之间的关系,写出关系式。 (3)根据计算公式由已知量求算未知量的浓度或质量分数。
【典例1】(2018·全国卷Ⅰ·节选)焦亚硫酸钠 (Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广 泛。Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用
7
明确题目要求解的量 根据题目中要求解的量，分析反应过程中物质的变化，找出守恒类型及相关的量 根据守恒原理，梳理出反应前后守恒的量，列式计算求解 能运用化学计量单位定量分析化学变化
0.010 00 mol·L的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为______________ ___________________。该样品中Na2S2O5的残留量为________g·L。(以SO2计算) 【解题思路】滴定类物质浓度计算流程如下:
确定待求量与已知量
【解析】Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂,说明Na2S2O5具有一定的还原性,能被碘标准液滴定,说明发生氧化还原反应产生Na2SO4,I2被还原为I,则滴定反应的离子方程式为S2O5+2I2+3H2O====2SO4+4I+6H,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.010 00 mol·L的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL,根据反应方程式,则样品中
Na2S2O5
-3
-1-2-2--+
-1
-1
找关系式 利用已知数据求算 的残
-1
留量
-1
以
-3
SO2计
-1
算应为
[2×(10.00×10L×0.01000mol.L/2)×64g·mol]/[50.00×10L]=0.128 g·L。
答案: S2O5+2I2+3H2O====2SO4+4I+6H 0.128
【典例2】(2018·北京高考·节选)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:
2-2--+
取a g所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用b mol·L NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL。精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。(已知:H3PO4摩尔质量为98 g·mol)
【解析】用NaOH滴定H3PO4至Na2HPO4的滴定反应为H3PO4+2NaOH====Na2HPO4+2H2O,根据反应方程式,精制磷酸中
-3-1
-1
H3PO4的物质的量为(bc×10)/2mol,则精制磷酸中
-3
H3PO4的质量分数是
(bc×10)×98/2mol×100%=0.049bc/a×100%。
答案: 0.049bc/a×100%
[变式训练1](2016·全国卷Ⅱ·节选)双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法。双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定,该反应的离子方程式为_______________________
______________,双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm),其浓度为________。
【解析】双氧水在酸性条件下与KMnO4溶液发生氧化还原反应生成氧气,离子反应为5H2O2+6H+2MnO4 ====2Mn+5O2↑+8H2O,由c=1000可知双氧水的浓度为c= (1000×1.10×27.5%)/34=8.90 mol·L。
答案:5H2O2+6H+2MnO4 ====2Mn+5O2↑+8H2O8.90 mol·L 考向2 配制一定物质的量浓度溶液的实验操作及误差分析
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-2+
-1
2+
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--3
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