专题04 离子反应（方程式、检验）-2016届高三名校化学试题解析分项汇编（上海版）（解析版）

名校联考试题分类汇编（上海版）

选择题：专题四 离子反应（方程式、离子共存、检验）

1．(2016六校联考) 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣→ClO﹣+Cl﹣+H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O?HClO+OH﹣

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣→Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H++ClO﹣→HClO 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题．

【分析】A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水； B．根据饱和NaClO溶液的pH约为11分析； C．酸性条件下氯离子与次氯酸根离子反应生成氯气； D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开．

【解答】解：A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备，反应的离子方程式为：Cl2+2OH

﹣

→ClO﹣+Cl﹣+H2O，该解释合理，故A错误；

B．饱和NaClO溶液的pH约为11，而消毒液的pH约为12，因此溶液的pH主要不是由ClO﹣的水解造成的，氢氧化钠过量，为溶液呈碱性的主要原因，故B正确； C．在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，发生反应为：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O，该反应合理，故C错误；

D．由于HClO酸性较弱，则NaClO可与醋酸反应生成HClO，漂白性增强，但醋酸是弱电解质，应是化学式，正确的离子方程式为：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣，该离子方程式不合理，故D正确； 故选BD；

【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

2．（2016虹口二模）（4分）下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ）

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A．次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO+H2O+SO2→HClO+HSO3 ﹣﹣ 向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3+Ca2++2OH→CaCO3↓+2H2O+CO32B．﹣ ﹣﹣ 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2++OH+H++SO42→BaSO4↓+H2O C．﹣﹣2﹣ D．50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S：5OH+3H2S→HS+2S+5H2O 考点： 离子方程式的书写． ﹣﹣专题： 离子反应专题． 分析： A．次氯酸根和过量二氧化硫反应生成氯离子、硫酸根离子； B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水； C．氢氧根离子、氢离子和水分子的计量数都是2； D．（nNaOH）=1mol/L×0.05L=0.05mol，50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S，设硫化钠的物质的量是x，硫氢化钠的物质的量是y，根据钠原子和硫原子守恒得，解得，所以硫化钠和硫氢化钠的物质的量之比是2：1． 解答： 解：A．次氯酸根和过量二氧化硫反应生成氯离子、硫酸根离子，离子方程式为ClO﹣+H2O+SO2=Cl+SO4+2H，故A错误； B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为HCO3+Ca+OH=CaCO3↓+H2O，故B错误； ﹣2++2C．氢氧根离子、氢离子和水分子的计量数都是2，离子方程式为Ba+2OH+2H+SO4﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．（nNaOH）=1mol/L×0.05L=0.05mol，50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S，设硫化钠的物质的量是x，硫氢化钠的物质的量是y，根据钠原子和硫原子守恒得，解得﹣﹣﹣﹣2﹣+2+﹣，所以硫化钠和硫氢化钠的物质的量之比是2：1，离子2﹣方程式为5OH+3H2S=HS+2S+5H2O，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查了离子方程式的书写，明确离子之间发生反应实质是解本题关键，再结合离子反应方程式书写规则分析，易错选项是D，要结合原子守恒确定生成物，再根据原子守恒书写离子方程式，难度中等． 3．（2016长宁一模）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式可能与事实相符的是（ ） A．OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2O B．2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O C．2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2O D．OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题．

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【分析】等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生反应CO32﹣+H+=HCO3﹣，盐酸过量时发生反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，以此来解答．

【解答】解：A．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH﹣+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O，故A错误；

B．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH﹣+2H+→2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O，故B正确； C．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH﹣+2CO32﹣+4H+→2HCO3﹣+2H2O，即OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O，故C错误；

D．OH﹣+H+→H2O，设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O，故D正确； 故选BD．

【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握反应的先后顺序、与量有关的离子反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

4．(闸北一模)下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式

表示的组数是

①亚硫酸钠溶液与稀盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③二氧化碳与氢氧化钠溶液

④氯化铝与氨水 ⑤碳酸氢钠溶液与澄清石灰水 ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 ⑦苯酚钠溶液中通入二氧化碳 A．2组 【答案】B 【解析】

试题分析：：①Na2SO3溶液与稀盐酸反应时，若稀盐酸不足，反应生成的是亚硫酸氢钠，

若盐酸过量，则反应生成二氧化硫气体，反应物的过量情况不同时离子方程式不同，不

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B．3组 C．4组 D．5组

符合体积，故①错误；②偏铝酸钠溶液与盐酸的反应中，若盐酸不足，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，若盐酸过量，反应生成氯化铝和水，反应物不同时反应的离子方程式不同，不符合条件，故②错误；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，当二氧化碳过量时，反应生成碳酸氢钠，当二氧化碳不足时，反应生成的是碳酸钠，所以反应物过量情况不同时反应的离子方程式不同，不符合体积，故③错误；④硝酸银溶液和氨水，当氨水不足，反应生成氢氧化银沉淀和硝酸铵，当氨水过量时沉淀溶解，生成银氨溶液，所以反应物过量情况不同时离子方程式不同，故④错误；⑤氯化铝与氨水，无论二者是否过量，反应都生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，符合条件，故⑤正确；⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水，无论是否过量，反应都生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式都是Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O，故⑥正确；⑦FeCl3溶液与Na2S溶液反应，当硫化钠少量时，二者反应生成亚铁离子和S，当硫化钠过量时，亚铁离子和硫离子反应生成FeS沉淀，反应物过量情况不同时生成产物不同，不符合条件，故⑦错误； ⑧Fe与稀硝酸反应，铁不足时生成硝酸铁，铁过量时生成硝酸亚铁，反应的离子方程式不同，故⑧错误； ⑨苯酚钠溶液中通入CO2，无论哪种反应物过量，反应都生成碳酸氢钠和苯酚，反应的离子方程式都是为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH↓+NaHCO3，故⑨正确；根据以上分析可知，符合条件的有三组，故选B． 考点：考查了离子方程式书写的相关知识

5．(十一校联考)某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量该物质溶于

水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( ) ．．．A．HCO3-+CO32-+3H+ →2CO2↑+2H2O B．HCO3-+3CO32-+7H+ →4CO2↑+4H2O C．2HCO3-+CO32-+4H+ →3CO2↑+3H2O D．CO32-+H+ →HCO3- 【答案】AC 【解析】

试题分析：当滴入少量稀盐酸时，碳酸根离子优先反应，发生反应的离子方程式为：

CO32-+H+→HCO3-，D正确；当滴入过量的稀盐酸时，碳酸氢根离子和碳酸根离子都完全反应，反应的离子方程式为：HCO3-+2CO32-+5H+→3H2O+3CO2↑，当稀盐酸部分过量

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