酸碱中和滴定——专题训练
例1. 某学生做中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管，（b）用蒸馏水洗净，（c）加入待测的NaOH溶液，（d）记录液面刻度读数，（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，（g）加入适量蒸馏水，（h）加入酚酞试液2滴，（i）滴定时，边滴边摇荡，（j）边注视滴定管内液面的变化，（k）当小心地滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。（l）记录液面刻度读数。（m）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示） 。
例2. 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）
A. 配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
例3. 用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是（ ）
（A）V1＞V2＞V3 （B）V1＜V2＜V3 （C）V1＝V2＞V3 （D）V1＝V2＜V3
例4. 用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则①和②[H＋
]的比值是（ ）
3 4
A. 10 B. 50 C. 5×10 D. 10
例5. 草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适
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量稀H2SO4后，用浓度为amol·L的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应： 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 ＝ K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O
试回答：
（1）实验中不需要的仪器有（填序号） ，还缺少的仪器有（填名称）_ 。 a.托盘天平（带砝码，镊子） b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.烧杯
f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒球 i.药匙 j.烧瓶
（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在________式滴定管中，因为________。
（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会__________________________（偏大、偏小、无影响）
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（4）在滴定过程中若用amol·L的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量
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浓度为____________mol·L，由此可计算x的值是____________。
分析：该题涉及到氧化还原滴定，虽然基于反应原理与中和滴定不同，但实验原理及操作和所用仪器等类似。由于该反应有明显的颜色变化，故可不用指示剂。
（1）c，f，j；还缺少铁架台（带滴定管夹），胶头滴管（定容时用） （2）用酸式滴定管，因KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管。 （3）无影响。因当初所取的待测液的物质的量一定。
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（4） H2C2O4·xH2O ~ H2C2O4 ~ xH2O
巩固练习：
1. 在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A. 在量筒的上端 C. 在托盘天平刻度尺的正中 A. 25ml量筒 C. 25ml碱式滴定管
B. 在滴定管上端
D. 在托盘天平刻度尺的右边 B. 25ml酸式滴定管 D. 有刻度的50ml烧杯
2. 准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是（ ）
3. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（ ） A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数
B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值
C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量
D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值
4. 酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是（ ）
A. 与NaOH反应时，HCL的中和热小于CH3COOH的中和热 B. 与NaOH反应时，HCL的中和热大于CH3COOH的中和热 C. 与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCL的中和热
D. 与H2SO4反应时，Ba（OH）2的中和热等于NaOH的中和热的2倍 5. 下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（ ） A. 两种溶液中OH的浓度相同 B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和 C. 温度升高10℃，两溶液的pH仍相等 D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同
6. 下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是（ ）
A. ⑥③①②⑤④ C. ⑤④③②①⑥
B. ⑤①②⑥④③ D. ③①②④⑤⑥
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7. 某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（ ）
A. 大于10.0mL B. 小于10.0mL C. 等于10.0mL D. 等于11.0mL
8. 已知次碘酸（HIO）既能和酸又能和碱发生中和反应。它与盐酸发生反应将生成（ ） A. HI
B. IOCl C. HClO
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D. ICl
9. 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A. V3＞V2＞V1 C. V3＞V2＝V1
B. V3＝V2＝V1 D. V1＝V2＞V3
10. 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是（ ） A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定
B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C. 用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定
D. 若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定
11. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项（ ）
A B C D 选用 锥形瓶 滴定管选用 中溶液 中溶液 指示剂 滴定管 碱 酸 碱 酸 酸 碱 酸 碱 石蕊 酚酞 酚酞 （乙） （甲） （乙） 甲基橙 （甲）
12. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是 ①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 ③配制碱液时，称量的固体吸潮 ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 ⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外 A. ①③④
B. ②⑤
C. ②③⑤ D. ①③
13. 某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： （A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 （D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
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（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________. （2）上述（B）操作的目的是___________________________________。
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。
（4）实验中用左手控制_________（填仪器及部位），眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________。
（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。 14. 某一种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：①需配制0.1mol/L的HCl的溶液和0.1mol/L的NaOH溶液②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20mL蒸馏水③以酚酞为指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，需用VxmL达滴定终点，④加入25mL0.1mol/L的HCl溶液
（1）写出全部实验过程的步骤 _____（写编号顺序）
（2）下图所示的仪器中配制0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液肯定不需要的仪器是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 ______（填仪器名称）
（3）配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为 （填字母） A. 50mL 50mL
B. 100 mL 100 mL D. 250 mL 250 mL
C. 100 mL 150 mL
（4）写出相关的化学反应方程式:__________________________-
（5）胃药中含碳酸钙的质量为 _____________g，（写出计算式并加以文字说明） 15. 用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
实验编号
1 2 3
待测HCl溶液的 体积／ｍL 20.0 20.0 20.0
滴入Na2CO3溶液的
体积／ｍL 24.8 23.1 22.9
（1）滴定中误差较大的是（ ）次实验，造成这种误差的三个可能原因是： .
（2）计算未知盐酸的浓度（数据精确到0.1）。
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[参考答案]
1. B 2. B 3. D 4. B 5. A 6. A、B 7. A 8. D 9. C 10. C 11. C、D 12. C 13. （1）BDCEAF
（2）防止将标准液稀释 （3）偏大
（4）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。
（5）偏小 （6）偏大
14. （1）①②④③②④③或②①④③②④③ （2）A C 烧杯 玻璃棒 （3）B
（4）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O .....HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O （5）略
15. （1）第一；①碳酸钠可能混有碳酸氢钠杂质；②称量时砝码放在左盘，Na2CO3放在右盘；③碱式滴定管未经润洗；④滴定前，滴管尖嘴内气泡未排除；⑤滴定前俯视读数，滴定终了仰视读数；⑥滴定时可能有漏液现象等等
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（2）ｃ（HCl）＝（0.40mol·L×0.023L×2）／（0.020L）≈0.90mol·L
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