25．（3分）一包白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CuSO4、K2CO3、NaCl、Na2SO4、KNO3中的
一种或几种，为判断其组成，进行如下实验：①取少量该白色粉末溶于水，产生白色沉淀，上层清液为无色；②取上层清液滴在pH试纸上，pH＞7；③过滤，往得到的白色沉淀中滴入稀盐酸，白色沉淀部分溶解。则该白色粉末中一定含有 ，一定没有 ，可能含有 。 26．（8分）根据所学化学知识完成下列各小题：
（1）日常生活中用 区别硬水和软水，用 方法降低水的硬度。 （2）超市中的许多食物用保鲜膜包装后出售，是因为保鲜膜除了可以阻止食物中的水分流
失，还能隔绝 ，防止食物腐败。但大量使用保鲜膜丢弃后会造成 ，所以要控制使用。给保鲜膜碎片加热，观察到碎片熔化，冷却后变成固体，加热又熔化，由此可知，保鲜膜是 （选填：“热塑性塑料”或“热固性塑料”）。
（3）蜡烛置于空气中没有燃烧，原因是 ，增大某些燃料与空气的
和提供充足的 都利于燃料的充分燃烧。
27．（6分）A～J是初中化学中常见的物质，其中A为气体，B为红棕色固体，E为浅绿色
溶液，G是一种建筑材料，它们之间的关系如下图（部分反应物或生成物已略去）。 +稀H2SO4 A E C 高温
+J B G D F
高温 G +H2O J H I
请完成下列各小题：
（1）G的化学式为 ；指出D的一种用途 。
?C + D的化学反应方程式是 ；（2）A + B??
F +I
???G + J 的化学反应方程式是 。
三、实验与探究（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共23分。请将答案书写在答题卡相应位置上） ．．．28．（5分）实验室制取气体所需装置如下图所示。
A B C D E
请回答以下问题：
（1）装置中标“a”的仪器名称是 。
（2）用双氧水制取氧气时，所选用的发生装置是 （填字母序号），其
反应的化学方程式为 。
化学试题卷·第5页（共8页）
（3）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气密度，极易溶于水，其
水溶液为氨水、显碱性。实验室里通常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。其化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2
29．（4分）探究原子结构的奥秘。
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现
了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均
匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】 1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
实验做法如图：
（1）放射源—放射性物质放出α粒子（带
正电荷) ，质量是电子质量的7000倍； （2）金箔—作为靶子，厚度1um，重
叠了3000层左右的原子；
（3）荧光屏—α粒子打在上面发出闪光；
（4）显微镜—通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒
子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发
生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°， 像是被金箔弹了回来 。
α粒子源
α
α粒子束
金箔 荧光屏 α
真空α α α
v
＋
＋
＋ α粒子 ＋ 原子核
＋
＋
＋
α粒子
放射源
金箔
显微镜
△ CaCl2+2NH3↑+2H2O；若实
验室制取并收集氨气应选用的装置是 （填字母序号）。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明
显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 （填“会”
或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。 （2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说
明 ；
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的
化学试题卷·第6页（共8页）
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结
构为以下的 。
－ ＋ －
＋ － ＋ － ＋
A．道耳顿模型 B．汤姆生模型 C．卢瑟福模型 特点：不可再分的 特点：正负电荷 特点：核位于原子中心，
质量集中在核上 实心球体 均匀分布
30．（6分）下图为实验室的实验装置（用途不一），根据下列要求回答问题，装置可以重复
使用。（友情提示：H2 + CuO
△ Cu + H2O ，无水硫酸铜遇到水由白色变为蓝色）
CuO
E D B C A （1）将含有水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体要通过装置 （填序号，下
同），还原氧化铜时看到的现象为 ； （2）若要验证混合气体由H2、CO组成，则需要连接的仪器顺序为 ； （3）若要验证混合气体由CO、CO2组成，则需要连接的仪器顺序为 ； （4）若要验证混合气体由H2、H2O组成，则需要连接的仪器顺序为 ； （5）若要验证混合气体由CO、CO2、H2组成，则需要连接的仪器顺序为 。 31．（8分）小军家的下水管道堵了。爸爸买回一种“管道通”，使用后堵塞的管道畅通无阻
了。小军对此很好奇，于是想探究“管道通”中的物质成分。 【提出问题】“管道通”中的物质是什么？ 【查阅资料】主要内容如下。
（1）下水管道里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。
（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西，常用于疏通管道。 （3）铝粉为银灰色固体。铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，反应时放出大量热。 ①铝与盐酸反应的化学方程式是 。
②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 【猜想与验证】小军打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。 （1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠。 实验操作 实验现象 ①将几粒白色固体颗粒放在表面皿上，放置一会儿。 。 ②将适量白色固体颗粒放入盛有适量水的试管试管外壁发烫。 中，并用手触摸试管外壁。 ③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热羊毛线逐渐消失。 一段时间。 结论：白色固体颗粒为氢氧化钠。
化学试题卷·第7页（共8页）
无水硫酸铜 浓H2SO4 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液
（2）猜想：银灰色粉末为铝粉。
实验操作 ①按照下图安装两套仪器。 实验现象 ②一套仪器中加入银灰色粉末和稀盐酸；都产生大量无色气体，试管外壁温度明显升另一套仪器中加入银灰色粉末、 。 高。 ③待导管口有气泡均匀持续冒出时，分别用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开收集1试管气体，验纯。 拇指，发出轻微的 。 ④在导管口点燃气体。 火焰颜色为 。 【结论】银灰色粉末为铝粉。
【应用】使用管道通时，先将其中银灰色粉状固体添加于被堵塞的管道中，然后再加入
白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口。一会儿，管道内发生化学反应。根据题目信息，推测管道内的反应现象是 。
【反思】①老师告诉小军，氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似。要确认猜想（1）是
否正确，还需要学习如何检验钠元素的存在。 ②根据本实验分析，使用“管道通”时，应注意的事项有（填一条即可） 。
四、分析与计算(5分)
32．酒精又称为乙醇，除可以用于制作含醇饮料外也是一种清洁燃料。用淀粉酿制乙醇的化
学反应方程式是：(C6H10O5)n＋2nH2O 2nCH3CH2OH＋2nCO2↑
催化剂
[注：(C6H10O5)n的化学式量是162n ]。计算（结果保留1位小数）： （1）CH3CH2OH的化学式量是 ； （2）100㎏淀粉理论上可以制得乙醇的质量是多少？
（3）假设醉酒驾车的标准是人体血液中乙醇含量超过80mg/L。若人体中血液占人体体
重的10%（假设血液的密度是：1kg/L），则：
①．一个体重为60kg的驾驶员血液中所含乙醇的总质量不能超过多少？ ②．①中结果相当于质量分数为50%的白酒的质量是多少？ 认真检查，祝你成功!
化学试题卷·第8页（共8页）
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